下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是
A．O2和O3B．和C．H2O和H2O2D．CO和CO2
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有六種短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C、D與F分別位于同一周期，A與D、C與F分別位于同一主族，且A、D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和是C、F兩元素原子質(zhì)子數(shù)之和的一半。又知六種元素所形成的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫常壓下三種是氣體，；種是固體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B元素單質(zhì)的電子式                ，F(xiàn)元素氧化物的晶體類(lèi)型為         。
（2）由A、C兩元素可組成X、Y兩種化合物，X在MnO2作用下可以分解成Y，寫(xiě)出X轉(zhuǎn)化為Y的化學(xué)方程式         。
（3）若E是非金屬元素，但能表現(xiàn)出一些金屬元素的性質(zhì)。寫(xiě)出E與D的氧化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式                   。
（4）一定條件下，A的單質(zhì)與B的單質(zhì)充分反應(yīng)生成6.8gW氣體時(shí)，可放出18.48kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

硼有兩種天然同位素、B，硼元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為10.80，則對(duì)硼元素中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)判斷正確的是(　　)
A．20%B．略大于20%C．略小于20%D．80%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中不正確的是
A．原子半徑：W>Z>Y>X
B．Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的強(qiáng)
C．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性較Z的強(qiáng)
D．四種元素的單質(zhì)中，Z的熔、沸點(diǎn)最高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分，參照元素①~⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）④、⑤、⑦形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是____________________。
（2）含⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液與足量⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)放出熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。
（3）由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________。
N⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________。
M溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______________________________________。
（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究⑧、⑨兩種元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱。
可選用的試劑有：氯水、溶液、溶液、。
請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告單：
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
現(xiàn)象
步驟一：試管1：取少量氯水：試管2：取少量溶液，滴加少量氯水。
試管2中的現(xiàn)象是：____________________
步驟二：分別向試管1、試管2中加入試劑________，振蕩。
試管2中的現(xiàn)象是_________________
①試管1的作用是________________________________。
②實(shí)驗(yàn)結(jié)論是____________________________________________，產(chǎn)生該結(jié)論的原因是：同主族元素從上到下________，得電子能力逐漸減弱。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)系不正確的是 （   ）
A．離子半徑：Cl－＞F－＞Na+＞Al3+ B．熔點(diǎn)：石英＞食鹽＞冰＞干冰
C．結(jié)合氫離子的能力：SO42-＞SO32-＞CO32-D．熱穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜HCl＜HF

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）
現(xiàn)有A、B、C、D、E五種核電荷數(shù)小于18的元素，其中：A原子核內(nèi)無(wú)中子，B原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，D原子核外K層比M層電子數(shù)多1，，E形成的-1價(jià)離子與Ar原子核外電子排布相同；
由此推知：
（1）A原子符號(hào)是             ；
（2）B原子結(jié)構(gòu)示意圖是                 
（3）E元素形成的單質(zhì)與A、C、D三元素形成呈堿性的化合物反應(yīng)的方程式：
                                                                 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

A、B、C都是金屬，把A放入C鹽溶液時(shí)，A的表面附著一層C；A與B組成原電池時(shí)，A為電池的正極。A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?br />A.A>B>C      B.B>A>C      C.A>C>B     D.B>C>A

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（   ）
A．該元素最高價(jià)氧化物既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，故稱(chēng)該氧化物為兩性氧化物
B．該元素在自然界中只以化合態(tài)存在
C．該元素單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料
D．甲烷比該元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

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