Question

常溫下，在47.8g水中溶解32.2g Na₂SO₄?10H₂O 形成溶液，該溶液密度為1.20g/cm³，試求：
①該溶液中陰陽離子的總物質(zhì)的量；
②該溶液中Na₂SO₄的物質(zhì)的量濃度；
③取出20.0ml 該溶液，配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：①根據(jù)n=

m

M

計算32.2g Na₂SO₄?10H₂O 的物質(zhì)的量，1molNa₂SO₄電離得到2mol鈉離子、1mol硫酸根離子，進而計算溶液中陰陽離子的總物質(zhì)的量；
②根據(jù)V=

m

ρ

計算溶液體積，根據(jù)c=

n

V

計算溶液中Na₂SO₄的物質(zhì)的量濃度；
③溶液是均勻的，取出20mL溶液濃度等于原溶液中濃度，根據(jù)稀釋定律計算稀釋后溶液體積．

解答： 解：①32.2g Na₂SO₄?10H₂O 的物質(zhì)的量為

32.2g

322g/mol

=0.1mol，1molNa₂SO₄電離得到2mol鈉離子、1mol硫酸根離子，溶液中陰陽離子的總物質(zhì)的量為0.1mol×3=0.3mol，
答：溶液中陰陽離子的總物質(zhì)的量為0.3mol；
②溶液體積為

47.8g+32.2g

1200g/L

=

1

15

L，溶液中Na₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為

0.1mol

1 15 L

=1.5mol/L，
答：溶液中Na₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L；
③溶液是均勻的，取出20mL溶液濃度等于原溶液中濃度，根據(jù)稀釋定律，稀釋后溶液體積為

1.5mol/L×20mL

1mol/L

=30mL，
答：稀釋后溶液體積為30mL．

點評：本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意對公式的理解與靈活應(yīng)用．