在含有Ba2+、Ca2+、Ag+的酸性溶液中，可能存在的陰離子是（　�。�
A、SO42-
B、NO3-
C、Cl-
D、CO32-
考點(diǎn)：離子共存問題,離子反應(yīng)發(fā)生的條件
專題：離子反應(yīng)專題
分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，以此來解答．
解答： 解：A．Ba2+、Ca2+、Ag+均與SO42-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故A不選；
B．離子之間均不反應(yīng)，可大量共存，故B選；
C．Ag+、Cl-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故C不選；
D．Ba2+、Ca2+、Ag+均與CO32-結(jié)合生成沉淀，且酸性溶液中不能存在CO32-，不能大量共存，故D不選；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，注意常見物質(zhì)的溶解性，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溶液中可能有CO32-、SO42-、Cl-、NO3-等陰離子中的一種或幾種，回答下列問題：
（1）溶液中有大量Ba2+存在時(shí)，則溶液中不可能大量含有
 
離子；
（2）溶液中有大量Ag+存在時(shí)，則溶液中不可能大量含有
 
離子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各項(xiàng)操作錯(cuò)誤的是（　�。�
A、用酒精萃取溴水中的溴單質(zhì)的操作可選用分液漏斗，而后靜置分液
B、分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口到出
C、萃取，分液前需對分液漏斗檢漏
D、為保證分液漏斗內(nèi)的液體順利流出，需將上面的塞子拿下

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一次化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作考核中，某班同學(xué)有如下幾種操作和應(yīng)急措施，其中不正確的是（　　）
A、
酒精失火用濕抹布撲蓋
B、
將NaCl倒入量筒中配制溶液
C、
研磨聞氣味鑒別揮發(fā)性固體
D、
分離溶液中析出的KNO3晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組有機(jī)物中，只需加入溴水就能一一鑒別的是（　�。�
A、苯、已炔、已烯
B、已烯、苯、四氯化碳
C、已烷、苯、環(huán)已烷
D、甲苯、已烷、已烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

醋酸中存在著電離平衡，請寫出醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式
 
．室溫下，體積都為1L、氫離子濃度都為0.01mol?L-1 的鹽酸和醋酸分別與0.48g鎂反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束時(shí)，兩種酸中產(chǎn)生氫氣較多的酸是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

配制0.5L 1mol/L的鹽酸需
 
 molHCl，即需標(biāo)況下HCl氣體的體積為
 
L；現(xiàn)有73克HCl溶在適量水中，現(xiàn)配成1L溶液，其物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L，從中取出10ml，其物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化工廠常用氨水檢驗(yàn)管道是否漏氣，其反應(yīng)式為3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，當(dāng)有160.5克NH4Cl產(chǎn)生時(shí)，被氧化的氨氣是多少克？反應(yīng)的氯氣的體積為多少（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等）：
50ml鹽酸50ml鹽酸50ml鹽酸
M（混合物）9.2g15.7g27.6g
V（CO2）（標(biāo)準(zhǔn)狀況）2.24L3.36L3.36L
試計(jì)算：
（1）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？
（2）混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

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同步練習(xí)冊答案