19.綠色化學(xué)是“預(yù)防污染”的根本手段,它的目標(biāo)是研究和尋找能充分利用的無毒害原材料,最大限度地節(jié)約能源,在化工生產(chǎn)各個(gè)環(huán)節(jié)中都實(shí)現(xiàn)凈化和無污染.
(1)下列各項(xiàng)符合“綠色化學(xué)”要求的是D.
A.處理廢棄物   B.治理污染點(diǎn)
C.減少有毒物   D.杜絕污染源
(2)在我國西部大開發(fā)中,某地為籌建一大型化工基地,征集到下列方案,其中你認(rèn)為可行的是BD.
A.建在西部干旱區(qū)可以脫貧致富
B.應(yīng)建在水資源豐富和交通方便且遠(yuǎn)離城市的郊區(qū)
C.企業(yè)有權(quán)自主選擇廠址
D.不宜建在人口稠密的居民區(qū)
(3)某化工廠排放的污水中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+、Hg2+四種離子.某同學(xué)設(shè)計(jì)了從該污水中回收純凈的金屬銅的方案.

在能制得純銅的方案中,哪一步操作會(huì)導(dǎo)致環(huán)境污染?第③步.應(yīng)增加哪些措施防止污染增加冷凝回收裝置.

分析 (1)綠色化學(xué)要求從根本上減少或者杜絕污染源,據(jù)此解答;
(2)根據(jù)大型化工企業(yè)的特點(diǎn)需要大量的水源,進(jìn)出貨物需方便即交通運(yùn)輸方便,還有可能污染環(huán)境,所以要遠(yuǎn)離居民區(qū);
(3)丙方案中的第③步由于汞的沸點(diǎn)低、易揮發(fā)、有毒,因此會(huì)導(dǎo)致環(huán)境污染;

解答 解:(1)依據(jù)綠色化學(xué)的含義可知:綠色化學(xué)要求從根本上減少或者杜絕污染源,
故答案為:D;
  (2)A.建在干旱山區(qū)缺乏水分不利于化工企業(yè)的運(yùn)作,故A錯(cuò)誤;
B.大型化工企業(yè)必須水源充足,交通方便,故B正確;
C.不能亂選擇基地,必須保證水源充足,交通方便,不能污染居民,故C錯(cuò)誤;
D.由于大型化工企業(yè)具有污染性,不能建在居民區(qū)附近,故D正確;
故選BD;
(3)丙方案中:鐵的活潑性強(qiáng)于銅和汞,能夠置換銅、汞,所以污水中加入過量的鐵粉后得濾渣的成分主要是銅、汞和剩余的鐵,濾渣中銅汞不能與與鹽酸反應(yīng),而鐵能反應(yīng),此時(shí)濾渣就變成了銅與汞的混合物,加熱汞轉(zhuǎn)化成汞蒸氣揮發(fā)出來,銅與氧氣反應(yīng)生成了氧化銅,氧化銅采用氫氣還原可得純凈的銅;從該過程可以看出該步驟中③是汞的污染環(huán)節(jié),要想防止汞污染的產(chǎn)生就得需要對(duì)汞蒸氣進(jìn)行處理,以防止汞蒸氣揮發(fā)到空氣中導(dǎo)致污染,
故答案為:丙方案的第③步;增加冷凝回收裝置;

點(diǎn)評(píng) 本題考查了環(huán)境污染與治理,熟悉綠色化學(xué)的內(nèi)涵及實(shí)驗(yàn)流程是解題關(guān)鍵,注意實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的目的,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.氯酸鉀是一個(gè)種強(qiáng)氧化劑,多用來制造火柴和煙花等.
已知:①KClO3常溫下很穩(wěn)定,在400℃以上分解并放出氧氣.其分解分兩步進(jìn)行:加熱到365℃以上時(shí)分解為甲和乙,而幾乎不放出氧氣.當(dāng)溫度在400℃以上時(shí),乙分解為甲和丙.其中甲是一種含氯的化合物.②化合物丁由丙物質(zhì)所含元素和氯元素組成,是一種紅黃色有強(qiáng)烈刺激性臭味的氣體.標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為3.0134g•L-1
(1)甲的電子式;試比較穩(wěn)定性:KClO3<乙(填“>”、“<”或“=”).
(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明KClO3中氯元素的存在:將氯酸鉀加熱分解,將固體產(chǎn)物溶于水,再加入用硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,則證明氯酸鉀中含氯元素
(3)工業(yè)上KClO3和乙均由電解和復(fù)分解反應(yīng)制得,其生產(chǎn)流程如圖所示:

①無隔膜電解熱的氯化鈉水溶液,電解后最終得到NaClO3溶液,寫出該電解池中發(fā)生的總反應(yīng)方程式NaCl+3H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{80℃}$NaCO3+3H2↑;當(dāng)溫度低于80℃時(shí),會(huì)有部分NaClO生成,若NaCl、NaClO、NaClO3的混合物中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%,則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.6%
②寫出由NaClO3溶液和甲反應(yīng)制得KClO3的化學(xué)方程式NaClO3+KCl$\frac{\underline{\;40℃\;}}{\;}$KClO3+NaCl.
③寫出電解NaClO3生成戊時(shí)的陽極反應(yīng)式ClO3--2e-+2OH-=ClO4-+H2O.
④NaClO3還可以用于丁的生產(chǎn):將NaClO3溶液用H2SO4酸化后,通入SO2氣體制得.試寫出發(fā)生的離子反應(yīng)方程式2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.X、Y是相鄰周期、相鄰主族的短周期元素,且原子序數(shù)X>Y.填寫下列空白.
I.若X為金屬元素,Y為非金屬元素,Y2H4是一種重要有機(jī)化工原料.
(1)寫出Y2H4的一種用途:生成塑料
(2)X單質(zhì)與Fe2O3反應(yīng)時(shí),每消耗13.5g X放熱213kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2Al(s)+Fe2O3(s)═2Fe(s)+Al2O3(s)△H=-852kJ•mol-1
(3)寫出實(shí)驗(yàn)室制備Y2H4的化學(xué)方程式CH3CH2OH$→_{濃硫酸}^{170℃}$CH2=CH2↑+H2O;
Ⅱ.若X、Y元素的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸.
(4)為防止YO2污染空氣,科學(xué)家尋求合適的化合物G和催化劑,以實(shí)現(xiàn)反應(yīng):YO2+G$→_{△}^{催化劑}$Y2+H2O+n Z(未配平,n可以為0).
①上述反應(yīng)式中的G不可能是B(填標(biāo)號(hào)).
A.NH3    B.CO    C.CH3CH2OH   D.H2O2
②用稀土材料GeO2作催化劑,能提高YO2的轉(zhuǎn)化速率.煅燒Ge(OH)CO3可制備GeO2,配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式:4Ge(OH)CO3+1O2=4GeO2+4CO2+2H2O
(5)25℃時(shí),往a mol•L-1的YH3的水溶液(甲)中滴加0.01mol•L-1H2XO4溶液(乙),滴加過程中溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)(填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”);當(dāng)甲與乙等體積混合時(shí),溶液呈中性(設(shè)溫度不變),甲中溶質(zhì)的電離常Kb=$\frac{2×1{0}^{9}}{a-0.02}$(用含a的代數(shù)式表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述不正確的是( 。
A.用丙烷和水蒸氣高溫下反應(yīng)制取氫氣,每產(chǎn)生0.3molCO,同時(shí)產(chǎn)生0.7NA個(gè)H2分子
B.常溫常壓下,16 g O3所含的電子數(shù)為8NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下 11.2 L NO與11.2 L O2混合,充分反應(yīng)后所含分子數(shù)小于0.75NA
D.1 mol/L的Ca(ClO)2溶液中含ClO-數(shù)目一定小于2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下圖為根據(jù)電解原理制成“銀電量計(jì)”.其原理是:通過測(cè)定電解過程中附著在惰性電極上金屬質(zhì)量,計(jì)算通過電解池的電量.下列說法正確的是( 。
A.電量計(jì)工作時(shí)溶液里的陰離子向正極移動(dòng)
B.電量計(jì)工作時(shí)銀棒應(yīng)與電源的正極相連
C.網(wǎng)袋是收集銀溶解過程中產(chǎn)生的金屬顆粒,若沒有該網(wǎng)袋,測(cè)量結(jié)果會(huì)偏低
D.若得金屬銀的沉積量為1.08g,則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.01mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是( 。
A.炭具有還原性,一定條件下能將二氧化硅還原為硅
B.二氧化硫具有還原性,能用于漂白紙漿
C.碳酸鈉能和酸反應(yīng),常用于治療胃酸過多
D.氧化鋁熔點(diǎn)很高,用其制造的坩堝可用于熔融燒堿

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

11.工業(yè)上利用離子膜電解偏鋁酸鈉溶液制備高品質(zhì)的氫氧化鋁,裝置如圖所示(a、b為電源的電極):該電池的總反應(yīng)方程式為:4NaAlO2+10H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 4Al(OH)3↓+4NaOH+O2↑+2H2↑.電解池陽極室發(fā)生的電極反應(yīng)式是4AlO2-+6H2O-4e-=4Al(OH)3↓+O2↑,該離子膜為陽離子交換膜(填“陰”或“陽”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.被稱為“智慧元素”--碘的單質(zhì)及其化合物應(yīng)用十分廣泛,碘化鈉常用于醫(yī)療和照相業(yè)等.某實(shí)驗(yàn)小組模擬其工業(yè)制備工藝流程如圖1:

請(qǐng)回答下列問題:
(1)操作A包括加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾;用冰水洗滌的目的是洗滌除去表面可溶性雜質(zhì),同時(shí)盡量減少NaI的溶解損失;反應(yīng)②的離子方程式為2Fe+IO3-+3H2O═2Fe(OH)3+I-
(2)某同學(xué)推測(cè)得到的成品除含有NaI外,還可能有NaIO3和NaOH,并設(shè)計(jì)如下方案進(jìn)行檢驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明其推測(cè)正確.
已知:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O2;NaIO3水溶液呈中性.
限選試劑:1mol•L-1H2SO4溶液、2mol•L-1HNO3溶液、淀粉溶液、酚酞試液、石蕊試液、蒸餾水.其它儀器和用品自選.
 實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
 將白色晶體溶于水,并滴2滴淀粉溶液 得到無色溶液 
 取少量溶液于試管A中,加入足量的1mol•L-1H2SO4 溶液呈藍(lán)色 溶液中含IO3-
 另取少量溶液于試管B中,滴入幾滴酚酞溶液溶液變紅 溶液中含大量OH-
(3)如圖2裝置Ⅰ為一種可充電電池的示意圖,其中的離子交換膜只允許Na+通過,該電池充、放電的化學(xué)方程式為Na2S4+3NaI$?_{放電}^{充電}$2Na2S2+NaI3,裝置Ⅱ?yàn)殡娊獬氐氖疽鈭D.當(dāng)閉合開關(guān)S時(shí),電極X附近溶液先變紅.此時(shí),電極B上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為NaI3+2Na++2e-=3NaI.電極Y上發(fā)生氧化(填“氧化”、“還原”)反應(yīng).裝置Ⅱ溶液的體積為100mL,電解結(jié)束后若X極生成1.12L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,則此時(shí)溶液的pH=14(假設(shè)溶液體積沒有變化).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

4.下列解釋事實(shí)的方程式不準(zhǔn)確的是(  )
A.NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中:NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2 H2O
B.用濃鹽酸檢驗(yàn)氨:NH3+HCl=NH4Cl
C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),鐵作負(fù)極被氧化:Fe-3e-=Fe3+
D.用銅做電極電解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+

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