【題目】現(xiàn)以淀粉或乙烯為主要原料都可以合成乙酸乙酯,其合成路線如圖所示。

(已知:2CH3CHO+O22CH3COOH

1A中含有的官能團(tuán)名稱是______________;其中③的反應(yīng)類型是______________;

⑥的反應(yīng)類型是______________;

2)寫乙烯的電子式:_________________乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:____________;

3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:①__________________;______________________________。

【答案】醛基 氧化反應(yīng) 加成反應(yīng) CH2=CH2 (C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6 CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O

【解析】

1)乙醇催化氧化得到的A是乙醛CH3CHO,所以A中含有的官能團(tuán)名稱是醛基;該反應(yīng)類型是氧化反應(yīng);⑥乙烯與水在催化劑存在時加熱發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生乙醇,所以反應(yīng)⑥的反應(yīng)類型是加成反應(yīng);

2)乙烯的電子式是:;乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是:CH2=CH2;

3)①反應(yīng)的化學(xué)方程式:(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6; CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A為日常生活中常見的化合物,B為淡黃色固體,C、G、H均為氣體,其中C、H為單質(zhì),G能使紅色石蕊試劑變藍(lán),E是一種由兩種元素組成的具有耐高溫、硬度大的耐熱沖擊材料,其摩爾質(zhì)量為 41 g/moL。

B的電子式為_____。

E的化學(xué)式為_____

⑶寫出反應(yīng)②的離子方程式(D足量)_____。

⑷寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式:_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】無水FeCl3呈棕紅色,固體FeCl3極易潮解,100℃左右時升華。某學(xué)習(xí)小組利用如圖裝置(某些夾持儀器略去)制備并收集無水FeCl3固體。請回答:

(1)按氣流方向各裝置依次連接的合理順序為__________________(填儀器接口的字母,部分裝置可重復(fù)使用)。

(2)連接好各裝置進(jìn)行實驗,實驗步驟如下:檢查裝置氣密性后,裝入藥品,________(請按正確的順序填入下列步驟的序號)。

①加熱Fe粉反應(yīng)一段時間②打開分液漏斗活塞通一段時間氣體

③關(guān)閉分液漏斗活塞 ④停止加熱,充分冷卻

(3)裝置F的作用為_____________________,裝置E中冷水浴的作用為__________。

(4)寫出裝置B中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。

(5)寫出裝置D中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________________

(6)若將裝置B中產(chǎn)生的氣體通入水中,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列分子或離子中中心原子價層電子對幾何構(gòu)型為四面體且分子或離子空間的構(gòu)型為V形的是( )

A. NH4+ B. PH3 C. H3O+ D. OF2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.從鐵、鹽酸、氧氣、水、硝酸銀溶液五種物質(zhì)中選出一種或兩種作為反應(yīng)物,按下列反應(yīng)類型各寫一個化學(xué)方程式:

1)化合反應(yīng)___。

2)置換反應(yīng)___

.按下列要求各寫出一個化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式(反應(yīng)物自選)

1)有水生成的化合反應(yīng)___。

2)由硝酸銀生成硝酸銅的置換反應(yīng)__

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有下列離子晶體立體構(gòu)型示意圖如下圖所示。

(1)以M代表陽離子,以N代表陰離子,寫出各離子晶體的組成表達(dá)式。

A.__________,B:________,C:________,D:__________________________。

(2)已知FeS2晶體(黃鐵礦的主要成分)具有A的立體結(jié)構(gòu)。

①FeS2晶體中具有的化學(xué)鍵類型是__________________________________________。

②若晶體結(jié)構(gòu)A中相鄰的陰、陽離子間的距離為acm,且用NA代表阿伏加德羅常數(shù),則FeS2晶體的密度是________g·cm-3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金剛石和石墨均為碳的同素異形體,它們?nèi)紵龝r,若氧氣不足生成一氧化碳,若充分燃燒生成二氧化碳,反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。

(1)等質(zhì)量的金剛石和石墨完全燃燒,____________(金剛石石墨”)放出的熱量更多,寫出表示石墨完全燃燒的熱化學(xué)方程式:_______________________________________

(2)在通常狀況下,____________(金剛石石墨”)更穩(wěn)定,寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式: _______________________________________________________________。

(3)12 g石墨在一定量空氣中燃燒,生成氣體36 g,該過程中放出的熱量為________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室需要配制NaOH溶液和硫酸溶液。

Ⅰ、配制100mL 1.0mol·L-1 NaOH溶液

1)如圖所示的儀器中E的名稱為___,配制溶液肯定不需要的儀器是___(填序號),還需增加的玻璃儀器有___(填儀器名稱)。

2)在配制NaOH溶液時

①根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為___g。

②下列操作對所配溶液濃度的影響是(偏高”“偏低”“無影響”)。

操作

濃度影響

用天平(使用游碼)稱量時,被稱量物與砝碼的位置放顛倒了

___

沒有洗滌燒杯和玻璃棒

___

定容時,仰視讀數(shù)

___

容器E未干燥,殘余少量水

___

Ⅱ、配制100mL 0.5mol·L-1 硫酸溶液

用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,密度為1.84g·cm-3的濃硫酸來配制該溶液,該濃硫酸物質(zhì)的量濃度為___mol·L-1,所需濃硫酸的體積為___mL (計算結(jié)果保留一位小數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、D、EG、ML六種前四周期的元素。A是宇宙中最豐富的元素。D原子核外有1個未成對電子,DE原子少1個電子層,E原子得1個電子填入3p軌道后,3p軌道呈全充滿狀態(tài)。G原子的2p軌道有2個未成對電子,M的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4,與G原子序數(shù)相差8。L位于周期表第12縱行且是六種元素中原子序數(shù)最大的。R是由M、L形成的化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。

請回答下列問題:

(1)E元素的電負(fù)性________(“>”“<””)M元素的電負(fù)性。

(2)G的第一電離能比它同周期前一族相鄰元素的第一電離能________(”)。

(3)M2E2廣泛用于橡膠工業(yè),在該化合物分子中,所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。則在M2E2分子中M原子的雜化類型是___,M2E2____(極性非極性”)分子。

(4)L的價電子排布式為________,該元素位于周期表中的________族。

(5)R的化學(xué)式為____________(用元素符號表示),屬于________晶體。已知R晶體的密度為ρg·cm3,則該晶胞的邊長a________cm。(阿伏伽德常數(shù)用NA表示)

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