【題目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如表所示，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為21。則下列說法不正確的是

A. 原子半徑大�。�Y<XB. W的簡單氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定

C. Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸D. W的氧化物可溶于燒堿溶液

【答案】B

【解析】

短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如表所示，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為21，設(shè)X的最外層電子數(shù)為x，Y、W、Z的最外層電子數(shù)分別為x+2、x、x+3，則2x+x+2+x+3=21，解得：x=4，則X為C元素，W為Si元素，Y為O元素，Z為Cl元素，據(jù)此分析解答。

根據(jù)分析可知：X為C元素，W為Si元素，Y為O元素，Z為Cl元素。

A．同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑Y＜X，故A正確；

B．同一主族從上到下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性W＜X，非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則簡單氫化物穩(wěn)定性：W＜X，故B錯誤；

C．Cl的最高價氧化物對應(yīng)水化物為高氯酸，高氯酸為強(qiáng)酸，故C正確；

D．W的氧化物為二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故D正確；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯（NOC1，熔點：-64.5℃，沸點：-5.5℃）是一種黃色氣體，遇水反應(yīng)生成一種氯化 物和兩種氮化物，可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。

（1）甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2,制備裝置如下圖所示：

①儀器M的名稱為_____.

②制備NO發(fā)生裝置可以選用____（填寫字母代號），請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: ________.

③欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇裝置，其連接順序為：a->______（按氣流方向,用小寫字母表示）。

（2）乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Cl2制備NOC1,裝置如下圖所示。操作為：檢驗裝置氣密性并裝入藥品，打開K2,然后再打開K3通入一段時間氣體Cl2,然后進(jìn)行其他操作，當(dāng)Z有一定量液體生成時， 停止實驗。

①實驗室也可用X裝置制備NO,相對甲組同學(xué)的氣體發(fā)生裝置，X裝置的優(yōu)點為______.

②若無裝置Y，則Z中NOC1可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____.

（3）取Z中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用 cmol·L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。滴定終點的現(xiàn)象是________;亞硝酰氯（NOC1）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________（用代數(shù)式表示）。

[已知：Ag2CrO4為磚紅色固體;Ksp（AgCl）= 1.56×10-10, Ksp（Ag2CrO4）=l×l012]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O含有的分子數(shù)為0.1NA

B.常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+數(shù)目為0.02NA

C.0.1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-數(shù)目為0.2NA

D.將0.lmolNaCl粉末分散于乙醇中制成膠體，則其中含有的膠體粒子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把6 mol A氣體和5 mol B氣體混合充入4 L 密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，經(jīng)5 s達(dá)到平衡，此時生成C為2 mol ，測得D的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·L－1·s－1，下列說法錯誤的是(　　)

A. x＝2B. B的轉(zhuǎn)化率為20%

C. 平衡時A的濃度為0.75 mol·L－1D. 恒溫達(dá)到平衡時容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開始的75%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】稀土鈰(Ce)元素主要存在于獨居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應(yīng)。已知：鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列說法不正確的是（ ）

A.鈰的冶煉步驟為：用稀土串級萃取法對礦石進(jìn)行篩選富集，電解熔融CeO2

B.CeO2溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：CeO2+4HI＝CeI4+2H2O

C.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++Fe2+＝Ce3++Fe3+

D.四種穩(wěn)定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它們互稱為同位素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.摩爾是國際單位制中7個基本物理量之一

B.阿伏加德羅常數(shù)等于6.02×1023個12C中含有的碳原子數(shù)

C.物質(zhì)的量是能把物質(zhì)的質(zhì)量和微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來的一個物理量

D.若一分子NO、N2O的質(zhì)量分別為ag、bg，則N原子的摩爾質(zhì)量是(b-a)g/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ. 由中科院等離子體物理研究所自主研制的全超導(dǎo)托卡馬克實驗裝置(俗稱“人造太陽”)正在接受技術(shù)升級。人造太陽是利用氘、氚核聚變反應(yīng)釋放巨大能量原理而實現(xiàn)的。下列說法正確的是________。

A．氕、氘、氚三種元素在周期表中的位置不同

B．20 g D2O含有的中子數(shù)為6.02×1024個

C．在隔絕空氣和高溫下LiCl與金屬鈉反應(yīng)可獲得金屬鋰

Ⅱ. 部分元素在周期表中的位置如下：

請回答下列問題：

(1)元素C在周期表中的位置為________。

(2)判斷E和F對應(yīng)的簡單氫化物沸點高低，并解釋原因____________。

(3)用電子式表示F的氫化物的形成過程：___________。

Ⅲ.溴及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、塑料阻燃劑等，苦鹵提溴的工業(yè)流程如下：

(1)結(jié)合元素周期律解釋Cl的非金屬性強(qiáng)于Br的原因：_______________。

(2)吸收塔中，A吸收了Br2后的溶液中含有Br和BrO3，則A是________（填序號）。

A．NaCl溶液 B．Na2CO3溶液 C．SO2氣體

(3)從吸收塔出來的溶液中加入稀H2SO4得到Br2的離子方程式是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，A是單質(zhì)，它們有如圖反應(yīng)關(guān)系。下列說法錯誤的是( )

A．若A是大氣中含量最多的氣體，C、D是氧化物且會造成光化學(xué)污染。則D轉(zhuǎn)化成C的反應(yīng)化學(xué)方程為3NO2+H2O=2HNO3+2NO

B．若A、B、C分別為C(s)、CO(g)和CO2(g)，且通過與O2(g)反應(yīng)實現(xiàn)圖示的轉(zhuǎn)化。在同溫同壓且消耗含碳物質(zhì)均為1mol時，反應(yīng)①、②、③的焓變依次為△H 1、△H 2、△H 3，則它們之間的關(guān)系為 △H 2=△H 1+△H 3

C．若C為一元強(qiáng)堿且陰、陽離子所含的電子數(shù)相同，D為日常生活中常用的調(diào)味品，工業(yè)上用D制備A的化學(xué)方程式2Na2O(熔融)4Na+O2↑

D．若A是應(yīng)用最廣泛的金屬。④反應(yīng)用到A，②、⑤反應(yīng)均用到同一種氣態(tài)非金屬單質(zhì)實驗室保存D溶液的方法是加入適量鐵粉與適量鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，則下列有關(guān)說法中正確的是（ ）

A. X的分子式為C12H16O3

B. 1 mol該有機(jī)物最多能與1 molNaOH反應(yīng)

C. X在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、消去等反應(yīng)

D. 在Ni作催化劑的條件下，1 mol X最多只能與1 mol H2加成

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