將SO2氣體通入H2S水溶液中直至過量，下列表示溶液pH隨SO2氣體體積變化關系示意圖正確的是（　　）
A、
B、
C、
D、
考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡
專題：
分析：H2S為酸，其溶液呈酸性，pH＜7，通入二氧化硫后發(fā)生反應SO2+2H2S=3S↓+2H2O，導致溶液酸性減弱，pH增大，當二氧化硫過量時溶液變?yōu)閬喠蛩崛芤�，亞硫酸的酸性大于氯化氫，�?jù)此分析解答．
解答： 解：將SO2氣體通入H2S水溶液中直至過量，發(fā)生的反應為：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，隨著反應進行，溶液酸性減弱，PH增大；當SO2過量時，SO2+H2O=H2SO3，反應生成亞硫酸，溶液酸性增強，所以PH又減小，由于亞硫酸酸性大于硫化氫的酸性，故后來的PH比最初要小，
故選C．
點評：本題考查了溶液pH變化，明確酸的強弱及物質的性質是解本題關鍵，根據(jù)溶液中的溶質及其性質確定溶液pH變化，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

兩體積相同的容器，一個盛有NO，另一個盛有N2和O2，在同溫同壓下，兩個容器內的氣體一定具有相同的
（　�。�
①分子總數(shù)  ②原子總數(shù) ③電子總數(shù) ④質子總數(shù) ⑤質量．
A、①②B、③④C、③⑤D、①⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示是驗證氯氣性質的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關溶液的濾紙．向KmnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面．

已知：2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，對實驗的“解釋或結論”正確的是（　�。�
A、a、b兩處均有顏色變化，證明單質氧化性：CI2＞Br2＞I2
B、c處先變紅，后褪色，證明氯氣與水反應生成了酸性物質
C、d處立即褪色，證明氯氣與水反應生成了漂白性物質
D、e處變紅色，證明氧化性：C12＞Fe3+，還原性：Cl-＜Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的為（　�。�
A、石灰石與鹽酸反應：C
O
2-
3
+2H+═H2O+CO2↑
B、醋酸與燒堿溶液反應：H++OH-═H2O
C、氧化銅與鹽酸反應：O2-+2H+═H2O
D、硫酸與氨水混合：H++NH3?H2O═NH4++H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于含陽離子O2+的化合物O2AsF6，下列敘述中錯誤的是（　�。�
A、O2+共有11個核外電子
B、化合物中含有離子鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵
C、化合物O2ASF6中AS的化合價為+5價
D、化合物O2ASF6為離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學方程式分別為：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ?mol-1
CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）；△H=-283.0kJ?mol-1
C8H18（l）+
25
2
O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）；△H=-5518kJ
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=-802.3kJ?mol-1
其中反應熱能表示該物質燃燒熱的是（　�。�
A、H2
B、CO
C、C8H18
D、CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與科學、技術、社會和環(huán)境密切相關．下列有關說法中錯誤的是（　�。�
A、對廢舊電池進行回收處理，主要是為了環(huán)境保護和變廢為寶
B、用電解水的方法制取大量H2，可以緩解能源不足的問題
C、大力開發(fā)和應用氫能源有利于實現(xiàn)“低碳經(jīng)濟”
D、工業(yè)上，不能采用電解MgCl2溶液的方法制取金屬鎂

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質屬于純凈物的是（　　）
A、福爾馬林B、冰醋酸
C、汽油D、聚丙烯酸甲酯

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中屬于氧化還原反應的是（　�。�
A、SO3+H2O=H2SO4
B、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
C、Cl2+H2O=HCl+HClO
D、2NaHCO3
 加熱 
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑

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