【題目】可逆反應(yīng):3A(g)+B(g) 2C(g) +2D(g) 在不同條件下的反應(yīng)速率分別為:
(1)v(A)=0.6molL-1min-1 (2) v(B)=0.007 molL-1S-1
(3)v(C)=0.4 molL-1min-1 (4) v(D)=0.80 molL-1min-1
此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行最快的是 ( )
A.(1) B.(2) C.(3) D.(4)
【答案】B
【解析】
試題分析:比較反應(yīng)速率時(shí),一看單位,若單位不同,需換算單位;二看物質(zhì),若是用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率,需要換算到用同種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率。四種條件下的反應(yīng)速率可全部轉(zhuǎn)化為用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率,原理是:不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率,其數(shù)值之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。(1)v(B)= 0.2molL-1min-1;(2)v(B)= 0.42molL-1min-1;(3)v(B)= 0.2molL-1min-1;(4)v(B)= 0.4molL-1min-1。此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行最快的是(2),故答案B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.鋅與稀硫酸的反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng),又是 反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”,實(shí)驗(yàn)室可將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,應(yīng)采用 作為負(fù)極材料,正極的電極反應(yīng)式為 ,若有1mol電子流過導(dǎo)線,理論上正極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是 L。
II.某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問題:
(1)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是 ;
(2)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液,可與實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是 ;
(3)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率,還可采取的措施有 (答兩種);
(4)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響,該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。
①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),其中:V1= ,V6= ,V9= ;
②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為:當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí),生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí),生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】綜合利用CO2、CO對(duì)構(gòu)建低碳社會(huì)有重要意義。
(1) Li4SiO4可用于富集得到高濃度CO2。原理是:在500℃,低濃度CO2與Li4SiO4接觸后生成兩種鋰鹽;平衡后加熱至700℃,反應(yīng)逆向進(jìn)行,放出高濃度CO2,Li4SiO4再生。700℃時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。
(2) 固體氧化物電解池(SOEC)用于高溫電解CO2和H2O,既可高效制備合成氣(CO+H2),又可實(shí)現(xiàn)CO2的減排,其工作原理如右圖。
① b為電源的________(填“正極”或“負(fù)極”)。
② 寫出電極c發(fā)生的電極反應(yīng)式: __________ ______、 __________________ ______。
(3)電解生成的合成氣在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。對(duì)此反應(yīng)進(jìn)行如下研究:
某溫度下在一恒壓容器中分別充入1.2 mol CO和1 mol H2,達(dá)到平衡時(shí)容器體積為2 L,且含有0.4 mol CH3OH(g),則該反應(yīng)平衡常數(shù)值為________,此時(shí)向容器中再通入0.35 mol CO氣體,則此平衡將________(填“向正反應(yīng)方向”“不”或“向逆反應(yīng)方向”)移動(dòng)。
(4) 已知:
若甲醇的燃燒熱為ΔH3,試用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示CO(g)+2H2(g) CH3OH(l)的ΔH,
則ΔH=______ ____。
(5)利用太陽能和缺鐵氧化物[如Fe0.9O]可將廉價(jià)CO2熱解為碳和氧氣,實(shí)現(xiàn)CO2再資源化,轉(zhuǎn)化 過程如下圖所示,若用1 mol缺鐵氧化物[Fe0.9O]與足量CO2完全反應(yīng)可生成________mol C(碳)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水是一種重要的自然資源,是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題:
(1)水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康。天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是_______________(填兩種物質(zhì)的名稱),其凈水作用的原理是_______________________。
(2)水的凈化與軟化的區(qū)別是______________________________________。
(3)硬度為1°的水是指每升水含10 mg CaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)(如7.1 mg MgO)。若某天然水中c(Ca2+)=1.2×10-3mol·L-1,c(Mg2+)=6×10-4mol·L-1,則此水的硬度為________。
(4)若(3)中的天然水還含有c(HCO3-)=8×10-4mol·L-1,現(xiàn)要軟化10 m3這種天然水,則需先加入Ca(OH)2_______g,后加入Na2CO3_______g。
(5)如圖是電滲析法淡化海水的原理圖,其中電極A接直流電源的正極,電極B接直流電源的負(fù)極。
①隔膜A是________(填“陰”或“陽”)離子交換膜;
②某種海水樣品,經(jīng)分析含有大量的Na+、Cl-以及少量的K+、SO42-。若用上述裝置對(duì)該海水進(jìn)行淡化,當(dāng)?shù)ぷ魍瓿珊螅?/span>A、B、C三室中所得溶液(或液體)的pH分別為pHa、pHb、pHc,則其大小順序?yàn)?/span>__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一氧化碳是一種用途廣泛的化工基礎(chǔ)原料。有機(jī)物加氫反應(yīng)中鎳是常用的催化劑。但H2中一般含有微量CO會(huì)使催化劑鎳中毒,在反應(yīng)過程中消除CO的理想做法是投入少量SO2,為弄清該方法對(duì)催化劑的影響,查得資料如下:
回答下列問題:
(1)SO2(g) + 2CO(g) S(s) + 2CO2(g) △H = ;該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式是 。
(2)工業(yè)上用一氧化碳制取氫氣的反應(yīng)為:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),已知420℃時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=9。如果反應(yīng)開始時(shí),在2L的密閉容器中充入CO和H2O的物質(zhì)的量都是0.60mol,5min末達(dá)到平衡,則此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為 ,H2的平均生成速率為 mol·L-1·min-1。
(3)為減少霧霾、降低大氣中有害氣體含量,研究機(jī)動(dòng)車尾氣中CO、NO及CxHy的排放量意義重大。機(jī)動(dòng)車尾氣污染物的含量與空/燃比(空氣與燃油氣的體積比)的變化關(guān)系如圖所示。
已知:N2與O2生成NO的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。請(qǐng)解釋:
①隨空/燃比增大,CO和CxHy的含量減少的原因是 。
②當(dāng)空/燃比達(dá)到15后,NO減少的原因可能是 。
(4)一定條件下H2與CO合成CH3OH,CH3OH再轉(zhuǎn)化成為CH3OCH3,轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)反應(yīng)方程式如下:2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-24.5 kJ·mol-1
在250℃、壓強(qiáng)不變的密閉容器中,加入2mol的CH3OH,一段時(shí)間后上述反應(yīng)達(dá)平衡,體系放出熱量11 kJ;若同一條件下加入0.2mol CH3OCH3和0.2mol H2O,一段時(shí)間后上述反應(yīng)達(dá)平衡,體系的熱效應(yīng)為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2015年10月5日,從瑞典斯德哥爾摩傳來令人振奮的消息:中國女科學(xué)家屠呦呦獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。理由是她發(fā)現(xiàn)了青蒿素,這種藥品可以有效降低瘧疾患者的死亡率。青蒿素的一種化學(xué)合成部分工藝流程如下:
已知:羰基H可發(fā)生反應(yīng)應(yīng)
回答下列問題:
(1)青蒿素的含氧官能團(tuán)名稱: 和過氧基;
(2)寫出A發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;
(3)反應(yīng)B→C,實(shí)際上可看作兩步進(jìn)行,依次發(fā)生的反應(yīng)類型是 ;
(4)寫出由苯甲醛和氯乙烷為原料,制備芐基乙醛(CH2CH2CHO)的合成路線流程圖;無機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例如下:CH3CH2OHH2C=CH2H2C Br-CH2 Br
。
(5)寫出E發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(6)寫出HC(OCH3)3只屬于醇的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(同一個(gè)碳原子上不能同時(shí)連接兩個(gè)羥基) 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知可溶性硫化物在溶液中能與硫單質(zhì)反應(yīng),生成可溶性的多硫化物(如Na2Sn)。回答下列問題:
Ⅰ.在濃Na2S溶液中滴入少量氯水,經(jīng)振蕩,未發(fā)現(xiàn)沉淀物生成,其原因是(用離子方程式表示)___________________________________________________。
Ⅱ.濃硫酸具有氧化性,不同濃度的硫酸氧化性不同。為了探究濃度對(duì)硫酸氧化性的影響,某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下探究:稱取一定量無銹鐵釘(碳素鋼)放入一定體積濃硫酸中,加熱,充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。為了測定氣體Y中SO2的含量,設(shè)計(jì)如下三種方案:
方案①:取V mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量氯水中,然后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)“適當(dāng)操作”后得干燥固體m g。
方案②:向200.0 mL 0.200 mol/L酸性高錳酸鉀溶液中緩慢通入2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y,之后取出20.00 ml溶液轉(zhuǎn)入錐形瓶中加適量水稀釋,用濃度為0.100 mol/L的KHC2O4標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定,最終消耗標(biāo)準(zhǔn)液10.00ml。
(1)方案①中“適當(dāng)操作”是指 (填操作名稱);檢驗(yàn)所得固體是否洗滌干凈的操作為 ;
(2)已知室溫下,0.1mol/L 的KHC2O4溶液中,c(C2O42- )>c(H2C2O4)。在方案②中,滴定操作過程中標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)裝在 (填儀器名稱);滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象為 ;
(3)根據(jù)方案②計(jì)算氣體Y中SO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 ;
Ⅲ.分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果,某同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有少量的H2和CO2。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置檢驗(yàn)其中的雜質(zhì)氣體(夾持裝置已略去)。
(1)儀器D的名稱是 ;B中試劑的作用是 ;
(2)簡述確認(rèn)氣體Y中含有CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:________________________________。
(3)根據(jù)“F干燥管中無水硫酸銅是否變藍(lán)色”確認(rèn)氣體Y中是否有氫氣,你認(rèn)為是否合理?______(填“合理”或“不合理”),簡述理由:___________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如下圖),以環(huán)己醇制備環(huán)己烯,
已知:
(1)制備粗品:將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中,再加入1mL濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片,緩慢加熱至反應(yīng)完全,在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是_______,導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是_________。
②試管C置于冰水浴中的目的是_______________________________________
(2)制備精品
①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水,振蕩、靜置、分層,環(huán)己烯在_______層(填“上”或“下” ),分液后用______(填入編號(hào))洗滌。
A.KMnO4溶液 B.稀H2SO4 C.Na2CO3溶液
②再將環(huán)己烯按右圖裝置蒸餾,冷卻水從_______口進(jìn)入。蒸餾時(shí)要加入生石灰,目的是________________________。
③收集產(chǎn)品時(shí),控制的溫度應(yīng)在_________℃左右。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置制取少量溴苯,試填寫下列空白。
(1)在燒瓶a中裝的試劑是鐵粉、 和 。
(2)請(qǐng)你推測長直導(dǎo)管b的作用: ____ 。
(3)請(qǐng)你分析導(dǎo)管c的下口可否浸沒于液面中?為什么?
。
(4)反應(yīng)完畢后,向錐形瓶d中滴加AgNO3溶液有 生成,
此現(xiàn)象說明這種獲得溴苯的反應(yīng)屬于: 。(填有機(jī)反應(yīng)類型)
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