14．用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），寫出所用試劑以及發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
（1）BaCl2（HCl）試劑BaCO3粉末；化學(xué)方程式為BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O
（2）Cu（Fe）試劑鹽酸；化學(xué)方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑
（3）Na2SO4 （Na2CO3）稀硫酸；化學(xué)方程式為CO32-+2H+═H2O+CO2↑．

分析 （1）可用BaCO3粉末與鹽酸反應(yīng)除雜；
（2）鐵為活潑技術(shù)，可與鹽酸反應(yīng)而除去；
（3）可加入硫酸，反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w．

解答 解：（1）BaCO3粉末能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳，且BaCO3粉末不溶于水，過濾除去，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的離子方程式為BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O，
故答案為：BaCO3粉末；BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O；
（2）鐵為活潑金屬，可與鹽酸反應(yīng)而除去，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案為：鹽酸；Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（3）硫酸的酸性比碳酸強(qiáng)，可選用稀硫酸除去Na2CO3，離子方程式為：CO32-+2H+═H2O+CO2↑，故答案為：稀硫酸；CO32-+2H+═H2O+CO2↑；

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)及物質(zhì)的除雜，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的離子反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意除雜時(shí)選擇試劑不能引入新雜質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某實(shí)驗(yàn)室需要配制240mL 0.2mol．L-1的Na2CO3溶液，回答下列問題：
（1）使用托盤天平稱量Na2CO3•10H2O的質(zhì)量為14.3 g．
（2）配制上述溶液時(shí)，除了用到燒杯、玻璃棒，還需使用的玻璃儀器有250mL容量瓶，膠頭滴管
（3）下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏高的是AC．
A．所選用的溶質(zhì)已經(jīng)變質(zhì)，部分的失去了結(jié)晶水
B．轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
C．將未冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．定容時(shí)，仰視刻度線
E．稱量時(shí)誤操作為“左碼右物”
F．定容后使溶液混勻，靜止，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，立即滴蒸餾水至刻度線
（4）取所配制的碳酸鈉溶液125mL，向其加入125mL 0.3mol．L-1的硫酸溶液，待充分反應(yīng)后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為（假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出）0.56L；設(shè)反應(yīng)后溶液的體積為250mL，則反應(yīng)后溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)符合如圖陰影部分的要求，且其在水溶液中的電離方程式書寫正確的是（　　）
A．K2CO3═2K++CO32-B．NH4NO3═NH4++NO3-
C．H2SO4═2H++SO42-D．NH4ClO3═NH4++Cl5++3O2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列離子組中，在由水電離出的c（H+）•c（0H-）=1×10-26mol•L-1的溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．Na+、Mg2+、Al3+、Cl-B．Na+、K+、Cl-、SO42-
C．HCO3-、Na+、Cl-、K+D．I-、Fe2+、Na+、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．物質(zhì)的量濃度相同的下列物質(zhì)的水溶液，H+濃度最小的是（　�。�
A．Na2C03B．HClC．Na2S04D．KN03

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知某二元酸H2A溶于水發(fā)生電離：H2A=H++HA-；HA-?H++A2-，則酸式鹽MHA溶于水電離出的離子中，一定不能發(fā)生水解的是（　�。�
A．M+B．HA-C．A2-D．M+和HA-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．能正確表示下列反應(yīng)的離子（或化學(xué)）方程式是 （　�。�
A．金屬Al溶于稀硝酸中：2Al+6H+═2Al3++3H2↑
B．CuH在足量C12中燃燒：2CuH+2Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CuCl2+H2
C．向復(fù)鹽NH4Al（S04）2溶液中加入Ba（0H）2至沉淀質(zhì)量最大：NH4++Al3++4OH-+2SO42-═NH3•H2O+Al（OH）3↓+2BaSO4↓
D．向飽和NaHSO3溶液中加入FeC13溶液：S032-+2Fe3++H20═S042-+2Fe2++2H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．為測試某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）元素分析：將6.8g有機(jī)物A置于足量氧氣流中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)測得：無水CaCl2增重3.6g，濃K0H溶液增重17.6g．由此確定A的實(shí)驗(yàn)式是C4H4O．
（2）質(zhì)譜儀測得A相對分子質(zhì)量為136，則A的分子式是C8H8O2．
（3）紅外吸收光譜表明A中含有苯環(huán)、羧基，則A可能的結(jié)構(gòu)有4種．
（4）A的核磁共振氫譜如圖所示：四種峰面積比為1：2：2：3．則該有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置合成正丁醛．發(fā)生的反應(yīng)如下：
CH3CH2CH2OH$→_{H_{2}SO_{4}△}^{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}$CH3CH2CH2CHO
反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
 沸點(diǎn)/℃密度/g•cm-3水中溶解性
正丁醇117.20.8109微溶
正丁醛75.70.8017微溶
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱．當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時(shí)，開始滴加B中溶液．滴加過程中保持反應(yīng)溫度為90～95℃，在E中收集90℃以上的餾分．
將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機(jī)層干燥后蒸餾，收集75～77℃餾分，產(chǎn)量2.0g．回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說明理由不能，濃硫酸溶于水會(huì)放出大量熱，容易濺出傷人．
（2）加入沸石的作用是防止暴沸．
（3）上述裝置圖中，B儀器的名稱是分液漏斗，D儀器的名稱是直形冷凝管．
（4）反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90～95℃，其原因是保證正丁醛及時(shí)蒸出，又可盡量避免其被進(jìn)一步氧化．
（5）溫度計(jì)C1的作用測量燒瓶中反應(yīng)物的溫度，C2的作用測量餾分的沸點(diǎn)．

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