在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時各物質(zhì)的濃度可能是(　　)
A．Z為0.3 mol/L　　　　　　B．Y2為0.35 mol/L
C．X2為0.2 mol/LD．Z為0.4 mol/L
AB
采用極值法分析
如果正向進(jìn)行到底，各物質(zhì)濃度分別為：0mol/L、0.2 mol/L、0.4 mol/L
如果逆向進(jìn)行到底，各物質(zhì)濃度分別為：0.2mol/L、0.4mol/L、0mol/L
故AB選項(xiàng)中濃度符合題意
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在某密閉容器中有16L NO和 NH3的混合氣體，在催化劑和加熱條件下發(fā)生     如下反應(yīng)： 6NO + 4NH3   6 H2O + 5N2，當(dāng)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化時，混合氣體的體積為17L，則原混合氣體中NO和 NH3的體積之比為
①3：5  ②3：4   ③3：2  ④3：1
A．①④B．②③C．①②D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(6分)在一密閉的2 L容器中裝有4 mol SO2和2 mol O2，在一定條件下開始反應(yīng)。2 min末達(dá)到平衡且測得容器中有1.6 mol SO2 ，
（1）2 min末SO2的濃度_______________________________；
（2）2 min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率________________________。
(3)達(dá)到平衡的標(biāo)志是            
①消耗2 mol SO2的同時生成2 mol SO3
② SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2
③反應(yīng)混合物中，SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）在溫度為830°K時，下列可逆反應(yīng)具有某些特殊性質(zhì)：CO+H2OH2+CO2若起始濃度[CO]為2mol/L、[H2O]=3mol/L，反應(yīng)達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為60%；如果將H2O的起始濃度加大到6mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為75%。請注意上述有關(guān)數(shù)據(jù)，并總結(jié)出規(guī)律，完成下列問題：
設(shè)830°K時，起始濃度c(CO)為amol/L、c(H2O)為bmol/L，反應(yīng)達(dá)到平衡時c(H2)為cmol/L。
（1）當(dāng)b不變時，a減少，重新達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率    ，H2O的轉(zhuǎn)化率   （填“上升”、“下降”或“不變”）
（2）當(dāng)a=5，c=時，b=         
（3）當(dāng)a=b時，=           
（4）用以表示a、b、c之間關(guān)系的代數(shù)式是             

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） △H＜0 ；試回答下列問題：
（1）若起始時c（CO）="2" mol·L-1，c（H2O）="3" mol·L-1，達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=           
（2）在相同溫度下，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，c（H2O）=2mol·L-1，c（CO）=c（CO2）="1" mol·L-1， c（H2）="1.5" mol·L-1，則此時該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)    （填“是”與“否”），此時v（正）   v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）若降低溫度，該反應(yīng)的K值將       ，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將    （均填“增大”“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在體積固定為2 L的密閉容器中，A、B、C、D四種氣體的物質(zhì)的量n（mol）隨時間t（min）的變化情況如圖甲所示。下列有關(guān)說法不正確的是

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4A + 5B6C + 4D
B．前2 min用B表示的反應(yīng)速率約為0.0021 mol·L－1·s－1
C．2 min時，外界條件的改變可能是升高溫度或加入了催化劑
D．若起始時只加入A、B且物質(zhì)的量分別為1.6 mol和2.0 mol，則達(dá)平衡時A、B的轉(zhuǎn)化率不相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于反應(yīng)2SO2（g）+O2 （g）2SO3（g）（放熱反應(yīng)），下列判斷正確的是
A．2體積SO2和足量O2反應(yīng)，生成2體積SO3
B．其他條件不變，降低溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
C．給定條件下該反應(yīng)進(jìn)行的限度為SO2消耗速率等于O2生成速率的兩倍
D．平衡時，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應(yīng)2SO2 + O22SO3，在混合氣中充入一定量的18O原子，達(dá)到平衡以后，18O原子
A．只存在于O2中。B．只存在于O2和SO2中
C．只存在于O2和SO3中D．存在于O2、SO2和SO3中

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在容積為1L的密閉容器中充入1mol CO和2mol H2混合氣體，發(fā)生以下反應(yīng)：
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。T1、T2溫度下，CH3OH的物質(zhì)的量隨著時間的變化關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
A．T1>T2
B．K(T1)>K(T2)
C．T1溫度下達(dá)到平衡后，再充入一定量CO，CO的轉(zhuǎn)化率增大
D．T2溫度下，0~10min間v(H2)=0.06mol·L-1·min-1

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