Question

取0.45 mol NaOH、0.35 mol Na₂CO₃和0.2 mol NaHCO₃溶解于水,在該混合物中逐漸加入鹽酸,反應明顯分三個階段進行。若加入的HCl為n mol,溶液中NaCl、Na₂CO₃和NaHCO₃分別為x mol、y mol、z mol。試分別計算在n值增大的過程中，不同反應階段的n所對應的x、y、z的值，將其結果填入下表中。

加入的HCln(mol)	溶液中的NaClx(mol)	溶液中的Na2CO3y(mol)	溶液中的NaHCO3z(mol)

Answer 1

解析：解題時要注意思維的邏輯性和嚴密性。首先應考慮三種物質混合后立即發(fā)生反應：

     NaOH+NaHCO₃====Na₂CO₃+H₂O

這時溶液中有NaOH 0.25 mol、Na₂CO₃ 0.55 mol、NaHCO₃為0。

充分依據(jù)上述數(shù)據(jù)，緊緊抓住溶液中反應的三個階段進行分析討論。

第一反應階段：

     HCl+NaOH====NaCl+H₂O

     n(HCl)為0—0.25 mol。由于HCl—NaCl，則NaCl與HCl的物質的量相等，x(NaCl)=n mol,y(Na₂CO₃)=0.55 mol，z(NaHCO₃)=0。

第二反應階段：

     HCl+Na₂CO₃====NaCl+NaHCO₃

     n(HCl)范圍為0.25 mol—(0.25+0.55)mol,

     x(NaCl)=n mol。Na₂CO₃在反應中不斷減少，

由y(Na₂CO₃)=0.55-(n-0.25)=(0.80-n)(mol),

     NaHCO₃在不斷增加，z（NaHCO₃）=（n-0.25）mol。

第三反應階段：

     HCl+NaHCO₃====NaCl+CO₂↑+H₂O

同理：n(HCl)范圍為0.80 mol—(0.80+0.55) mol

     x(NaCl)=n mol,y(Na₂CO₃)=0,

     z(NaHCO₃)=(1.35-n)mol。

答案：

加入的HCln(mol)	溶液中的NaClx(mol)	溶液中的Na2CO3y(mol)	溶液中的NaHCO3z(mol)
0—0.25	n	0.55	0
0.25—0.80	n	0.80-n	n-0.25
0.80—1.35	n	0	1.35-n