【題目】在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= .
(2)該反應(yīng)為反應(yīng)(選填“吸熱”、“放熱”).
(3)830℃時,容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡.在其他條件不變的情況下,擴大容器的體積.平衡移動(選填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”、“不”).
(4)若 830℃時,向容器中充入1mol CO、5mol H2O,反應(yīng)達(dá)到平衡后,其化學(xué)平衡常數(shù)K1.0(選填“大于”、“小于”、“等于”)
(5)若1200℃時,在某時刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2molL﹣1、2molL﹣1、4molL﹣1、4molL﹣1 , 則此時上述反應(yīng)的平衡移動方向為 . (選填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”、“不移動”)
【答案】
(1)
(2)吸熱
(3)不
(4)等于
(5)逆反應(yīng)方向
【解析】解:(1)平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積,所以K═ ,所以答案是: ;(2)化學(xué)平衡常數(shù)的大小只與溫度有關(guān),升高溫度,平衡向吸熱的方向移動,由表可知:升高溫度,化學(xué)平衡常數(shù)增大,說明化學(xué)平衡正向移動,因此正反應(yīng)方向吸熱,所以答案是:吸熱;(3)830℃時,容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡.在其他條件不變的情況下,縮小容器的體積,因為反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng),改變壓強不影響化學(xué)平衡移動,
所以答案是:不;(4)若 830℃時,向容器中充入1mol CO、5mol H2O,反應(yīng)達(dá)到平衡后,其化學(xué)平衡常數(shù)是溫度的函數(shù),只與溫度有關(guān),溫度不變K不變,所以答案是:等于;(5)若1200℃時,K=2.6,在某時刻該容器中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2molL﹣1、2molL﹣1、4molL﹣1、4molL﹣1,濃度商= =4>2.6;說明反應(yīng)逆向進(jìn)行,所以答案是:逆反應(yīng)方向;
【考點精析】本題主要考查了反應(yīng)熱和焓變和化學(xué)平衡常數(shù)的含義的相關(guān)知識點,需要掌握在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量,通常叫反應(yīng)熱;指在一定條件下的可逆反應(yīng)里,正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等,反應(yīng)混合物中各組分的濃度不變的狀態(tài)才能正確解答此題.
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【題目】在廚房里對水進(jìn)行下列操作,能促進(jìn)水的電離的是( )
A. 加入少量酒精 B. 加入少量食醋
C. 把水放入冰箱中使其降溫至1℃ D. 把水加熱至沸騰
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【題目】A是一種常見的有機物,其產(chǎn)量可以作為衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志,F(xiàn)是高分子化合物,有機物A可以實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)換關(guān)系。請回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)式為________。
(2)D中含氧原子團(tuán)的名稱為_____,④的化學(xué)反應(yīng)類型為_______。
(3)請分別寫出⑤、⑥的化學(xué)方程式__________、_________。
(4)在實驗室中,可用下圖所示裝置制取少量G,試管a中盛放的試劑是____,其作用為_____。
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【題目】除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì),所用試劑和方法正確的是( )
物質(zhì) | 雜質(zhì) | 除雜質(zhì)所用試劑和方法 | |
A | FeCl3 | FeCl2 | 加入足量的Fe粉,過濾 |
B | CO2 | HCl | 通入飽和Na2CO3溶液,洗氣 |
C | SO2 | H2O | 通入濃硫酸,洗氣 |
D | Mg | Cu | 加入濃硫酸,過濾 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生必然伴隨著能量的轉(zhuǎn)化,其最根本的原因是( )
A.化學(xué)反應(yīng)中一定有新物質(zhì)生成
B.能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一
C.化學(xué)反應(yīng)通常需要加熱等條件才能發(fā)生
D.化學(xué)反應(yīng)中舊的化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量,新的化學(xué)鍵的形成需要放出能量
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【題目】催化劑是化工技術(shù)的核心,絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)需采用催化工藝。
(1)新的研究表明,可以將CO2轉(zhuǎn)化為炭黑進(jìn)行回收利用,反應(yīng)原理如圖所示。
①整個過程中FeO的作用是_________。
②寫出CO2轉(zhuǎn)化為炭黑的總反應(yīng)方程式_________。
(2)已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0。按n(N2)∶n(H2) = 1∶3向反應(yīng)容器中投料,在不同溫度下分別達(dá)平衡時,混合氣中NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨壓強變化的曲線如圖所示:
①下列說法正確的是_________。(填字母)
a.曲線a、b、c對應(yīng)的溫度是由低到高
b.加入催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率和提高H2的轉(zhuǎn)化率
c.圖中Q、M、N點的平衡常數(shù):K(N) > K(Q) = K(M)
②M點對應(yīng)H2的轉(zhuǎn)化率是_________。
③2007年化學(xué)家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程,示意圖如下:
、 和 分別表示N2、H2和NH3。e表示生成的NH3離開催化劑表面,b和c的含義分別是_________和_________。
(3)有機反應(yīng)中也常用到催化劑。某反應(yīng)原理可以用下圖表示,寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。
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【題目】某溫度下,純水中c(H+)=2×10﹣7 molL﹣1 , 則此溫度下水的離子積為 . 若溫度不變,滴入稀鹽酸使c(H+)=5×10﹣4 molL﹣1 , 則此時c(OH﹣)= . 由水電離產(chǎn)生的c(H+)為 , 此時溫度(填“高于”、“低于”或“等于”)25°C.
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【題目】硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品,硫酸的用量被視為一個國家工業(yè)發(fā)達(dá)水平的一種標(biāo)志。反應(yīng)2SO2+O22SO3是工業(yè)制取硫酸的主要反應(yīng)之一,下列說法不正確的是( )
A. 該反應(yīng)為可逆反應(yīng),在一定條件下二氧化硫和氧氣不可能全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫
B. 達(dá)到平衡后,反應(yīng)就停止了,正、逆反應(yīng)速率相等且都為零
C. 在利用上述反應(yīng)生產(chǎn)三氧化硫時,要考慮適當(dāng)增大化學(xué)反應(yīng)速率
D. 在利用上述反應(yīng)生產(chǎn)三氧化硫時,要考慮使盡可能多的二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫
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