Question

（2008?佛山一模）圖一是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體．
（1）請(qǐng)寫出圖中d單質(zhì)對(duì)應(yīng)元素原子的電子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

．
（2）單質(zhì)a、f對(duì)應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1：1形成的分子（相同條件下對(duì)H₂的相對(duì)密度為13）中含

3

個(gè)δ鍵和

2

個(gè)π鍵．
（3）a與b的元素形成的10電子中性分子X的空間構(gòu)型為

三角錐形

；將X溶于水后的溶液滴入到AgNO₃溶液中至過(guò)量，得到絡(luò)離子的化學(xué)式為

[Ag（NH₃）₂]⁺

，其中X與Ag⁺之間以

配位

鍵結(jié)合．
（4）圖二是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)：請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明該物質(zhì)易溶于水的兩個(gè)數(shù)原因

HNO₃是極性分子，易溶于極性的水中；HNO₃分子中的-OH易與水分子之間形成氫鍵

．

Answer 1

分析：（1）在給出的元素中，c、d均是熱和電的良導(dǎo)體，二者為金屬，再結(jié)合圖一，d的熔點(diǎn)比c的高，可知d為Cu，c為Na，在根據(jù)核外電子排布規(guī)律寫出Cu的電子排布式．
（2）由圖一單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序可知a為氫氣，f為碳單質(zhì)．對(duì)應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1：1形成的分子為乙炔．
（3）由圖一單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序可知a為氫氣，b為氮?dú)�，�?duì)應(yīng)元素形成的10電子中性分子X為氨氣，氨氣與AgNO₃溶液生成[Ag（NH₃）₂]⁺．
（4）根據(jù)圖二可知該酸為HNO₃，再根據(jù)其結(jié)構(gòu)回答．

解答：解：（1）d為Cu，是29號(hào)元素，原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（2）由圖一單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序可知a為氫氣，f為碳單質(zhì)．對(duì)應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1：1形成的分子為乙炔．
乙炔分子中含有2個(gè)C-H鍵和1個(gè)-C≡C-，C-H鍵為δ鍵，-C≡C-中有1個(gè)δ鍵，2個(gè)π鍵，所以乙炔分子含有3個(gè)δ鍵，2個(gè)π鍵．
故答案為：3； 2
（3）X為氨氣，空間構(gòu)型為三角錐型．氨氣與AgNO₃溶液生成[Ag（NH₃）₂]⁺．Ag⁺提供空軌道，氨氣分子提供孤對(duì)對(duì)子，通過(guò)配位鍵形成[Ag（NH₃）₂]⁺．
故答案為：三角錐形；[Ag（NH₃）₂]⁺，配位
（4）該酸為HNO₃，HNO₃是極性分子，易溶于極性的水中；
并且HNO₃分子中的-OH易與水分子之間形成氫鍵，易溶于水．
故答案為：HNO₃是極性分子，易溶于極性的水中；HNO₃分子中的-OH易與水分子之間形成氫鍵．

點(diǎn)評(píng)：考查電子排布、化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，難度中等，旨在考查對(duì)知識(shí)的綜合運(yùn)用和掌握．