Question

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³mol^-1，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、16.9 g BaO₂固體中陰、陽(yáng)離子總數(shù)約為0.3×6.02×10²³
• B、2.3 g 鈉被O₂完全氧化時(shí)，失去電子數(shù)約為0.1×6.02×10²³
• C、0.5 mol超重水（T₂O）的質(zhì)子總數(shù)約為5×6.02×10²³
• D、常溫下，11.2 L甲烷與乙烯的混合物所含氫原子的數(shù)目約為2×6.02×10²³

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．BaO₂中含有的陰離子為過(guò)氧根離子，其摩爾質(zhì)量為169g/mol；
B．鈉為1價(jià)金屬，2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，完全燃燒失去0.1mol電子；
C．超重水（T₂O）中含有的質(zhì)子數(shù)為10，0.5mol超重水中含有5mol質(zhì)子；
D．常溫常壓下，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算混合氣體的物質(zhì)的量．

解答： 解：A．16.9 g BaO₂的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1molBaO₂中含有0.1mol鋇離子和0.1mol過(guò)氧根離子，總共含有0.2mol離子，含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)約為0.2×6.02×10²³，故A錯(cuò)誤；
B．2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鈉完全反應(yīng)，無(wú)論生成氧化鈉還是過(guò)氧化鈉，失去電子一定為0.1mol，失去電子數(shù)約為0.1×6.02×10²³，故B正確；
C．0.5 mol超重水（T₂O）中含有5mol質(zhì)子，含有的質(zhì)子總數(shù)約為：5×6.02×10²³，故C正確；
D．不是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算11.2L混合氣體的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；
故選AD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，要求學(xué)生掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，本題中還需要注意題干要求“錯(cuò)誤的是”．