Question

【題目】微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極反應(yīng)為：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－

根據(jù)上述反應(yīng)式，做下列題目。

（1）判斷下列敘述中正確的是________。

A．在使用過(guò)程中，電解質(zhì)KOH被不斷消耗

B．使用過(guò)程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極

C．Zn是負(fù)極，Ag2O是正極

D．Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)

（2）寫出電池的總反應(yīng)式：________________________________。

（3）使用時(shí)，負(fù)極區(qū)的pH________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，正極區(qū)的pH________，電解質(zhì)溶液的pH________。

Answer 1

【答案】（1）C （2）Zn＋Ag2O===ZnO＋2Ag

（3）減小 增大 不變

【解析】（1）由兩電極反應(yīng)相加得電池總反應(yīng)式：Zn＋Ag2O===ZnO＋2Ag，由總反應(yīng)式知，在使用過(guò)程中KOH不被消耗，A錯(cuò)；由電極反應(yīng)式，可知Zn是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag2O是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電子由Zn極流向Ag2O極。C對(duì)，B、D均錯(cuò)。

（3）電解質(zhì)溶液為KOH溶液，使用時(shí)，負(fù)極區(qū)消耗OH－，pH減��；正極區(qū)產(chǎn)生OH－，pH增大，消耗和產(chǎn)生的量相等，H2O的量不變，電解質(zhì)溶液的pH不變。