7．下列敘述不正確的是（　�。�
A．氧化劑在反應(yīng)中得到的電子越多，氧化能力越強(qiáng)
B．Cl2既可以作氧化劑，又可作還原劑
C．Cu2+的氧化性比Fe2+強(qiáng)
D．在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到的電子總數(shù)一定等于還原劑失去的電子總數(shù)

分析 A．氧化劑的氧化性與得電子難易有關(guān)；
B．Cl元素化合價(jià)為0，位于中間價(jià)態(tài)；
C．一般來(lái)說(shuō)，單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子的氧化性越弱；
D．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑、還原劑之間得失電子數(shù)目相等．

解答 解：A．氧化劑的氧化性與得電子難易有關(guān)，與電子的轉(zhuǎn)移的多少無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．Cl元素化合價(jià)為0，位于中間價(jià)態(tài)，則既具有氧化性也具有還原性，如氯氣與水的反應(yīng)，氯氣既是氧化劑也是還原劑，故B正確；
C．活潑性金屬鐵強(qiáng)于金屬銅，所以氧化性Cu2+＞Fe2+，故C正確；
D．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑、還原劑之間得失電子數(shù)目相等，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．草酸（H2C2O4）是生物體的一種代謝產(chǎn)物．草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水．已知草酸晶體（H2C2O4•2H2O）為無(wú)色固體，易溶于水，熔點(diǎn)為101℃，受熱脫水、升華，170℃以上分解．試回答下列問(wèn)題：
（1）甲組同學(xué)按照如圖1所示的裝置，通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)草酸晶體的分解產(chǎn)物．裝置A中大試管管口向上傾斜沒(méi)錯(cuò)（填“錯(cuò)誤”或“沒(méi)錯(cuò)”），裝置C中可以觀察到的現(xiàn)象為導(dǎo)管口有氣泡冒出，澄清石灰水變渾濁，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有CO2．
（2）乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有CO，為進(jìn)行驗(yàn)證，選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A、B和如圖2所示的部分裝置（可以重復(fù)選用）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)椋?br />A→B→F→D→G→H→D→I
裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)的名稱(chēng)是氧化銅．
②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是：H之前的D裝置中澄清石灰水不變渾濁，H中黑色粉末變?yōu)榧t色，H之后的D裝置中澄清石灰水變渾濁．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法中，正確的是（　　）
A．煤的氣化是物理變化
B．石油裂解的主要目的是為了得到更多的汽油
C．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過(guò)石油分餾得到
D．煤干餾得到的煤焦油中有芳香烴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．氨氣是一種富氫燃料，可以直接用于燃料電池，如圖是供氨水式燃料電池工作原理：
（1）氨氣燃料電池的電解質(zhì)溶液最好選擇堿性（填“酸性”“堿性”或“中性”）溶液．
（2）空氣在進(jìn)入電池裝置前需要通過(guò)過(guò)濾器除去的氣體是CO2．（填化學(xué)式）
（3）氨氣燃料電池的反應(yīng)是氨氣與氧氣反應(yīng)生成一種常見(jiàn)的無(wú)毒氣體和水，該負(fù)極的電極反應(yīng)式是2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．己二酸二乙酯是乙酸纖維素、硝酸纖維素的增塑劑，實(shí)驗(yàn)室合成己二酸二乙酯的反應(yīng)原理和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
+2C2H5OH$?_{甲苯/△}^{濃硫酸}$+2H2O
相對(duì)分子質(zhì)量密度/（g•cm-3）沸點(diǎn)/℃水中溶解性
己二酸二乙酯2021.01245不溶于水
己二酸1461.36231.8微溶
乙醇460.7978.4混溶
甲苯920.87110.6不溶于水
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：在50mL圓底燒瓶中加入己二酸1.8g（0.012mol），乙醇4.4mL（0.076mol），甲苯5mL和濃硫酸（1mL），裝置如圖所示，小火加熱回流40min．
步驟2：冷卻，回流裝置改為蒸餾裝置，常壓蒸餾，在120℃左右充分蒸餾．
步驟3：將步驟2的液體倒入克氏燒瓶，進(jìn)行減壓蒸餾，最后得己二酸二乙酯2.2g．
（1）圖中冷凝管中冷卻水從a（填“a”或“b”）口進(jìn)，濃硫酸的主要作用是作催化劑．
（2）回流一段時(shí)間后，打開(kāi)圖中旋塞，流出的物質(zhì)主要是水（或水和乙醇）．
（3）實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量的乙醇的目的是提高己二酸的轉(zhuǎn)化率．
（4）步驟2實(shí)驗(yàn)已完成的標(biāo)志是無(wú)餾分蒸出．
（5）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為90.8%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．250mL 2mol/L的FeCl3溶液中含有0.5mol Fe3+，此時(shí)Cl-的物質(zhì)的量為1.5mol，c（Fe3+）為2mol/L，c（Cl-）為6mol/L；若往該溶液中加水稀釋至500mL，所得的稀FeCl3溶液的濃度為1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．實(shí)驗(yàn)測(cè)定NaHCO3溶液顯堿性，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．在水溶液中，HCO3-僅僅發(fā)生水解
B．在水溶液中，HCO3-僅僅發(fā)生電離
C．在水溶液中，HCO3-的水解程度要大于電離程度
D．在水溶液中，HCO3-的電離程度要大于水解程度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．含一個(gè)雙鍵的烯烴，與氫氣加成后的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，此烯烴可能有的結(jié)構(gòu)有（　�。�
A．1種B．3種C．5種D．7種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．從CuO、O2、Cu、Ca（OH）2、CO、AgNO3、HCl、KClO3等物質(zhì)中，選取適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)按下列要求寫(xiě)出化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)書(shū)寫(xiě)其離子方程式．
（1）化合反應(yīng)：O2+2Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；
（2）分解反應(yīng)2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2；
（3）置換反應(yīng)Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；
（4）復(fù)分解反應(yīng)①Ag++Cl-=AgCl↓②CuO+2H+=Cu2++H2O③OH-+2H+=H2O；
（5）不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型的氧化還原反應(yīng)CuO+2CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2，請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況．

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