已知C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)  ΔH＝akJ·mol－1 

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)   ΔH＝－220kJ·mol－1

H－H、O＝O和O－H鍵的鍵能分別為436、496和462kJ·mol－1,則a為(     )

A．－332     B．－118   C．＋350     D．＋130

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 下列說(shuō)法中正確的是                                                       （　�。�

A．6.8 g熔融KHSO4與3.9 g熔融Na2O2中陰離子數(shù)目相同

B．某金屬陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：            其與Cl－形成的強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物

C．二硫化碳是直線形非極性分子，其電子式為：

D．中子數(shù)為18的氯原子可表示為18Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 下列物質(zhì)中，其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的是（　�。�

A．甲烷 B．乙烯 C．苯   D．乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①～⑨在表中的位置,用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:

(1)已知由①、③、④三種元素組成的某種常見(jiàn)化合物的水溶液呈酸性,則符合該條件的化合物的化學(xué)式可能為　　　　　　　(至少寫兩種)。

(2)由表中①、④兩種元素按原子個(gè)數(shù)比為1∶1構(gòu)成的化合物的稀溶液易被催化分解,通常使用的催化劑為　　　 (填序號(hào))。

a. MnO2 b. FeCl3 c、Na2SO3    d、KMnO4

(3)下圖中A～F是由部分上表中元素組成的單質(zhì)或化合物,其中A、B、C為單質(zhì),轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

Ⅰ.若B為黃色固體,A為原子半徑最小的原子組成的單質(zhì)。

①F的電子式為　　　　。

②實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始參加反應(yīng)的B和最后生成的B質(zhì)量相等,則起始參加反應(yīng)的A和C的物質(zhì)的量之比是 　   。

Ⅱ.若D為淡黃色固體,焰色反應(yīng)為黃色,組成C的元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。

①下列關(guān)于D的說(shuō)法正確的是　　　　 (填字母)。

a.能與水發(fā)生化合反應(yīng)

b.既有氧化性,又有還原性

c.既含離子鍵,又含非極性共價(jià)鍵

d.是一種堿性氧化物

②用惰性電極將F的飽和溶液進(jìn)行電解,則陽(yáng)極反應(yīng)式是　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子方程式錯(cuò)誤的是(   )

A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋ SO42 － =BaSO4↓＋2H2O

B．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋2OH一＝Cl―＋ClO―＋H2O

C．AlCl3溶液中加入過(guò)量稀氨水:Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO― 2＋4NH＋4＋2H2O

D．鉛酸蓄電池充電時(shí)的正極反應(yīng)：PbSO4＋ 2H2O－2e- = PbO2＋4H＋＋SO42 －

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 工業(yè)上制硫酸的第二步反應(yīng)：  △H<0，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一個(gè)條件，下列示意圖曲線①～⑧中正確的是(      )

A. ①⑥⑧    B. ①⑤⑦    C. ②③④    D. ③⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)“黑筆寫紅字”的趣味實(shí)驗(yàn)。濾紙先用氯化鈉、無(wú)色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會(huì)出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此下列敘述正確的是(      )

A．鉛筆芯作陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)       

B．a(chǎn)為電源的正極

C．鉛筆尖附近有少量的氯氣產(chǎn)生      

D．紅字是H+放電， c(OH-)增大造成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有機(jī)物分子中原子間（或原子與原子團(tuán)間）的相互影響會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同。下列事實(shí)不能說(shuō)明上述觀點(diǎn)的是（   ）

A．苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)，乙醇不能與NaOH溶液反應(yīng)

B．乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)

C．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D．苯與硝酸在加熱時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)，甲苯與硝酸在常溫下就能發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是

   A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

   B．核外電子排布相同的微�；瘜W(xué)性質(zhì)也相同

   C．Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半徑逐漸減小

   D．與得電子能力相同

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