下列關(guān)于物質(zhì)的聚集狀態(tài)的敘述中,錯誤的是(  )。
A.物質(zhì)只有氣、液、固三種聚集狀態(tài)
B.氣態(tài)是高度無序的體系存在狀態(tài)
C.固態(tài)中的原子或者分子間結(jié)合較緊湊,相對運動較弱
D.液態(tài)物質(zhì)的微粒間距離和作用力的強弱介于固、氣兩態(tài)之間,表現(xiàn)出明顯的流動性
A
物質(zhì)的聚集狀態(tài),除了氣、液、固三態(tài)外,還有非晶體、液晶、納米材料和等離子體等聚集狀態(tài),所以A錯;物質(zhì)處于氣態(tài)時,分子間距離大,分子運動速度快,體系處于高度無序狀態(tài),B正確;據(jù)物質(zhì)固態(tài)時微粒間距離較小可判斷,C正確;對液態(tài)物質(zhì)而言,分子相距比較近,分子間作用力也較強,表現(xiàn)出明顯的流動性,D正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

氮化硅是一種超硬、耐磨、耐高溫的結(jié)構(gòu)材料。下列各組物質(zhì)熔化時,與氮化硅熔化所克服的粒子間的作用相同的是
A.硝石(NaNO3)和金剛石B.晶體硅和水晶
C.重晶石(BaSO4)和螢石(CaF2)D.冰和干冰

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列各組物質(zhì)的晶體中,晶體類型相同的是
A.CO2和SiO2B.CO2和H2O
C.NaCl和HClD.CCl4和KCl

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某離子晶體的晶體結(jié)構(gòu)中最小重復(fù)單元如圖所示:A為陰離子,在正方體內(nèi),B為陽離子,分別在頂角和面心,則該晶體的化學(xué)式為(  )。
A.B2AB.BA2C.B7A4D.B4A7

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

納米材料是21世紀最有前途的新型材料之一,世界各國對這一新材料給予了極大的關(guān)注。納米粒子是指直徑為1~100 nm的超細粒子(1 nm=10-9 m)。由于表面效應(yīng)和體積效應(yīng),其常有奇特的光、電、磁、熱等性能,可開發(fā)為新型功能材料,有關(guān)納米粒子的敘述不正確的是(  )。
A.因納米粒子半徑太小,故不能將其制成膠體
B.一定條件下納米粒子可催化水的分解
C.一定條件下,納米陶瓷可發(fā)生任意彎曲,可塑性好
D.納米粒子半徑小,表面活性高

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列化合物按其晶體的熔點由高到低排列正確的是(  )。
A.SiO2 CsCl CBr4 CF4
B.SiO2 CsCl CF4 CBr4
C.CsCl SiO2 CBr4 CF4
D.CF4 CBr4 CsCl SiO2

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

Ⅰ.已知下列金屬晶體:Na、Po、K、Fe、Cu、Mg、Zn、Au。其堆積方式為:
(1)簡單立方堆積的是____________________________________________;
(2)鉀型的是______________________________________________________;
(3)鎂型的是______________________________________________________;
(4)銅型的是_____________________________________________________。
Ⅱ.A、B、C、D都是短周期元素,原子半徑D>C>A>B,已知:A、B處于同一周期,A、C處于同一主族;C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和;C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。
試回答:
(1)這四種元素分別是:A______,B______,C______,D______(填元素名稱)。
(2)這四種元素單質(zhì)的熔點由高到低的順序是________(填元素名稱)。
(3)C的固態(tài)氧化物是________晶體,D的固態(tài)單質(zhì)是________晶體。
(4)寫出A、B、D組成的化合物與B、C組成的化合物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論指出:金屬晶體中金屬陽離子與自由電子之間的強烈的相互作用,叫金屬鍵。金屬鍵越強,其金屬的硬度越大,熔、沸點越高,且據(jù)研究表明,一般說來金屬原子半徑越小,價電子數(shù)越多,則金屬鍵越強。由此判斷下列說法錯誤的是(  )。
A.鎂的硬度小于鋁
B.鎂的熔、沸點低于鈣
C.鎂的硬度大于鉀
D.鈣的熔、沸點高于鉀

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某化學(xué)式為AB的離子晶體,已知5r(A2+)=4r(B2-)(各類離子晶體與關(guān)系如下圖所示),經(jīng)測定其密度為g·cm-3,其摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1,則下列有關(guān)該晶體的說法正確的是(  )
r+/r-
配位數(shù)
實例
0.225~0.414
4
ZnS
0.414~0.732
6
NaCl
0.732~1.0
8
CsCl
>1.0
12
CsF
 
A.該晶體結(jié)構(gòu)與ZnS晶體相似
B.該晶體每個晶胞中有2個A2和B2
C.該晶體晶胞的邊長為cm
D.A2+離子緊鄰的B2-構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)為立方體

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