Fe3+、Fe2+、NH4+、H+、H2O、NO3-六種粒子，它們都是同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物或生成物。下列敘述中不正確的是(     )

A．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8

B．若有1mol NO3-發(fā)生還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8mol

C．該反應(yīng)說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

D．若把該反應(yīng)設(shè)計成原電池，負(fù)極的反應(yīng)為Fe2+－e-＝Fe3+

 

【答案】

B

【解析】根據(jù)所給微�？芍�，還原劑是Fe2+，氧化產(chǎn)物是Fe3+。氧化劑是硝酸，還原產(chǎn)物是NH4+。所以ACD都是正確的，B不正確，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA。答案選B。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等．
（1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式
2 Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2 Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
．
（2）若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計成原電池，請在右邊方框內(nèi)畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式．
正極反應(yīng)
Fe3++e-=Fe2+
Fe3++e-=Fe2+
負(fù)極反應(yīng)
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+

（3）腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的濃度均為0.10mol/L，請參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實(shí)驗(yàn)步驟
①通入足量氯氣將Fe2+氧化成Fe3+；②加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH至3.2-4.7；③過濾（除去Fe（OH）3）
①通入足量氯氣將Fe2+氧化成Fe3+；②加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH至3.2-4.7；③過濾（除去Fe（OH）3）

  氫氧化物開始沉淀時的pH 氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe3+
Fe2+
Cu2+		 1.9
7.0
4.7		 3.2
9.0
6.7
提供的藥品：Cl2  濃H2SO4  NaOH溶液  CuO  Cu
（4）某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯．請從上表提供的藥品中選擇兩種（水可任選），設(shè)計最佳實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證劣質(zhì)不銹鋼腐蝕．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
；劣質(zhì)不銹鋼腐蝕的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
不銹鋼表面有紫紅色物質(zhì)生成
不銹鋼表面有紫紅色物質(zhì)生成
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)學(xué)習(xí)小組為測定某補(bǔ)血劑中硫酸亞鐵的含量進(jìn)行了以下探究：
【查閱資料】本品為糖衣片，除去糖衣后顯淡藍(lán)綠色，主要成分硫酸亞鐵（FeSO4?7H2O）．
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
【實(shí)驗(yàn)步驟】取本品10片，在適當(dāng)?shù)臈l件下配成100mL溶液，分別準(zhǔn)確量取20mL溶液，用下列兩種方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
方法一：用一定物質(zhì)的量濃度的酸性高錳酸鉀溶液滴定．
方法二：加過量H2O2溶液，然后再加入過量NaOH溶液，得紅褐色沉淀，將沉淀過濾并充分加熱得紅棕色固體，稱量該固體的質(zhì)量．
請回答下列問題：
（1）方法一中，配制一定物質(zhì)的量濃度的酸性高錳酸鉀溶液時，所需要的玻璃儀器除量筒、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外還有
容量瓶
容量瓶
．
（2）方法二中，加過量H2O2溶液的目的是
使Fe2+完全氧化成Fe3+
使Fe2+完全氧化成Fe3+
．有的同學(xué)認(rèn)為使用新制氯水也能達(dá)到此目的，寫出反應(yīng)的離子方程式
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
，和使用新制氯水相比，用H2O2溶液的好處是
無污染
無污染
．
（3）在方法一中，若每消耗1mL酸性高錳酸鉀溶液相當(dāng)于0.152g FeSO4，則該溶液中高錳酸鉀的物質(zhì)的量濃度是
0.2mol?L-1
0.2mol?L-1
．
在方法二中，若稱得紅棕色固體的質(zhì)量為a g，則每片補(bǔ)血劑含F(xiàn)eSO4
0.95a
0.95a
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
根據(jù)此反應(yīng)選擇適宜的材料和試劑設(shè)計一個原電池：
（1）負(fù)極材料是
銅片
銅片
，（2）正極材料是
石墨
石墨
，（3）電解質(zhì)溶液是
FeCl3溶液
FeCl3溶液
；
（4）寫出正極的電極反應(yīng)式
Fe3++e-═Fe2+
Fe3++e-═Fe2+
，（5）負(fù)極發(fā)生
氧化
氧化
反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）

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