Question

【題目】已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中三個連續(xù)短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質子數(shù)等于Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和。Y與X形成的分子中有3個共價鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，試推斷：

(1)X、Z兩種元素的元素符號為：X________、Z________。

(2)由以上元素中兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為________，它的共價鍵屬于________(填“極性”或“非極性”)鍵；含有離子鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為__________；含有極性共價鍵和非極性共價鍵的化合物的結構式為_________。

(3)由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是________(寫化學式)，該化合物與W的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式為_______________________________。

X與W形成的化合物與水反應時，水作________(填“氧化劑”或“還原劑”)。

Answer 1

【答案】 H O 極性 H—O—O—H NH4NO3 NH＋OH－NH3↑＋H2O 氧化劑

【解析】X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大，Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過8個，所以Z元素是O元素；Y、Z為同周期的相鄰元素，Y與X形成的分子中有3個共價鍵，X的原子序數(shù)最小且能和Y形成共價鍵，則X和Y都是非金屬元素，Y的原子序數(shù)小于8，所以Y是N元素，X是H元素；X、W同主族，W原子的質子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和，則W是Na元素。
（1）由以上分析可知X為H，Z為O，故答案為：H；O；
（2）由以上元素兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物是氨氣，氨氣的電子式為，氮原子和氫原子之間的共價鍵是極性鍵；含有離子鍵和非極性共價鍵的化合物為過氧化鈉，過氧化鈉的電子式為；含有極性共價鍵和非極性共價鍵的化合物是雙氧水，雙氧水分子的結構式為H—O—O—H，故答案為：；極性；；H—O—O—H；
（3）由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是NH4NO3，W的最高氧化物的水化物為NaOH，二者反應的離子方程式為NH4++OH-NH3↑+H2O，X與W形成的化合物是NaH，氫化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，該反應中水得電子作氧化劑，故答案為：NH4NO3；NH4++OH-NH3↑+H2O；氧化劑。