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11．NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2L的CH2Cl2中所含的分子數為0.5NA
B．28g乙烯所含共用電子對數目為4NA
C．8.7MnO2與40mL10mL/L的濃鹽酸充分反應，生成的氯氣分子數小于0.1NA
D．1molCaC2中所含陰離子數為2NA

分析 A、標況下二氯甲烷為液態(tài)；
B、求出乙烯的物質的量，然后根據1mol乙烯中含6mol共用電子對來分析；
C、二氧化錳只能和濃鹽酸反應，和稀鹽酸不反應；
D、CaC2中含1個鈣離子和1個C22-．

解答 解：A、標況下二氯甲烷為液態(tài)，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量和分子個數，故A錯誤；
B、28g乙烯的物質的量為1mol，而1mol乙烯中含6mol共用電子對，故含6NA個，故B錯誤；
C、二氧化錳只能和濃鹽酸反應，和稀鹽酸不反應，故濃鹽酸不能反應完全，則生成的氯氣分子小于0.1NA個，故C正確；
D、CaC2中含1個鈣離子和1個C22-，故1mol碳化鈣中含陰離子為NA個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

1．如圖所示為一個有機合成反應的流程圖：

（1）寫出中間產物A、B的結構簡式．
A，B，
（2）在圖中①至⑦的反應中屬于取代反應的是①②⑥⑦．（填序號）
（3）寫出下列方程式
④：+O2$\stackrel{催化劑}{→}$
⑥：CH2BrCH2Br+2NaOH→CH2OHCH2OH+2NaBr
⑦：
（4）寫出C的同分異構體X，要求符合以下兩個條件：
ⅰ．苯環(huán)上有兩個側鏈；
ⅱ．1mol X與足量NaHCO3溶液反應產生1mol CO2氣體．
寫出符合上述兩條件的X的所有結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述錯誤的是（　　）
A．油脂、淀粉、蔗糖和蛋白質在一定條件能發(fā)生水解反應
B．甲烷和苯都不能與溴水、酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生反應，但苯不屬于飽和烴
C．甲烷與氯氣制備一氯甲烷符合綠色原子經濟要求
D．乙烯聚合為聚乙烯高分子材料符合綠色原子經濟要求

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．分子中含有34個氫原子的烷烴是十六烷（填名稱），乙烯的結構簡式為CH2=CH2，糖尿病患者尿液中含的糖類的分子式C6H12O6．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

6．有關元素X、Y、Z、D、E的信息如下：
元素有關信息
X元素主要化合價-2，原子半徑為0.0074nm
Y所在主族序數與所在周期序數之差為4
Z單質在X的單質中燃燒，產物是造成酸雨的罪魁禍首之一
D最高價氧化物對應的水化物能電離出電子數相等的陰、陽離子
E單質是生活中的常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞
請回答下列問題（用化學用語表示）：
（1）X的一種氫化物可用于實驗室制取X的單質，其反應的化學方程式為2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）比較Y與Z的氫化物的穩(wěn)定性HCl＞H2S（用化學式表示）．
（3）E元素與Y元素可形成EY2和EY3兩種化合物，則下列說法中正確的是②③（填序號）
①通常實驗室配制EY3溶液時，可直接用水溶解EY3固體
②EY2不能通過單質直接化合產生
③銅片、碳棒和EY3溶液組成原電池，電子由銅片沿導線流向碳棒
④Y、Z、D的離子半徑大小依次減小
（4）Y的最高價氧化物為無色液體，當0.25mol該物質與一定量的水混合得到一種稀溶液時，放出Q kJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式Cl2O7（l）+H2O（l）═2HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol．
（5）寫出E在潮濕的空氣中發(fā)生腐蝕時正極上的電極反應式O2+2H2O+4e-=4OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．室溫時，下列氣體分別與氧氣混合后的體積是4L，充分燃燒后，通過濃硫酸，再恢復到原來狀況，氣體體積變成2L，原氣體可能是（　�。�
A．甲烷B．乙烯C．乙炔D．乙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．分枝酸的結構簡式如圖，下列敘述正確的是（　�。�
A．分枝酸分子中含有2種官能團
B．分枝酸可與乙醇發(fā)生酯化反應
C．分枝酸是芳香族化合物
D．1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在溶液中能大量共存，加入過量稀鹽酸后，溶液中既有沉淀，又有氣體產生的離子組是（　　）
A．Cu2+，K+，NO3-，I-B．AlO2-，Na+，CO32-，K+
C．Ba2+，Fe3+，Cl-，S2-D．K+，SiO32-，S2-，Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持設備已略）．

（1）制備氯氣選用的藥品為：漂粉精固體和濃鹽酸，相關的化學反應方程式為：Ca（ClO）2+4HCl（濃）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O．
（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中HCl，貯存少量C12；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現象B中長頸漏斗內液面上升，形成一段水柱，錐形瓶內液面下降．
（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入D．
ABCD
Ⅰ干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條
Ⅱ堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣
Ⅲ濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條
（4）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性強弱．打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩．觀察到的現象是E中溶液分為兩層，上層液體為紫紅色．
（5）某同學建議將裝置F中的藥品改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，老師認為不妥，用總反應的離子方程式解釋原因4HSO3-+Cl2=SO42-+2Cl-+3SO2+2H2O．

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