【題目】由下列實驗及現(xiàn)象能推出相應結(jié)論的是
選項 | 實驗 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 向有少量銅粉的Cu(NO3)2 溶液中滴入稀硫酸 | 銅粉逐漸溶解 | 稀硫酸能與銅單質(zhì)反應 |
B | 向H2O2溶液中滴入少量酸性高錳酸鉀溶液 | 立刻產(chǎn)生大量氣體 | KMnO4是H2O2分解的催化劑 |
C | 向盛有濃氨水的錐形瓶中通入氧氣,并將灼熱的鉑絲置于液面上方 | 鉑絲保持紅熱,且瓶內(nèi)有白煙產(chǎn)生 | 氨的催化氧化反應為放熱反應 |
D | 將金屬鈉放入燃燒匙中,點燃, 迅速伸入集滿SO2的集氣瓶 | 產(chǎn)生大量黃色的煙,且瓶 內(nèi)有白色顆粒生成 | SO2具有還原性 |
A. A B. B C. C D. D
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】手持技術(shù)的氧電化學傳感器可用于測定O2含量.下圖為某種氧電化學傳感器的原理示意圖,已知在測定O2含量過程中,電解質(zhì)溶液的質(zhì)量保持不變。一定時間內(nèi),若通過傳感器的待測氣體為a L(標準準狀況),某電極增重了bg。下列說法正確的是
A. Pt上發(fā)生氧化反應 B. Pb上的電極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O
C. 反應過程中轉(zhuǎn)移OH-的物質(zhì)的量為0.25bmol D. 待測氣體中氧氣的體積分數(shù)為0.7b/a
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】金屬及其化合物在生產(chǎn)中用途廣泛。
I.利用生產(chǎn)硼砂的廢渣一硼鎂泥(主要成分為MgCO3、SiO2,還含有少量Fe2O3、MnO、CaO等)為主要原料制取輕質(zhì)碳酸鎂[MgCO3·Mg(OH)2·2H2O]的工業(yè)流程如下:
(1)寫出“酸溶”一步中,MgCO3和硫酸反應的離子方程式________________________。
(2)濾渣2的主要成分有MnO2和______________,寫出生成MnO2的離子方程式___________________。
(3)“合成”時需通蒸汽至80℃,邊加熱邊攪拌,溫度不能超80℃的原因是______________。
II.從含銅豐富的自然資源黃銅礦(CuFeS2)冶煉銅的工藝流程如下:
已知:①CuFeS2+3CuCl2=4CuCl↓+FeCl2+2S↓ ②+1價的Cu在酸性條件下易歧化
(4)浸取時,若改用FeCl3溶液,也能生成CuCl和S,該反應化學方程式為_________________。
(5)若過濾1所得濾液中只含FeCl2,則將其在空氣中加熱蒸干、灼燒后,所得固體的化學式為____________________。
(6)調(diào)節(jié)溶液的pH后,除生成Cu外,還能產(chǎn)生一種金屬離子,此金屬離子是______________。(填離子符號)
(7)過濾3所得濾液中的CuCl2可循環(huán)使用,為保持流程持續(xù)循環(huán),每生成1molCu,理論上需補充CuCl2的物質(zhì)的量為_______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應: 2A(g)+B(g) 2C(g),若經(jīng)2s(秒)后測得C的濃度為0.6mol·L-1現(xiàn)有下列幾種說法:
①用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為0.3mol·L-1·S-1②用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6mol·L-1·S-1③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L-1
其中正確的是( )
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列制取硫酸銅的實驗設計中,能體現(xiàn)“經(jīng)濟、高效、環(huán)保”精神的最佳方案是( )。
A. 銅與濃硫酸共熱
B. 用銅片為陽極,石墨為陰極,電解稀硫酸
C. 先灼燒廢銅屑生成氧化銅,然后再用濃硫酸溶解
D. 適當溫度下,使銅片在持續(xù)通入空氣的稀硫酸中溶解
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)多電子原子的敘述中正確的是( )
A. 在一個多電子原子中,不可能有兩個運動狀態(tài)完全相同的電子
B. 在一個多電子原子中,不可能有兩個能量相同的電子
C. 在一個多電子原子中,N層上的電子能量肯定比M層上的電子能量高
D. 某個多電子原子的3p能級上僅有兩個電子,它們的自旋狀態(tài)必然相反
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法中,正確的是( )
A. 標準狀況下,22.4L Cl2完全溶于水時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B. 16g甲基中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NA
C. 標準狀況下,2.24L NH3中含有的共價鍵數(shù)目為NA
D. 常溫下,23g NO2和N2O4的混合氣體中含有NA個氧原子
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
(1)NO2可用水吸收,相應的化學反應方程式為____________________________________。利用反應6NO2+8NH37N2+12H2O也可處理NO2。當轉(zhuǎn)移1.2 mol電子時,消耗的NO2在標準狀況下是________L。
(2)已知反應NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) ΔH=-41.8kJ·mol-1。一定條件下,將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生上述反應,測得上述反應平衡時NO2與SO2的體積比為1∶6,則平衡常數(shù)K=________。
(3)CO可用于合成甲醇,反應方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示。該反應ΔH_____0(填“>”或“<”)。實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104 kPa左右,選擇此壓強的理由是_______________________。
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