Question

(11分)學(xué)�；瘜W(xué)研究小組對(duì)某溶液進(jìn)行檢測(cè)分析，該無(wú)色溶液中可能含有NH₄⁺、K⁺、Al³⁺、HCO₃^—、Cl^—、MnO₄^—、SO₄^2-等離子中的幾種離子。
①經(jīng)實(shí)驗(yàn)可知溶液明顯呈酸性。
②取10mL該溶液于試管中滴加Ba(NO₃)₂溶液，加稀硝酸酸化后過(guò)濾得到0.03mol白色沉淀甲，向?yàn)V液中加入AgNO₃溶液未見(jiàn)沉淀產(chǎn)生。
③另取少量該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀乙，當(dāng)沉淀增加到一定量后開(kāi)始產(chǎn)生氣體丙，最后沉淀完全溶解。
（1）寫(xiě)出氣體丙的電子式___________________。
（2）該溶液中一定不含有：___________________（填離子的化學(xué)式）離子，一定含有的離子有___________（填離子的化學(xué)式）。
（3）在這些不存在的離子中，有一種離子在酸性環(huán)境中與SO₂反應(yīng)，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：________________________。
（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該試液中是否存在可能含有的離子____________________。
（5）為確定上述溶液中所含的各種離子的物質(zhì)的量，取100mL上述溶液并向其中加入Na₂O₂固體，產(chǎn)生的沉淀和氣體與所加Na₂O₂固體物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖Ⅰ：該溶液中可能存在的離子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。

Answer 1

（1） （2）MnO₄^-、HCO₃^-、Cl^-；   NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-
（3）2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺
（4）焰色反應(yīng)，用潔凈的鉑絲蘸取試樣在無(wú)色火焰上灼燒, 透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，觀察火焰顏色，若紫色，則含有K⁺。      （5）0.1

試題分析：無(wú)色溶液，則MnO₄^-一定不存在，根據(jù)①溶液呈酸性，則HCO₃^-一定不存在，根據(jù)②可知溶液中一定有SO₄^2-，且SO₄^2-為0.03mol，一定沒(méi)有Cl^-，根據(jù)④可以確定溶液中一定有NH₄⁺和Al³⁺。
據(jù)圖可知加入Na₂O₂0.15mol，沉淀達(dá)到最大值，則Al³⁺為0.1mol，Na₂O₂從0.15mol增至0.25mol是與NH₄⁺反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，則NH₄⁺為0.2mol，根據(jù)溶液中電荷守恒，一定有K⁺且為0.1mol。
點(diǎn)評(píng)：本題綜合性強(qiáng)，主要鍛煉學(xué)生的推斷能力，難度較大，尤其最后的計(jì)算。