Question

U、V、W、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，U、Y在周期表中的相對(duì)位置如右表；U元素與氧元素能形成兩種無色氣體；W是地殼中含量最多的金屬元素．

U
		Y

（1）元素Z在周期表中位于第

 

族．我國(guó)首創(chuàng)以W組成的金屬-海水-空氣電池作為能源的新型海水標(biāo)志燈，它以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使W組成的金屬不斷氧化而產(chǎn)生電流．只要把燈放入海水中數(shù)分鐘，就會(huì)發(fā)出耀眼的白光．則該電源負(fù)極反應(yīng)為

 

．
（2）YO₂氣體通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體VO，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為

 

，由此可知YO₂和VO還原性較強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）

 

．
（3）V的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性．
①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H₂O₂的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為

 

．
②一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（△H＞0）并達(dá)平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞增的是

 

（填代號(hào)）．

選項(xiàng)	a	b	c	d
x	溫度	溫度	加入H2的物質(zhì)的量	加入甲的物質(zhì)的量
y	混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量	平衡常數(shù)K	混合氣體的密度	達(dá)到平衡時(shí)的甲 的轉(zhuǎn)化率

③溫度為T℃時(shí)，將2a molH₂和a molN₂放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得N₂的轉(zhuǎn)化率為50%．則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

 

．
④向含4mol V的最高價(jià)含氧酸的稀溶液中，逐漸加入Fe粉至過量．假設(shè)生成的氣體只有一種（VO），請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)系如圖中畫出n（Fe²⁺）隨n（Fe）變化的示意圖．
（4）相同溫度下，等體積、物質(zhì)的量濃度都為0.1mol/L的KZ和CH₃COOK溶液的兩種溶液中，離子總數(shù)相比較

 

．（填代號(hào)）
A．前者多      B．一樣多   C．后者多     D．無法判斷．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,化學(xué)平衡的影響因素,離子濃度大小的比較

專題：

分析：U、V、W、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，根據(jù)元素在周期表中的位置知，U為第二周期元素、Y為第三周期元素，U元素與氧元素能形成兩種無色氣體，則U為C元素，Y為S元素；W是地殼中含量最多的金屬元素，則W是Al元素；Z為短周期主族元素且原子序數(shù)大于S，所以Z為Cl元素；
V的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性，為氨水，則V為N元素；
（1）Z為Cl元素，其原子核外有3個(gè)電子層、最外層有7個(gè)電子，主族元素原子電子層數(shù)與周期數(shù)相等、最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等；
該原電池中Al易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極；
（2）SO₂氣體通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇和NO；
同一氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性；
（3）甲是氨氣，
①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H₂O₂的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，說明二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)夂退��?br />②一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）△H＞0，
a．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；
b．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度改變平衡常數(shù)改變；
c．加入氫氣，混合氣體質(zhì)量增大、但容器體積不變；
d．加入氨氣，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但其轉(zhuǎn)化率減�。�
③溫度為T℃時(shí)，將2a molH₂和a molN₂放入0.5L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，根據(jù)K=

c2(NH3)

c(N2)．c3(H2)

計(jì)算平衡常數(shù)；
④向含4mol稀硝酸溶液中逐漸加入Fe粉至過量，F(xiàn)e先和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵和NO，當(dāng)硝酸完全反應(yīng)后，F(xiàn)e再和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子；
（4）相同溫度下，等體積、物質(zhì)的量濃度都為0.1mol/L的KCl和CH₃COOK溶液的兩種溶液中，醋酸根離子水解、氯離子不水解．

解答： 解：U、V、W、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，根據(jù)元素在周期表中的位置知，U為第二周期元素、Y為第三周期元素，U元素與氧元素能形成兩種無色氣體，則U為C元素，Y為S元素；W是地殼中含量最多的金屬元素，則W是Al元素；Z為短周期主族元素且原子序數(shù)大于S，所以Z為Cl元素；
V的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性，為氨水，則V為N元素；
（1）Z為Cl元素，其原子核外有3個(gè)電子層、最外層有7個(gè)電子，主族元素原子電子層數(shù)與周期數(shù)相等、最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等，所以Cl元素位于第三周期第VIIA族；
該原電池中Al易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Al-3e^-=Al³⁺，
故答案為：VIIA族；Al-3e^-=Al³⁺；
（2）SO₂氣體通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇和NO，反應(yīng)方程式為3SO₂+2NO₃^-+3Ba²⁺+2H₂O=3BaSO₄↓+2NO+4H⁺，同一氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，該反應(yīng)中二氧化硫是還原劑、NO是還原產(chǎn)物，所以還原性二氧化硫較強(qiáng)，
故答案為：3SO₂+2NO₃^-+3Ba²⁺+2H₂O=3BaSO₄↓+2NO+4H⁺；
（3）甲是氨氣，
①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H₂O₂的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，說明二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)夂退�，反�?yīng)方程式為2NH₃+3H₂O₂=N₂+6H₂O，
故答案為：2NH₃+3H₂O₂=N₂+6H₂O；
②一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）△H＞0，
a．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體的物質(zhì)的量增大、氣體質(zhì)量不變，所以其相對(duì)分子質(zhì)量減小，故錯(cuò)誤；
b．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度改變平衡常數(shù)改變，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則平衡常數(shù)增大，故正確；
c．加入氫氣，混合氣體質(zhì)量增大、但容器體積不變，其密度增大，故正確；
d．加入氨氣，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但其轉(zhuǎn)化率減小，故錯(cuò)誤；
故選bc；
③溫度為T℃時(shí)，將2a molH₂和a molN₂放入0.5L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，充分反應(yīng)后測(cè)得N₂的轉(zhuǎn)化率為50%，則參加反應(yīng)N₂的物質(zhì)的量為0.5amol，參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量=1.5amol、生成氨氣的物質(zhì)的量為amol，則平衡體系中c（N₂）=

(1-0.5)amol

0.5L

=amol/L、c（H₂）=

(2a-1.5a)mol

0.5L

=amol/L、c（NH₃）=

amol

0.5L

=2amol/L，
則化學(xué)平衡常數(shù)K=

c2(NH3)

c(N2)．c3(H2)

=

2a×2a

a×a3

=

4

a2

，
故答案為：

4

a2

；
④向含4mol稀硝酸溶液中逐漸加入Fe粉至過量，F(xiàn)e先和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵和NO，當(dāng)硝酸完全反應(yīng)后，F(xiàn)e再和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，發(fā)生的反應(yīng)為Fe+NO₃^-+4H⁺=Fe³⁺+NO↑+2H₂O、2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，根據(jù)方程式知，4mol硝酸能溶解1molFe，同時(shí)生成1mol鐵離子、1molNO，1molFe離子能被0.5molFe還原，此時(shí)沒有NO產(chǎn)生，所以其圖象為，故答案為：；
（4）相同溫度下，等體積、物質(zhì)的量濃度都為0.1mol/L的KCl和CH₃COOK溶液的兩種溶液中，根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）+c（K⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）、c（H⁺）+c（K⁺）=C（CH₃COO^-）+c（OH^-），醋酸根離子水解、氯離子不水解，所以兩種溶液中氫離子濃度KCl＞CH₃COOK，溶液體積相等，所以離子總數(shù)KCl＞CH₃COOK，故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題以位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)相互關(guān)系及應(yīng)用為載體考查離子總數(shù)大小比較、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算、原電池原理等知識(shí)點(diǎn)，這些都是高考高頻點(diǎn)，注意（3）②中加入反應(yīng)物平衡右移但該物質(zhì)轉(zhuǎn)化率減小而不是增大、③中計(jì)算平衡常數(shù)時(shí)要利用物質(zhì)濃度而不是物質(zhì)的量，為易錯(cuò)點(diǎn)．