【題目】已知充分燃燒a g 乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水,并放出熱量bkJ,則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是(

A.C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(g) H=-2b kJ/mol

B.C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H=-2b kJ/mol

C.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=-2b kJ/mol

D.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=+4b kJ/mol

【答案】B

【解析】

根據(jù)乙炔燃燒的化學(xué)方程式,結(jié)合碳元素守恒可知充分燃燒a g 乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水,并放出熱量bkJ,則說明乙炔為0.5mol,根據(jù)物質(zhì)的量和熱量的對應(yīng)關(guān)系分析,2mol乙炔反應(yīng)放出的熱量為2bkJ。

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知N2(g)+H2(g)=N(g)+3H(g) ΔH1=+akJ·mol-1

N(g)+3H(g)=NH3(g) ΔH2=-bkJ·mol-1;

NH3(g)=NH3(l) ΔH3=-ckJ·mol-1

試寫出N2(g)H2(g)反應(yīng)生成液氨的熱化學(xué)方程式:__

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生下列反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)2min后測得D的濃度為0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,以C表示的平均速率v(C)=0.25mol·L1·min1,下列說法正確的是

A. 反應(yīng)速率v(B)=0.25 mol·L-1·min-1

B. 該反應(yīng)方程式中x=1

C. 2min時(shí),A的物質(zhì)的量為1.5mol

D. 2min時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為60%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A.由圖甲表示的反應(yīng)速率隨溫度變化的關(guān)系可知該反應(yīng)的ΔH0

B.圖乙表示反應(yīng)NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)達(dá)到平衡后,增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率和時(shí)間的關(guān)系,達(dá)到新平衡后,氨氣濃度不變,壓強(qiáng)也不變

C.圖丙向容器中充入 1 mol N23 mol H2,充分反應(yīng)后放出熱量 92.2 kJ

D.圖丁可表示在不同壓強(qiáng)P1、P2(P1>P2)條件下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H0,甲醇百分含量隨溫度變化的情況

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用間接酸堿滴定法可測定Ba2+的含量,實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行。

已知:2CrO+2H===Cr2O+H2O Ba2++CrO===BaCrO4

步驟Ⅰ移取x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中,加入酸堿指示劑,用b mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),測得滴加鹽酸體積為V0 mL。

步驟Ⅱ:移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中,加入x mL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸堿指示劑,用b mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),測得滴加鹽酸的體積為V1mL。滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)應(yīng)用酸式滴定管,“0”刻度位于滴定管的________(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的濃度為________mol·L-1,若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時(shí)有少量待測液濺出,Ba2+濃度測量值將________(填“偏大”或“偏小”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈉離子電池具有資源廣泛、價(jià)格低廉、環(huán)境友好、安全可靠的特點(diǎn),特別適合于固定式大規(guī)模儲能應(yīng)用的需求。一種以Na2SO4水溶液為電解液的鈉離子電池總反應(yīng)為:NaTi2(PO4)3 +2Na2NiFeII (CN)6 Na3Ti2(PO4)3 +2NaNiFeIII(CN)6(注:其中P的化合價(jià)為+5,Fe的上標(biāo)II、III代表其價(jià)態(tài))。下列說法不正確的是( )

A.放電時(shí)NaTi2(PO4)3在正極發(fā)生還原反應(yīng)

B.放電時(shí)負(fù)極材料中的Na脫離電極進(jìn)入溶液,同時(shí)溶液中的Na嵌入到正極材料中

C.充電過程中陽極反應(yīng)式為:2NaNiFeIII(CN)62Na2e2Na2NiFeII (CN)6

D.該電池在較長時(shí)間的使用過程中電解質(zhì)溶液中Na+的濃度基本保持不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法或表示方法正確的是

A.等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量多

B.C(石墨,s)=C(金剛石,s) H=+1.9kJ/mol可知,金剛石比石墨穩(wěn)定

C.101kPa時(shí),2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=285.8kJ/mol

D.在稀溶液中,H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) H=57.3kJ/mol,若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molKOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)2C+O2=2CO的能量變化如圖所示。下列說法正確的是(

A.12gC(s)與一定量O2(g)反應(yīng)生成14gCO(g)放出的熱量為110.5kJ

B.2molC(s)與足量O2(g)反應(yīng)生成CO2(g)放出的熱量大于221kJ

C.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221kJ

D.該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于生成的CO(g)中所具有的能量與參加反應(yīng)的O2(g)中所具有的能量的差

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】100℃時(shí),把0.5molN2O4氣體通入體積為5L(恒容)的真空密閉容器中,立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí),NO2的濃度為0.02mol·L-1。在60s時(shí),體系已達(dá)到平衡,此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.6倍。下列說法不正確的是

A.平衡時(shí),體系內(nèi)含NO20.04mol·L-1

B.平衡時(shí),N2O4的轉(zhuǎn)化率為60%

C.2sN2O4的平均反應(yīng)速率為0.005mol·L1·s1

D.2s時(shí),體系內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.1

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