【題目】在一定條件下,反應(yīng)N2+3H22NH3 在2L密閉容器中進(jìn)行,10min時NH3的質(zhì)量增加了3.4g,則反應(yīng)速率為( )
A.υ(H2)=0.02 mol/(Lmin)
B.υ(N2)=0.02 mol/(Lmin)
C.υ(NH3)=0.01 mol/(Lmin)
D.υ(N2)=0.01 mol/(Lmin)
【答案】C
【解析】解:在一定條件下,反應(yīng)N2+3H22NH3 , 在2L密閉容器中進(jìn)行,10min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g,氨氣的物質(zhì)的量= =0.2mol,故v(NH3)= =0.01mol/(L.min), A.速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,故v(H2)=1.5v(NH3)=0.015mol/(L.min),故A錯誤;
B.速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,故v(N2)=0.5v(NH3)=0.005mol/(L.min),故B錯誤;
C.由上述計算可知,v(NH3)=0.01mol/(L.min),故C正確;
D.由上述計算可知,v(N2)=0.5v(NH3)=0.005mol/(L.min),故D錯誤;
故選C.
【考點精析】認(rèn)真審題,首先需要了解反應(yīng)速率的定量表示方法(反應(yīng)速率的單位:mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t).
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【題目】溶液、膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別是
A.是不是大量分子或離子的集合體B.分散質(zhì)微粒直徑的大小
C.能否通過濾紙或半透膜D.是否均一、穩(wěn)定、透明
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【題目】為落實“五水共治”,某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考慮其他成分),設(shè)計了如下流程:
下列說法不正確的是
A. 固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3
B. X可以是空氣,且需過量
C. 捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO
D. 處理含NH4+廢水時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:NH4++NO2-==N2↑+2H2O
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【題目】已如:FeCl3固體遇到水蒸氣容易發(fā)生潮解變質(zhì),使用下圖裝置并按a、e、d、b、c的順序連接裝置,利用濃鹽酸制取氯氣并制備一定量的FeCl3,下列說法錯誤的是
A. 裝置a燒瓶內(nèi)加入的固體可以是MnO2
B. b、c之間最好再連接一個盛有濃硫酸的洗氣裝置d
C. e中的溶液可以是飽和食鹽水,也可以是飽和碳酸氫鈉溶液
D. 反應(yīng)結(jié)束后,c中的溶液能夠使KI-淀粉試紙變藍(lán)
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【題目】據(jù)相關(guān)報道,在日本生產(chǎn)的嬰兒奶粉中檢測到銫的人工放射性核素.下列說法正確的是( )
A.133Cs的核電荷數(shù)為133
B.133Cs+核外有54個電子
C.133Cs的質(zhì)子數(shù)比137 Cs少4個
D.銫與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)緩慢
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【題目】氰化鈉(NaCN)是一種重要的化工原料、有劇毒,一旦泄露可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理. 已知:氰化鈉與硫代硫酸鈉的反應(yīng)為:NaCN+Na2S2O3═NaSCN+Na2SO3回答下列問題:
(1)氰化物中碳的化合價為;用硫代硫酸鈉處理1mol NaCN時,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為.
(2)NaCN用雙氧水處理后,產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,該反應(yīng)的離子方程式是.
(3)某化學(xué)興趣小組在實驗室制備硫代硫酸鈉(Na2S2O3),并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達(dá)標(biāo)排放. 【實驗一】制備Na2S2O3 , 其實驗室裝置如下:
①b裝置的作用是;c裝置中的產(chǎn)物有Na2S2O3和CO2等,d裝置中的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3 , 還可能有 .
②實驗結(jié)束后,在e處最好連接盛(填化學(xué)式)的注射器,再關(guān)閉K2打開K1 , 以防拆除裝置過程中的有害氣體污染空氣.
【實驗二】測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量.
已知:①廢水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mg/L;
②Ag++2CN﹣=[Ag(CN)2]﹣ , Ag++I﹣=AgI↓,AgI呈黃色,且CN﹣優(yōu)先于Ag+反應(yīng).
實驗如下:取20.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中,并滴加幾滴KI溶液作指示劑,用1.00×10﹣4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL.
③滴定時1.000×10﹣4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液應(yīng)用(填儀器名稱)盛裝;滴定終點時的現(xiàn)象是 .
④處理后的廢水是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn):(填“是”或“否”),其依據(jù)是(用實驗數(shù)據(jù)說明).
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【題目】0.5L 1mol/L的FeCl3溶液與0.2L 1 mol/L的KCl溶液中,Cl-濃度之比為( )
A. 15∶2 B. 1∶1 C. 3∶1 D. 1∶3
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【題目】X、Y、Z、W是四種常見的短周期主族元素,其原子半徑隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示。已知X的原子半徑在所有原子中最;Y的一種核素的質(zhì)量數(shù)為15,中子數(shù)為8;W的最高價氧化物的水化物在含氧酸中酸性最強。下列說法不正確的是( )
A. X元素有多種核素
B. X與Y可形成YX3型共價化合物
C. Y元素的電負(fù)性一定小于Z元素
D. W元素的單質(zhì)有強氧化性,它不可能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)
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【題目】黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭按一定比例混合而成的,爆炸時的反應(yīng)是:
S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑,該反應(yīng)的還原劑是
A.C B.C和S C.KNO3 D.S和KNO3
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