高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的使用溫度計(jì)有如下3種情形
①溫度計(jì)的液泡浸沒(méi)在液體反應(yīng)物液面以下  ②溫度計(jì)的液泡置于水浴中  ③溫度計(jì)的液泡置于蒸餾燒瓶的支管口處。

下列實(shí)驗(yàn)使用溫度及正確的是


  1. A.
    苯的硝化反應(yīng)---①
  2. B.
    酒精和濃硫酸混合加熱制乙烯---①
  3. C.
    測(cè)定硝酸鉀在水中的溶解度---③
  4. D.
    分離苯和硝基苯的混合物---②
B
A、苯的硝化反應(yīng)需要水浴加熱，溫度計(jì)液泡應(yīng)置于水浴中；
B正確；
C、測(cè)定硝酸鉀溶解度需要測(cè)定溶液的溫度，溫度計(jì)液泡應(yīng)置于溶液中液面以下；
D、分離苯和硝基苯的混合物要用蒸餾法，溫度計(jì)液泡應(yīng)置于蒸餾燒瓶的支管口處。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

實(shí)施以減少能源浪費(fèi)和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對(duì)全球氣候問(wèn)題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)的必然選擇．化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國(guó)家節(jié)能減排的總體要求．如圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問(wèn)題：

（1）該產(chǎn)業(yè)鏈中屬于高中階段常見(jiàn)的在低溫下能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是：
N2+3H2?2NH3或NH3+HNO3═NH4NO3
N2+3H2?2NH3或NH3+HNO3═NH4NO3

（2）已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：
K=
c(H2)c(CO)
c(H2O)
它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）

（3）已知在一定溫度下，
C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K1；
CO（g）+H2O（g ）?H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)K2；
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）  平衡常數(shù)K3；
則K1、K2、K3之間的關(guān)系是：
K3=K1×K2
K3=K1×K2
．
（4）煤化工通常通過(guò)研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問(wèn)題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí)，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：
溫度/℃ 400 500 800
平衡常數(shù)K 9.94 9 1
該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是
放熱
放熱
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：
75%
75%
．
（5）從圖1看出氨催化氧化可以制硝酸，此過(guò)程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．已知NO2和N2O4的結(jié)構(gòu)式分別是和．實(shí)驗(yàn)測(cè)得N-N鍵鍵能為167kJ?mol-1，NO2中氮氧鍵的鍵能為466kJ?mol-1，N2O4中氮氧鍵的鍵能為438.5kJ?mol-1．請(qǐng)寫出NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的熱化學(xué)方程式
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57kJ?mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57kJ?mol-1
．對(duì)反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖2所示．下列說(shuō)法正確的是
D
D
．
A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
B．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（6）0.2mol/L的NaOH與0.4mol/L的上述產(chǎn)業(yè)鏈中一產(chǎn)品化肥硝酸銨溶液等體積混合后，溶液中所有分子和離子（ 除水和氨分子外）等微粒從大到小的順序是
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
．
（7）以上述產(chǎn)業(yè)鏈中甲醇為燃料制成燃料電池，請(qǐng)寫出在氫氧化鉀介質(zhì)中該電池的負(fù)極反應(yīng)式
CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Cl2和H2O2是高中階段最常見(jiàn)的兩種氧化劑，經(jīng)查閱資料Cl2氧化能力強(qiáng)于H2O2，能將H2O2氧化．為了驗(yàn)證該結(jié)論，學(xué)生設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置略去）．圓底燒瓶A中的反應(yīng)方程式為2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，請(qǐng)回答下列問(wèn)題
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（1）試管B中飽和食鹽水的作用
 
；
（2）試管C中加入5mL 30%雙氧水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（3）試管D中充滿10% NaOH溶液，NaOH溶液的作用是
 
；
（4）將濃鹽酸注入圓底燒瓶A，當(dāng)裝置中的空氣基本排盡后關(guān)閉止水夾，反應(yīng)一段時(shí)間后試管D中的現(xiàn)象為
 
，試管D中的氣體檢驗(yàn)方法為
 
；
（5）有的同學(xué)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)中試管D中氣體來(lái)源產(chǎn)生質(zhì)疑，你認(rèn)為可能的來(lái)源有
 
（用化學(xué)方程式表示），對(duì)于質(zhì)疑可以采用對(duì)比實(shí)驗(yàn)來(lái)解決．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的使用溫度計(jì)有如下3種情形①溫度計(jì)的液泡浸沒(méi)在液體反應(yīng)物液面以下；②溫度計(jì)的液泡置于水浴中；③溫度計(jì)的液泡置于蒸餾燒瓶的支管口處。下列實(shí)驗(yàn)使用溫度及正確的是……（   ）

      A、苯的硝化反應(yīng)---①                   B、酒精和濃硫酸混合加熱制乙烯---①

      C、測(cè)定硝酸鉀在水中的溶解度---③       D、分離苯和硝基苯的混合物---②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

銅有Cu2O（紅色）和CuO（黑色）兩種常見(jiàn)的氧化物。某高中化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)初中課本實(shí)驗(yàn)的結(jié)論“H2與CuO反應(yīng)生成紅色物質(zhì)Cu”提出質(zhì)疑，認(rèn)為生成的紅色物質(zhì)不一定就是銅。為了確定該紅色物質(zhì)的成分，該興趣小組開(kāi)展了以下研究。

（一）提出猜想：紅色物質(zhì)可能是銅、氧化亞銅或兩者的混合物。

（二）查閱資料：①Cu2+在酸性條件下能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)（Cu2O+2H+ =Cu2++Cu+H2O）；②在空氣中灼燒Cu2O能生成CuO。

（三）制備紅色物質(zhì)：方法同初中課本

（四）紅色物質(zhì)成分的探究：

           甲同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三種探究方案：

           方案I：取該紅色物質(zhì)溶于足量稀硝酸中，觀察溶液顏色的變化。

           方案II：取該紅色物質(zhì)溶于足量稀硫酸中，觀察現(xiàn)象。

           方案III：稱得干燥的坩堝的質(zhì)量為m1g，取紅色物質(zhì)置于坩堝中再稱得質(zhì)量為m2g。

然后將紅色物質(zhì)在空氣中充分灼燒至完全變黑，并在干燥器中冷卻，再稱量，反復(fù)多次直到質(zhì)量不變，稱得最后質(zhì)量為m3g，比較m1、m2、m3。

回答下列問(wèn)題：

（1）方案I是否合理             （填“合理”或“不合理”）。如果你認(rèn)為該方案合理，請(qǐng)簡(jiǎn)述其工作原理；如果你認(rèn)為該方案不合理，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因。                      。

（2）方案II中，若觀察不到明顯現(xiàn)象，則可知紅色物質(zhì)為           ；若觀察到溶液變?yōu)樗{(lán)色，則可知紅色物質(zhì)為              。

（3）方案III中，如果m1、m2、m3的關(guān)系符合m3=             ，可確認(rèn)紅色物質(zhì)為Cu2O。

（4）乙同學(xué)利用下列裝置設(shè)計(jì)了第四種探究方案：

各裝置接口的正確連接順序是（    ）接（    ）（    ）接（    ）（    ）接（    ）；試劑X可選用            ；要測(cè)定紅色物質(zhì)的成分，最少需要測(cè)定的物理量是     （填序號(hào)）。

①通入氫氣的體積                                  ②反應(yīng)前，紅色物質(zhì)+反應(yīng)管的總質(zhì)量

③實(shí)驗(yàn)前干燥管的質(zhì)量                          ④完全反應(yīng)后，紅色物質(zhì)+反應(yīng)管的總質(zhì)量

⑤反應(yīng)管的質(zhì)量                                     ⑥實(shí)驗(yàn)后干燥管的質(zhì)量

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