Question

【題目】某同學(xué)設(shè)計實驗證明銅與濃硫酸能發(fā)生反應(yīng)，并檢驗生成氣體的性質(zhì)，如圖所示，在試管里加入2mL濃硫酸，用帶導(dǎo)管和一個小孔的膠管塞緊，從孔中插入一根銅絲，加熱，把放出的氣體依次通入品紅溶液和石蕊溶液中。

請回答下列問題：

（1）寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。

（2）試管a、b分別檢驗生成氣體的性質(zhì)，寫出觀察到的現(xiàn)象及其作用。

試管a中的現(xiàn)象____________________ ，作用是_____________________________ 。

試管b中的現(xiàn)象是__________________ ，作用是_____________________________ 。

（3）裝置中浸堿棉團(tuán)的作用是___________________________________ 。

（4）如圖將銅絲改為可抽動的銅絲符合化學(xué)實驗“綠色化”的原因是__________________。

（5）充分反應(yīng)后，小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)銅和硫酸都有剩余。若想使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可再加入____（填選項的字母）。

A．HNO3 B．NaNO3 C．NaHCO3 D．Na2CO3

Answer 1

【答案】 Cu +2H2SO4（濃） CuSO4 + SO2↑+2H2O 放出的氣體能使品紅溶液褪色 證明二氧化硫有漂白性 放出的氣體使紫色石蕊溶液變紅 證明二氧化硫有酸性 吸收逸出的SO2氣體，防止污染空氣 通過調(diào)節(jié)銅絲的高度，可以控制參加反應(yīng)的銅與濃硫酸的接觸面積，從而控制SO2產(chǎn)生的量，減少SO2的污染 AB

【解析】（1）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在加熱時可以氧化單質(zhì)銅，生成硫酸銅、二氧化硫和水，其反應(yīng)方程式為 Cu +2H2SO4（濃） CuSO4 + SO2↑+2H2O ；（2）試管a中的現(xiàn)象放出的氣體能使品紅溶液褪色，作用是證明二氧化硫有漂白性。試管b中的現(xiàn)象是放出的氣體使紫色石蕊溶液變紅，作用是證明二氧化硫有酸性。（3）反應(yīng)后的尾氣中含有二氧化硫，二氧化硫有毒，直接排放都空氣中會污染空氣，氫氧化鈉溶液的作用是：吸收反應(yīng)產(chǎn)生的SO2，防止污染空氣；（4）如圖將銅絲改為可抽動的銅絲符合化學(xué)實驗“綠色化”的原因是通過調(diào)節(jié)銅絲的高度，可以控制參加反應(yīng)的銅與濃硫酸的接觸面積，從而控制SO2產(chǎn)生的量，減少SO2的污染；（5）銅和濃硫酸反應(yīng)時，當(dāng)硫酸稀到一定程度時，該反應(yīng)停止，可以加入氧化劑，銅能繼續(xù)溶解，如NaNO3與稀硫酸在同一溶液相當(dāng)于稀硝酸，稀硝酸能和銅單質(zhì)在常溫下反應(yīng)，即會發(fā)生，銅與稀硝酸的反應(yīng) ,3Cu ＋ 8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2 ＋ 2NO ↑ ＋ 4H2O.故選AB。