已知M為某元素的一種核素，其形成的金屬氧化物的化學(xué)式為M2O3，每個化學(xué)式的電子總數(shù)為50，每個M離子具有10個電子．已知其中每個氧原子核內(nèi)有8個中子，M2O3的相對分子質(zhì)量為102，則M核內(nèi)的中子數(shù)為________．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?東城區(qū)模擬）已知物質(zhì)M由同一短周期的X、Y兩種元素組成，X原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，Y元素最高正價與它的負價代數(shù)和為6．M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分產(chǎn)物已略去）：

（1）工業(yè)電解M溶液的化學(xué)方程式為
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
．
（2）若A是X、Y同周期的一種常見金屬，則A元素在周期表中的位置是
第三
第三
周期
IIIA族
IIIA族
族，寫出A與B溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
．
（3）若A是某元素的一種常見酸性氧化物，可用于制造光導(dǎo)纖維，則該元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為
，寫出E與F反應(yīng)的離子方程式是
2H++SiO32-=H2SiO3↓
2H++SiO32-=H2SiO3↓
．
（4）B的電子式為：
，其中的化學(xué)鍵為：
離子鍵和極性鍵
離子鍵和極性鍵
．
（5）說明M物質(zhì)的一種用途：
氯堿工業(yè)
氯堿工業(yè)
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?天津模擬）已知物質(zhì)M由同一短周期的X、Y兩種元素組成，X原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，Y元素最高正價與它的負價代數(shù)和為6．M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分產(chǎn)物已略去）：

（1）若A是與X、Y同周期的一種常見金屬，則A元素在周期表中的位置是
第三
第三
周期
第IIIA
第IIIA
族，寫出A與B溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
．
（2）若A是某元素的一種常見酸性氧化物，可用于制造光導(dǎo)纖維，則該元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為
，寫出E與F反應(yīng)的離子方程式
2H++SiO32-=H2SiO3↓
2H++SiO32-=H2SiO3↓
．
（3）B的電子式為
，其中的化學(xué)鍵為
離子鍵和共價鍵
離子鍵和共價鍵
．用電子式表示M的形成過程
．
（4）工業(yè)上用電解物質(zhì)M的產(chǎn)物之一氧化有毒含氰（CN-）堿性廢水，得到無毒的N2、CO2等．寫出此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
5Cl2+2CN-+8OH-=10Cl-+N2+2CO2+4H2O
5Cl2+2CN-+8OH-=10Cl-+N2+2CO2+4H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：022

已知M為某元素的一種核素，其形成的金屬氧化物的化學(xué)式為每個化學(xué)式的電子總數(shù)為50，每個M離子具有10個電子．已知其中每個氧原子核內(nèi)有8個中子，的相對分子質(zhì)量為102，則M核內(nèi)的中子數(shù)為___________．

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：022

已知M為某元素的一種核素，其形成的金屬氧化物的化學(xué)式為每個化學(xué)式的電子總數(shù)為50，每個M離子具有10個電子．已知其中每個氧原子核內(nèi)有8個中子，的相對分子質(zhì)量為102，則M核內(nèi)的中子數(shù)為___________．

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