16．不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．使用鐵觸媒，加快合成氨反應(yīng)速率
B．乙酸乙酯在堿性條件下水解比在酸性條件下水解更有利
C．打開(kāi)汽水瓶蓋，即有大量氣泡逸出
D．配置FeCl3溶液時(shí)，加入少量鹽酸

分析 勒沙特列原理是如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)．勒沙特列原理適用的對(duì)象應(yīng)存在可逆過(guò)程，如與可逆過(guò)程無(wú)關(guān)，則不能用勒沙特列原理解釋．

解答 解：A、使用催化劑平衡不移動(dòng)，所以不能用勒夏特列原理解釋，故A選；
B、乙酸乙酯在堿性條件下，氫離子濃度變小，平衡正向，促進(jìn)水解，而在酸性條件下氫離子濃度變大抑制水，能用勒夏特利原理解釋，故B不選；
C、因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，打開(kāi)汽水瓶后，壓強(qiáng)減小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解釋，故C不選；
D、配置FeCl3溶液時(shí)中鐵離子的水解呈酸性，加入少量鹽酸，抑制水解使平衡逆向移動(dòng)，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查勒夏特列原理知識(shí)，題目難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)，且是否發(fā)生平衡的移動(dòng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．由苯乙烯和乙醇制備苯乙酸乙酯的過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)類型不包括（　�。�
A．取代反應(yīng)B．加成反應(yīng)C．氧化反應(yīng)D．還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)可用來(lái)證明氨水是弱堿的是（　�。�
A．氨水能跟氯化鋁溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀
B．銨鹽受熱易分解
C．1mol/L 的氨水可以使酚酞試液變紅
D．常溫下0.1mol/L的氯化銨溶液的pH為5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．元素X、Y、Z位于相同短周期，它們的最高及最低化合價(jià)如表所示，下列判斷錯(cuò)誤的是（　　）
元素XYZ
最高、最低化合價(jià)+7
-1		+6
-2		+5
-3
A．原子序數(shù)：X＞Y＞ZB．原子半徑：X＞Y＞Z
C．穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3D．酸性由強(qiáng)到弱：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．對(duì)氨的實(shí)驗(yàn)室制法、氨氣及銨鹽的性質(zhì)進(jìn)行探究．
回答下列問(wèn)題：
Ⅰ．氨氣的制備（圖1）

（1）．若用A裝置制備氨氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇圖1中的裝置（可重復(fù)使用），其連接順序?yàn)椋篴→c→d→h→g→i（按氣流方向，用小寫字母表示）．
（2）用裝置B，將濃氨水與氫氧化鈉固體混合，也能制得氨氣，請(qǐng)解釋該法能制備氨氣的原 因氨水中存在：NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-，氫氧化鈉溶于水（或氨水）的過(guò)程是放熱的，促使NH3•H2O分解放出氨氣，又氨氣與氫氧化鈉混合后，氫氧化鈉增加了溶液中的氫氧根離子的濃度，使氨水中的平衡左移，有利于氨氣逸出．
Ⅱ．按圖2裝置進(jìn)行氨氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)（旋塞1和旋塞2實(shí)驗(yàn)前關(guān)閉），G、H是兩個(gè)等體積的容器．
（3）先打開(kāi)旋塞I，H瓶中現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙，原因是G瓶壓強(qiáng)比H瓶大，氯化氫進(jìn)入H瓶與氨氣反應(yīng)生成氯化銨固體小顆粒形成白煙．一段時(shí)間后，關(guān)閉旋塞1，再打幵旋塞2，H瓶中現(xiàn)象是燒瓶中的液體倒吸入H瓶，且紫色石蕊試液變紅．
Ⅲ．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究某一因素對(duì)一定物質(zhì)的量濃度NH4Cl水解程度的影響．
限選試劑與儀器：NH4Cl固體、蒸餾水、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、電子天平、pH計(jì)、溫度計(jì)、恒溫水浴槽（可控制溫度）
（4）上述所列儀器中缺少一樣必要的玻璃儀器，其名稱是容量瓶．
（5）根據(jù)上述所給的試劑和儀器，推測(cè)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄繙囟葘?duì)NH4Cl水解程度的影響．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列有關(guān)化合物X的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．分子中兩個(gè)苯環(huán)一定處于同一平面
B．不能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)
C．1 mol化合物X最多能與2 molNaOH反應(yīng)
D．在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有一種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．化學(xué)式能表示物質(zhì)分子組成的是（　�。�
A．C6H6B．SiO2C．NaOHD．NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．鋁及其化合物在日常生活、工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用．
（1）鋁原子核外有13種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，有5種能量不同的電子．
（2）氮化鋁具有強(qiáng)度高，耐磨，抗腐蝕，熔點(diǎn)可達(dá)2200℃．推測(cè)氮化鋁是原子晶體，試比較組成該物質(zhì)的兩微粒半徑大小Al＞N．
（3）可用鋁和氧化鋇反應(yīng)可制備金屬鋇：2Al+4BaO$\stackrel{高溫}{→}$3Ba↑+BaO•Al2O3的主要原因是b （選填編號(hào)）．
a．Al活潑性大于Ba  b．Ba沸點(diǎn)比Al的低 c．BaO•Al2O3比Al2O3穩(wěn)定
（4）氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式為：Al（OH）3?H++AlO2-+H2O，滴入少量鹽酸，上述體系中Al3+濃度增大（填“增加”、“減少”或“不變”）．
（5）工業(yè)上用氫氧化鋁、氫氟酸和碳酸鈉制取冰晶石（Na3AlF6）．其反應(yīng)物中有兩種元素在周期表中位置相鄰，可比較它們金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的是a c （選填編號(hào)）．
a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性      　　　b．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸（堿）性
c．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易   　　　 d．單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢
（6）冰晶石可做電解氧化鋁的助熔劑，此反應(yīng)中若有0.6mol電子轉(zhuǎn)移，則在陰極可得金屬鋁的質(zhì)量為5.4克．工業(yè)上不用電解氯化鋁而是用電解氧化鋁的方法獲得鋁單質(zhì)的原因因?yàn)槁然X為共價(jià)化合物，屬于分子晶體，晶體中不存在離子，熔融時(shí)不能導(dǎo)電，故不能被電解；而氧化鋁為離子化合物，熔融狀態(tài)可以導(dǎo)電．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．寶雞被譽(yù)為“青銅器之鄉(xiāng)”，出土了大盂鼎、毛公鼎、散氏盤等五萬(wàn)余件青銅器．研究青銅器（含Cu、Sn等）在潮濕環(huán)境中發(fā)生的腐蝕對(duì)于文物保護(hù)和修復(fù)有重要意義．下圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．青銅器發(fā)生電化學(xué)腐蝕，圖中c作負(fù)極，被氧化
B．正極發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-
C．環(huán)境中的Cl-與正、負(fù)兩極反應(yīng)的產(chǎn)物作用生成a的離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓
D．若生成0.2 mol Cu2（OH）3Cl，則理論上消耗的O2體積為4.48L

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