15．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．在0℃，101 kPa時，22.4 L氫氣中含有NA個氫原子
B．在H2O2+Cl2═2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個電子
C．標準狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g
D．NA個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7：2

分析 A、求出氫氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氫氣為雙原子分子來分析；
B、求出氧氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)在此反應(yīng)中，氧元素的價態(tài)由-1價變?yōu)?價來分析；
C、CO和乙烯的摩爾質(zhì)量均為28g/mol；
D、NA個CO的物質(zhì)的量為1mol，求出1molCO和0.5mol甲烷的質(zhì)量．

解答 解：A、標況下22.4L氫氣的物質(zhì)的量為1mol，而氫氣為雙原子分子，故含2NA個氫原子，故A錯誤；
B、32g氧氣的物質(zhì)的量為1mol，而在此反應(yīng)中，氧元素的價態(tài)由-1價變?yōu)?價，故當生成1mol氧氣時轉(zhuǎn)移2NA個電子，故B正確；
C、標準狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，體積約為22.4L，而CO和乙烯的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故混合氣體的質(zhì)量為28g，故C正確；
D、NA個CO的物質(zhì)的量為1mol，故1molCO的質(zhì)量為28g，0.5mol甲烷的質(zhì)量為8g，故兩者的質(zhì)量只比為7：2，故D正確．
故選A．

點評 本題考查了物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，掌握公式的運用和物質(zhì)結(jié)構(gòu)特點是解題關(guān)鍵．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．將一定量的 SO2（g）和 O2（g）分別通入到體積為 2L 的恒容密閉容器中，在不同溫度下進 行反應(yīng)得到如表中的兩組數(shù)據(jù)：下列說法不正確的是（　�。�
實驗編號溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
SO2O2SO2O2
1T142x0.86
2T2420.4y9
A．x=1.6
B．實驗 1 在前 6min 的反應(yīng)速率 v（SO2）=0.2mol•L-1•min-1
C．T1、T2的關(guān)系：T1＞T2
D．K1、K2的關(guān)系：K1＞K2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．有下列四組物質(zhì)①水、酒精、煤、石油�、贑aO、SO3、SO2、P2O5�、跦NO3、H2SO4、HCl、NaCl　④KClO3、KCl、KMnO4、HgO各組中均有一種物質(zhì)所屬類別與其他物質(zhì)不同，這四種物質(zhì)分別是：
①煤；②CaO；③NaCl；④HgO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某鏈烴A有支鏈且只有一個官能團，其相對分子質(zhì)量在65～75之間，1mol A完全燃燒消耗7mol氧氣．
①A的結(jié)構(gòu)簡式是：，名稱是：3-甲基-1-丁炔．
②鏈烴B是A的同分異構(gòu)體，分子中的所有碳原子共平面，其催化氫化產(chǎn)物為正戊烷，寫出B的一種結(jié)構(gòu)簡式CH3CH=CHCH=CH2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
①CH3CH═CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br
②CH3CH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2═CH2↑+H2O
③CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O
④C6H6+HNO3$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$C6H5NO2+H2O．
A．①②B．③④C．①③D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某同學幫助水質(zhì)檢測站配制480mL0.5mol•L-1 NaOH溶液以備使用．

（1）該同學應(yīng)選擇500mL的容量瓶．使用容量瓶前必須進行的一步操作是查漏
（2）其操作步驟如下圖所示，則如圖操作應(yīng)在下圖中的C（填選項字母）之間．
A．②與③B．①與②C．④與⑤
（3）該同學應(yīng)稱取NaOH固體10.0g
（4）下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響？用“偏高”“偏低”或“無影響”填空：
①定容時俯視刻度線：偏高；
②搖勻后，液面低于刻度線，沒有再加水：無影響．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．工業(yè)上可以用廢鐵屑制備活性Fe3O4，流程如圖1：

（1）在制備過程中，不但要將塊狀固體原料粉碎、磨成粉末，作用是增大反應(yīng)物之間的接觸面積，增加反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率．
（2）在合成池里生成Fe3O4的離子方程式為Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4↓+4H2O．
（3）根據(jù)流程可知，配料中心很可能使混合物中的Fe2O3與Fe物質(zhì)的量之比接近4：1．
（4）某同學利用廢鐵屑（含F(xiàn)e和Fe2O3）來制取FeCl3•6H2O晶體，同時測定混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)，裝置如圖2（夾持裝置略，氣密性已檢驗）：
操作步驟如下：
I．打開彈簧夾K1、關(guān)閉彈簧夾K2，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸．
Ⅱ．當…時，關(guān)閉彈簧夾K1打開彈簧夾K2，當A中溶液完全進入燒杯后關(guān)閉活塞a．
Ⅲ．將燒杯中溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾后得到FeC13•6H2O晶體．
請回答：
①操作Ⅱ中“…”的內(nèi)容是當A中固體完全消失，燒杯中的現(xiàn)象是無色溶液逐漸變黃，有氣泡產(chǎn)生，相應(yīng)的方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、2H2O2 $\frac{\underline{\;FeCl_{3}\;}}{\;}$2H2O+O2↑_．（是離子反應(yīng)的寫離子方程式）
②若混合物質(zhì)量為m g，實驗結(jié)束后測得B中所得的氣體是V mL（標準狀況時），該同學由此計算出此廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分數(shù)是$\frac{V}{400m}$，該數(shù)值比實際數(shù)值偏低，若實驗過程操作無誤，偏低的原因是Fe3+和Fe發(fā)生反應(yīng)消耗部分Fe，使與鹽酸反應(yīng)的Fe相應(yīng)減少．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)可逆反應(yīng)的說法不正確的是（　�。�
A．可逆反應(yīng)是指在同一條件下能同 時向正逆兩個方向進行的反應(yīng)
B．2HI$\stackrel{△}{?}$H2+I2是可逆反應(yīng)
C．2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O與2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑互為可逆反應(yīng)
D．只有可逆反應(yīng)才存在化學平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中，正確的是（　�。�
A．氫氧燃料電池的負極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-═4OH-
B．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe-2e-═Fe2+
C．電解熔融NaCl，陰極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑
D．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑

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