下列判斷正確的是

A．測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時，灼燒至固體發(fā)黑，測定值小于理論值

B．相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量

C．0.1 mol·L-1的碳酸鈉溶液的pH大于0.1 mol·L-1的醋酸鈉溶液的pH

D．1L 1 mol·L-1的碳酸鈉溶液吸收SO2的量大于1L mol·L-1硫化鈉溶液吸收SO2的量


【答案】C

【解析】此題考查了實驗操作、化學反應(yīng)中的能量變化、溶液的pH、元素化合物等知識。測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時，灼燒至固體發(fā)黑，說明部分硫酸銅分解生成了氧化銅，測定值大于理論值，A錯；氫原子轉(zhuǎn)化為氫分子，形成化學鍵放出能量，說明2mol氫原子的能量大于1molH2，B錯；碳酸的酸性弱于醋酸，故此相同濃度的碳酸鈉溶液的pH大于醋酸鈉溶液，C對；1L 1mol.L-1的溶液中含有溶質(zhì)1mol，前者發(fā)生：Na2CO3+SO2+H2O=2NaHSO3+CO2↑；后者發(fā)生：2Na2S+5SO2+2H2O=4NaHSO3+3S↓；分析可知，很明顯后者大于前者，D錯。

易錯警示：此題解答是的易錯點有二：一是對化學鍵的形成斷開和吸熱放熱的關(guān)系不清，要能夠準確理解斷鍵吸熱成鍵放熱；二是忽視亞硫酸的酸性強于氫硫酸，不能準確判斷硫化鈉中通入二氧化硫時要生成氫硫酸，造成氫硫酸和亞硫酸能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)硫。


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5。回答下列問題：

(1)已知AX3的熔點和沸點分別為－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔點為167 ℃。室溫時AX3與氣體X2反應(yīng)生成1 mol AX5，放出熱量123.8 kJ。該反應(yīng)的熱化學方程式為____________________________________________。

(2)反應(yīng)AX3(g)＋X2(g)AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進行。起始時AX3和X2均為0.2 mol。反應(yīng)在不同條件下進行，反應(yīng)體系總壓強隨時間的變化如圖所示。

①列式計算實驗a從反應(yīng)開始至達到平衡時的反應(yīng)速率v(AX5)＝______________________。

②圖中3組實驗從反應(yīng)開始至達到平衡時的反應(yīng)速率v(AX5)由大到小的次序為____________(填實驗序號)；與實驗a相比，其他兩組改變的實驗條件及判斷依據(jù)是：b________________________________________________，c____________________________________________。

③用p0表示開始時總壓強，p表示平衡時總壓強，α表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率，則α的表達式為______________；實驗a和c的平衡轉(zhuǎn)化率：αa為________，αc為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)

H2S（g）+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g)         △H1

2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g)               △H2

H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g)                  △H3

2S(g) =S2(g)                             △H4

則△H4的正確表達式為

A.△H4＝（△H1＋△H2－3△H3）     B.△H4＝（3△H3－△H1－△H2）

C.△H4＝（△H1＋△H2＋3△H3）       D.△H4＝（△H1－△H2－3△H3）

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科目：高中化學 來源： 題型：


25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s)   △H1=－414KJ/mol

②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)   △H2=－511KJ/mol

下列說法正確的是

A.①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等

B.①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同

C.常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

D.25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）  △H=－317kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列與化學反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是

A 生成物能量一定低于反應(yīng)物總能量

B 放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率

C 英語蓋斯定律，可計算某些難以直接側(cè)臉房的反應(yīng)焓變

D 同溫同壓下，在光照和點燃條件的不同

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科目：高中化學 來源： 題型：


硼酸（H3BO3）在食品、醫(yī)藥領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。

(1)請完成B2H6氣體與水反應(yīng)的化學方程式：B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +________。

(2)在其他條件相同時，反應(yīng)H3BO3 +3CH3OHB(OCH3)3 +3H2O中，H3BO 3的轉(zhuǎn)化率（）在不同溫度下隨反應(yīng)時間（t）的變化見圖12，由此圖可得出：

①溫度對應(yīng)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動的影響是____                          ___

②該反應(yīng)的_____0(填“<”、“=”或“>”).

(3)H3BO 3溶液中存在如下反應(yīng)：

H3BO 3（aq）+H2O（l） [B(OH)4]-( aq)+H+（aq）已知0.70 mol·L-1 H3BO 3溶液中，上述反應(yīng)于298K達到平衡時，c平衡（H+）=2. 0 × 10-5mol·L-1，c平衡（H3BO 3）≈c起始（H3BO 3），水的電離可忽略不計，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（H2O的平衡濃度不列入K的表達式中，計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：


存放下列試劑的方法中，有錯誤并且會引起危險的是                                              （    ）

A．白磷浸在盛有CS2的敞口試劑瓶中      B．金屬鈉浸在盛有煤油的試劑瓶中

C．濃硝酸存放在棕色試劑瓶中          D．溴水放在帶橡皮塞的試劑瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：


銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，當銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時，可將方程式表示為：Cu+HNO3  →  Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平，不考慮2NO2 N2O4）。

   （1）硝酸在該反應(yīng)中的作用是__________________。（1分）

   （2）0.004molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子數(shù)是______________，如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是______________，在標準狀況下若將收集NO和NO2的集氣瓶倒立于水中，通入一定量的氧氣充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)無氣體剩余，則通入O2的體積為____________；所得溶液（假設(shè)溶質(zhì)不擴散）的物質(zhì)的量濃度是___________ 。

   （3）如果參加反應(yīng)的Cu和HNO3的物質(zhì)的量之比是3:10，寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式_________________________________________________________。

   （4）如果沒有對該反應(yīng)中的某些物質(zhì)的比例作限定，則方程式可能的配平系數(shù)有許多組，其原因是_            ____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


設(shè)nA為阿伏伽德常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(　　)

A．18 g H2O含有10nA個質(zhì)子

B．1 mol甲苯含有6nA個C—H鍵

C．標準狀況下，22.4 L氨水含有nA個NH3分子

D．56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成nA個SO2分子

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