Question

【題目】已知：氯酸鉀能氧化Ag、Zn等金屬。從一種銀礦含Ag、Zn、Cu、Pb及少量中提取Ag、Cu及Pb的工藝流程如下：

步驟提高礦物中金屬離子浸取率除可改變鹽酸的濃度和氯酸鉀的量，還可采取的措施是________寫出兩種即可。

步驟試劑X為________填化學(xué)式，下同；步驟濾渣的成分為________。

步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________；其中肼的電子式為________。

還原后的“濾液”經(jīng)氧化后，其中的溶質(zhì)為________。

粗銀常用電解精煉法提純，用粗銀作陽(yáng)極，銀片作陰極，硝酸銀和稀硝酸的混合溶液作電解液，在陰極上有無(wú)色氣體產(chǎn)生，在液面上方變?yōu)榧t棕色。電解時(shí)陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為________。

Answer 1

【答案】適當(dāng)增大液固比、適當(dāng)提高浸取溫度、適當(dāng)延長(zhǎng)浸取時(shí)間等 ，

【解析】

銀精礦中的化學(xué)成分有: Ag、Zn、Cu、Pb、S及SiO2等，加鹽酸和氯酸鉀浸取，過(guò)濾，溶液中含有Zn2+、 Cu2+ 、Pb2+ 。濾渣中含有SiO2、 AgCl等；浸出液中加金屬還原劑Zn，把Cu2+、Pb2+還原為單質(zhì)，則試劑X為Zn，分離操作②為過(guò)濾，得到Cu和Pb、ZnCl2溶液；浸出渣含有SiO2、AgCl， 加Na2SO3溶液，AgCl與Na2SO3反應(yīng)生成Na3[Ag ( SO3) 2]和NaCl，過(guò)濾，濾渣為SiO2，濾液為Na3[Ag ( SO3) 2]和NaCl，在濾液中加N2H4，生成Ag和氮?dú)�；濾液中含有亞硫酸鈉，氧化生成硫酸鈉，以此解答該題。

銀礦含Ag、Zn、Cu、Pb及少量，加鹽酸和氯酸鉀浸取，過(guò)濾，溶液中含有、、，濾渣中含AgCl、，浸出液中加金屬還原劑，把、還原為單質(zhì)，則試劑X為Zn，分離操作為過(guò)濾，得到Cu、Pb、氯化鋅溶液，浸出渣含有AgCl、，加亞硫酸鈉溶液，氯化銀與亞硫酸鈉反應(yīng)生成和氯化鈉，過(guò)濾，濾渣為二氧化硅，濾液為和氯化鈉，在濾液中加入和氫氧化鈉，生成銀和氮?dú)�，濾液中含有亞硫酸鈉，氧化亞硫酸鈉后排放。

步驟提高礦物中金屬離子浸取率除可改變鹽酸的濃度和氯酸鉀的量，還可采取的措施是適當(dāng)增大液固比、適當(dāng)提高浸取溫度、適當(dāng)延長(zhǎng)浸取時(shí)間等，故答案為：適當(dāng)增大液固比、適當(dāng)提高浸取溫度、適當(dāng)延長(zhǎng)浸取時(shí)間等；

步驟試劑X為Zn；步驟濾渣的成分為，故答案為：Zn；；

步驟為氯化銀與亞硫酸鈉反應(yīng)生成和氯化鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；

步驟為、和氫氧化鈉反應(yīng)，生成銀和氮?dú)�，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；肼的電子式為，故答案為：；；

亞硫酸鈉經(jīng)氧化后生成硫酸鈉，其中的溶質(zhì)為，故答案為：；

在陰極上有無(wú)色氣體產(chǎn)生，在液面上方變?yōu)榧t棕色，則無(wú)色氣體為NO，NO與氧氣反應(yīng)生成紅棕色的。電解時(shí)陰極發(fā)生還原反應(yīng)，，，故答案為：，。