Question

10．如圖為實驗室制取和收集純凈干燥的氯氣，并進行氯氣性質(zhì)探究的實驗裝置圖：

（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O_；
（2）裝置B中的反應(yīng)的離子方程式是Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂；
（3）裝置D中所裝試劑是濃硫酸，作用是吸收水分干燥氯氣；
（4）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+Cl₂ =NaCl+NaClO+H₂O．
（5）標準狀況下，當(dāng)有0.224L Cl₂被NaOH溶液吸收后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.01mol．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)裝置圖和實驗?zāi)康姆治雠袛�，制備氯氣是用固體二氧化錳和液體濃鹽酸，固體在圓底燒瓶中，鹽酸在分液漏斗中；根據(jù)濃鹽酸和二氧化錳的性質(zhì)判斷生成物，來書寫反應(yīng)方程式；
（2）氯氣有氧化性，能置換出碘化鉀中的碘，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍；
（3）根據(jù)雜質(zhì)的成分及性質(zhì)分析；濃硫酸有吸水性，且不和氯氣反應(yīng)，所以可用濃硫酸干燥氯氣；
（4）氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，防止有毒氣體污染空氣；
（5）計算氯氣物質(zhì)的量，結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計算得到電子轉(zhuǎn)移．

解答 解：（1）由裝置圖和實驗?zāi)康姆治雠袛�，制備氯氣是用固體二氧化錳和液體濃鹽酸，固體在圓底燒瓶中，鹽酸在分液漏斗中；濃鹽酸有還原性，二氧化錳有氧化性，濃鹽酸和二氧化錳能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)化學(xué)方程式為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）氯氣有氧化性，能置換出碘化鉀中的碘，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂，
故答案為：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂；
（3）濃硫酸有吸水性，且不和氯氣反應(yīng)，所以可用濃硫酸干燥氯氣，
故答案為：濃硫酸；吸收水分干燥氯氣；
（4）氯氣有毒，污染環(huán)境，所以不能直接排空；氯氣能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，所以可用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，反應(yīng)化學(xué)方程式為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，
故答案為：2NaOH+Cl₂ =NaCl+NaClO+H₂O；
（5）標準狀況下，當(dāng)有0.224L Cl₂被NaOH溶液吸收后，氯氣物質(zhì)的量=$\frac{0.224L}{22.4L/mol}$=0.01mol，反應(yīng)為Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，氯元素化合價0價變化為-1價和+1價，1mol氯氣反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移1mol，0.01mol氯氣反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移0.01mol，
故答案為：0.01．

點評 本題考查了氯氣的實驗室制備，氯氣的化學(xué)性質(zhì)的應(yīng)用，主要是氯氣的氧化性分析，收集純凈干燥的氯氣的方法，題目較簡單．