Question

有質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均相同的稀H₂SO₄溶液4瓶，分別投入足量下列物質(zhì)：A：MgCO₃；B：Mg（OH）₂；C：MgO；D：Mg，反應(yīng)后溶液中MgSO₄質(zhì)量分數(shù)的大小順序是（　�。�

• A、D＞B＞C＞A
• B、D＞A=C＞B
• C、C＞A=B＞D
• D、D＞A＞C＞B

Answer 1

考點：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關(guān)計算

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：硫酸的質(zhì)量相等，且硫酸完全反應(yīng)，則最終生成硫酸鎂的質(zhì)量相等，根據(jù)方程式利用差量法判斷溶液質(zhì)量變化，最終得到溶液質(zhì)量越小，則硫酸鎂的質(zhì)量分數(shù)越大．

解答： 解：硫酸的質(zhì)量相等，且硫酸完全反應(yīng)，則最終生成硫酸鎂的質(zhì)量相等，
MgCO₃+H₂SO₄═MgSO₄+H₂O+CO₂↑ 溶液質(zhì)量增重
84g   98g             44g    84g-44g=40g
Mg（OH）₂+H₂SO₄═MgSO₄+2H₂O  溶液質(zhì)量增重
58g       98g                58g
MgO+H₂SO₄═MgSO₄+H₂O 溶液質(zhì)量增重
40g  98g                40g
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑ 溶液質(zhì)量增重
24g 98g       2g         24g-2g=22g
故溶液溶液質(zhì)量增重：Mg（OH）₂＞MgCO₃=MgO＞Mg，
反應(yīng)后溶液中MgSO₄質(zhì)量分數(shù)的大小順序是：Mg（OH）₂＜MgCO₃=MgO＜Mg，
故選B．

點評：本題考查溶液質(zhì)量分數(shù)計算，注意利用差量法判斷溶液質(zhì)量增重，避免計算的繁瑣，注意對公式的理解與靈活應(yīng)用．