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14．在一定溫度下，向一容積不變的密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應：X（g）+2Y（g）?2Z（g），此反應達到平衡的標志是（　�。�
A．容器內壓強不隨時間變化B．化學反應速率關系是：2υ正（X）=υ正（Y）
C．容器內氣體密度不隨時間變化D．容器內X、Y、Z的濃度之比為l：2：2

分析 可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，反應體系中各物質的物質的量、物質的量濃度、百分含量及由此引起的一系列物理量不變，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．反應前后氣體物質的量減小，容器內壓強減小，當壓強不變時，正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故A正確；
B．反應方向一致，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C．無論反應是否達到平衡狀態(tài)，容器內混合氣體總質量不變、容器體積不變，則密度始終不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D．容器內X、Y、Z的濃度之比為l：2：2，該反應不一定達到平衡狀態(tài)，與反應初始濃度及轉化率有關，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學平衡狀態(tài)判斷，為高頻考點，側重考查學生分析判斷能力，如果用化學反應速率判斷平衡狀態(tài)時“反應方向必須相反”，注意化學平衡狀態(tài)判斷選取依據(jù)，易錯選項是C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在探究Cu與濃H2SO4反應時，將質量8.0g可移動Cu絲部分伸入濃H2SO4中，充分反應后，Cu絲剩余4.8g，將試管A中液體稀釋成100ml溶液．該溶液中Cu2+物質的量濃度約為（　　）
A．0.25mol•L-1B．0.5mol•L-1C．0.025mol•L-1D．0.05mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有機物檢驗方法正確的是（　�。�
A．取少量鹵代烴加NaOH水溶液共熱，冷卻，再加AgNO3溶液檢驗鹵原子存在
B．苯和乙烯都能使溴水褪色，但褪色的原理是不同的
C．用溴水可以鑒別乙烯與乙炔
D．苯和苯的同系物都可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．2016年是“十三五”的開局之年，4月22日是第47個世界地球日，我國今年的地球日主題確定為“節(jié)約集約利用資源，倡導綠色簡約生活”，下列做法與此主題不相符的是（　�。�
A．傳統(tǒng)的節(jié)日和紀念日，從中央到地方都應該多舉辦形式華麗、場面壯觀的大型慶典活動，貧困地區(qū)可以靠拉贊助、貸款、攤派等形式籌集相關費用
B．不囤東西，不買便宜次品貨，確有必要的東西，買好的，并充分使用它
C．精簡銀行卡，僅保留一張借記卡一張信用卡
D．用電腦寫東西，少用紙，養(yǎng)成紙質文件掃描、存檔的習慣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某無色溶液中可能含有下列離子中的某幾種：K+、Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+．為確認溶液組成進行如下實驗（　�。�
①200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30g．若向該沉淀中加入過量的鹽酸，仍有2.33g沉淀不溶．
②向①的濾液中加入足量的KOH溶液，加熱，產生能促使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體0.672L（已換算成標準狀況，假定產生的氣體全部逸出）．
③將②溶液進行焰色反應實驗，透過藍色的鈷玻璃看到了紫色火焰．
A．一定存在K+、SO42-、CO32-、NH4+，可能存在Na+、Cl-
B．一定存在K+、SO42-、CO32-、NH4+，一定不存在Cl-、Na+
C．一定存在SO42-、CO32-、NH4+，可能存在K+、Na+，一定不存在Cl-
D．一定存在SO42-、CO32-、NH4+，可能存在K+、Na+、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．為下列混合物的分離或提純提供正確的方法
①除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3微粒過濾
②分離四氯化碳與水的混合物分液
③分離汽油和煤油蒸餾
④提純氯化鈉和硝酸鉀混合物中的硝酸鉀重結晶．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．有兩試管分別裝有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判斷正確的是（　　）
方案操作判斷
A分別加入澄清石灰水產生沉淀者為Na2CO3
B分別加入等濃度的稀鹽酸反應較劇烈者為Na2CO3
C分別加入CaCl2溶液產生沉淀者為Na2CO3
D逐漸加入等濃度的鹽酸立即產生氣泡者為Na2CO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗蕴柲転闊嵩�，熱化學硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法．其反應過程如圖1所示：

（1）反應Ⅰ的化學方程式是SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI．
（2）反應Ⅰ得到的產物用I2進行分離．該產物的溶液在過量I2的存在下會分成兩層--含低濃度I2的H2SO4層和高濃度的I2的HI層．
①根據(jù)上述事實，下列說法正確的是ac（選填序號）．
a．兩層溶液的密度存在差異
b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶
c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶
②辨別兩層溶液的方法是：用鹽酸酸化的氯化鋇溶液鑒別上層溶液中的SO42-．（回答“用××鑒別××層的××離子”即可）
③經檢測，H2SO4層中c（H+）：c（SO42-）=2.06：1．其比值大于2的原因是：硫酸層中含少量的I2，I2+H2O=HI+HIO，且HI電離出氫離子．（3）反應Ⅱ：2H2SO4（l）═2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+550kJ/mol
它由兩步反應組成：i．H2SO4（l）═SO3（g）+H2O（g）△H=+177kJ/mol
ii．SO3（g）分解．
L（L1、L2），X可分別代表壓強或溫度．圖2表示L一定時，ii中SO3（g）的平衡轉化率隨X的變化關系．
①X代表的物理量是壓強．
②判斷L1、L2的大小關系，并簡述理由：L1＜L2，分解反應為吸熱反應，溫度高，轉化率大．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黃色）+2 H+△H＜0．配制稀K2Cr2O7溶液進行下列實驗：
（1）向上述溶液中加入NaOH 溶液，溶液呈黃色，因為NaOH和H+反應導致c（H+）減小，平衡正向移動．
（2）向加入NaOH溶液的（l）中再加入過量稀H2SO4，則溶液呈橙色，因為c（H+）增大平衡逆向移動．
（3）向原溶液中加入Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4為黃色沉淀）則平衡正向移動，溶液顏色將變淺．
（4）要使上述溶液顏色加深，可采助的措施有加入堿液、降低溫度（至少寫兩條）
（5）用0.05mo1K2Cr2O7配制成1L K2CrO4溶液，其中CrO42-的濃度小于10-5mol/L．則配制時除K2Cr2O7、H2O外，還用到的試劑是KOH溶液，配制時需用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒之外還要1000mL容量瓶、膠頭滴管．

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