Question

【題目】下表為元素周期表中的一部分，表中列出了11種元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小題。

I. (1)化學性質最不活潑的元素是_____(填元素符號，下同)，非金屬性最強的元素是_____。金屬性最強的單質與水反應的離子方程式是________。

(2)①③⑤三種元素的最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的化合物的化學式是____。

(3)①②③三種元素的原子半徑由大到小的順序是____>____>_____。

(4)某元素的最高價氧化物對應的水化物既能與酸反應生成鹽和水又能和堿反應生成鹽和水，該元素為_____。在這兩種鹽中該元素的化合價為_____，該元素的最高價氧化物和鹽酸反應的離子方程式為_______。向該元素和⑧號元素形成的化合物的溶液中，緩慢滴加氫氧化鈉溶液至過量，產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是_______，有關反應的化學方程式為_______。

II.下列物質:①N2②CO2③NH3④Na2O⑤Na2O2⑥ NaOH ⑦CaBr2⑧H2O2 ⑨NH4Cl⑩Ar

(1)既含有極性鍵又含有非極性鍵的是_______;(填序號，下同)

(2)含有非極性鍵的離子化合物是___________

(3)不含化學鍵的是___________

Answer 1

【答案】Ar F 2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑ NaOH K Na Mg Al +3 Al2O3+6H+=2Al3++3H2O 先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解消失 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O ⑧ ⑤ ⑩

【解析】

首先將表格中11種元素具體化。依編號順序，這11種元素依次是Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、Cl、Br、Ar、F。然后將問題的元素編號一一具體化到某元素，利用元素周期律相關知識進行分析即可。

（1）尋找最活潑的非金屬，搜索目標是向上向右，尋找最活潑的金屬元素，搜索目標是向左向下；

（2）最高價氧化物水化物的堿性最強，其元素的金屬性也最強；

（3）利用同主族和同周期原子半徑的變化規(guī)律進行比較；

（4）涉及氫氧化鋁沉淀的生成和溶解；

（5）分析每一種物質的化學鍵種類，再挑出所問的3個問題指向的物質編號。

I. (1)化學性質最不活潑的元素是稀有氣體元素Ar，非金屬性最強的元素是F。金屬性最強的單質是K，其與水反應的離子方程式是2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑；

(2)①③⑤三種元素分別為Na、Mg、Al，其最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3中，堿性最強的化合物是NaOH；

(3)①②③三種元素為Na、K、Mg，其原子半徑由大到小的順序是K>Na>Mg；

(4)最高價氧化物對應的水化物既能與酸反應生成鹽和水，又能和堿反應生成鹽和水，該元素為Al。在這兩種鹽中鋁的化合價均為+3價，鋁元素的最高價氧化物為Al2O3，其與鹽酸反應的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O。向AlCl3溶液中，緩慢滴加氫氧化鈉溶液至過量，實驗現(xiàn)象是：先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解消失。有關反應的化學方程式為AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；

II.分析所給物質中含有的化學鍵可知，N2中只有非極性鍵，CO2中只有極性共價鍵，NH3中只有極性共價鍵，Na2O中只有離子鍵，Na2O2中既有離子鍵，又有非極性共價鍵；NaOH中既有離子鍵，又有極性共價鍵；CaBr2中只有離子鍵，H2O2中既有極性共價鍵，又有非極性共價鍵，NH4Cl中既有離子鍵，又有極性共價鍵；Ar中沒有化學鍵。所以：

(1)既含有極性鍵又含有非極性鍵的是⑧；

(2)含有非極性鍵的離子化合物是⑤；

(3)不含化學鍵的是⑩。