Question

(1)上表中的實線是元素周期表部分邊界，請在表中用實線補全元素周期表邊界。

(2)元素甲是第3周期ⅥA族元素，請在下邊方框中按氦元素(上圖)的式樣，寫出元素甲的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量和最外電子層排布。

(3)元素乙的3p亞層中只有1個電子，則乙原子半徑與甲原子半徑比較：______＞______，甲、乙的最高價氧化物水化物的酸性強弱為：______＞______。(用化學式表示)

(4)元素周期表體現(xiàn)了元素周期律，元素周期律的本質(zhì)是原子核外電子排布的_____，請寫出元素在元素周期表中的位置與元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：____________。

Answer 1

(1)(見下圖)

(3)Al  S(或乙  甲或鋁  硫)

    H₂SO₄   Al(OH)₃   (或H₃AlO₃)

(4)周期性元素所在的周期數(shù)等于該元素原子的電子層數(shù)(其他合理答案也可)

解析：(1)元素周期表包括7個周期，第7周期為不完全周期，由所給表格的最下邊一行向上數(shù)7行為第1周期，又由于第1周期只有兩種元素分別在ⅠA族(最左側(cè))和零族，第2、3周期各有8種元素，分布在ⅠA、ⅡA族周期表的最左側(cè)的兩個縱行，ⅢA～ⅦA族和零族(從最左側(cè)向右依次為零族、ⅦA、ⅥA、ⅤA…ⅢA)，第4至6周期全部為長周期。由此可得周期表邊界。

(2)第3周期第ⅥA族的元素為硫元素，根據(jù)所給圖示不難作答。

(3)元素乙的3p亞層中只有1個電子，則其原子的電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p¹，則元素乙為13號元素鋁，與硫同周期，故原子半徑Al＞S；它們的高價氧化物對應水化物的酸性H₂SO₄＞Al(OH)₃，元素周期律的實質(zhì)是核外電子排布的周期性變化。