圖中的實驗裝置可用于制取乙炔．請?zhí)羁眨?br />（1）圖中，A管的作用是
 
．制取乙炔的化學(xué)方程式是
 
．
（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中觀察到的現(xiàn)象是
 
，乙炔發(fā)生了
 
反應(yīng)．
（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中觀察到的現(xiàn)象是
 
，乙炔發(fā)生了
 
反應(yīng)．
考點：常見氣體制備原理及裝置選擇
專題：實驗設(shè)計題
分析：（1）通過圖中A管，可以控制反應(yīng)的開始和停止；實驗室通過電石與水的反應(yīng)制取乙炔；
（2）乙炔能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生了氧化反應(yīng)；
（3）利用乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)進(jìn)行判斷．
解答： 解：（1）圖示裝置可通過調(diào)節(jié)A管的高度，控制反應(yīng)的發(fā)生和停止：將A管提高，右管中水面上升，與電石接觸發(fā)生反應(yīng)；將A管降低，右管中水面下降，水與電石脫離接觸，反應(yīng)停止，則制取乙炔的化學(xué)反應(yīng)方程式為CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑，
故答案為：調(diào)節(jié)水面的高度來控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑；
（2）乙炔容易被高錳酸鉀氧化，使高錳酸鉀褪色，故答案為：溶液褪色；氧化；
（3）乙炔能夠和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故答案為：溴的四氯化碳溶液褪色；加成．
點評：本題考查乙炔的實驗室制法及其性質(zhì)，側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，利用所學(xué)知識即可完成，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

塑料的使用大大方便了人類的生活，但由此也帶來了嚴(yán)重的“白色污染”．下列對廢棄塑料制品的處理方法中最為恰當(dāng)?shù)氖牵ā　。?/div>
A、焚燒
B、粉碎后深埋
C、傾倒在海洋中
D、用化學(xué)方法加工成防水涂料或汽油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組的學(xué)生，分成兩組對酸雨及空氣中二氧化硫的含量進(jìn)行了測定．
第一組，取剛降到地面的酸雨水樣，進(jìn)行了如下實驗：
①將一片紅色的玫瑰花瓣浸在一份水樣中；
②向雨水試樣中滴加氯化鋇溶液，有白色渾濁出現(xiàn)；
③每隔一定時間測定其pH，數(shù)據(jù)如表Ⅰ所示．
表Ⅰ不同時間酸雨的pH
測定時間/小時 0 1 2 4
pH 4.73 4.62 4.56 4.55
（1）一段時間后，觀察到紅色變淺，可能的原因
 
．
（2）生成白色渾濁的離子方程式
 
．
（3）分析上述pH數(shù)據(jù)變化，你認(rèn)為可能的原因是（用化學(xué)方程式表示）
 
．
第二組，用擬用如圖裝置定量分析空氣中SO2的含量：
注：氣體流速管是用來測量單位時間內(nèi)通過氣體的體積的裝置．
（4）該組同學(xué)查資料得到的反應(yīng)原理為：SO2與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式：5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+．該反應(yīng)的現(xiàn)象是
 
，SO2在該反應(yīng)中顯
 
（填“氧化”或“還原”）性．發(fā)生了
 
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．
（5）通入空氣前應(yīng)進(jìn)行的實驗操作是
 
；KMnO4溶液中導(dǎo)管末端做成球狀多孔結(jié)構(gòu)的作用是
 
．
（6）該實驗中已經(jīng)知道的數(shù)據(jù)有氣體流速a L?min-1、酸性KMnO4溶液的體積b L，其濃度為c mol?L-1．若從氣體通入到紫色恰好褪去，用時5min．則此次取樣處的空氣中二氧化硫含量為
 
g?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期表中第四周期的金屬元素在生產(chǎn)和科研中有非常重要的使用價值．
（1）測定土壤中鐵的含量時需先將三價鐵還原為二價鐵，再采用鄰啡羅啉作顯色劑，用比色法測定，若土壤中含有高氯酸鹽時會對測定有干擾．相關(guān)的反應(yīng)如下：4FeCl3+2NH2OH?HCl═4FeCl2+N2O+6HCl+H2O
①Fe3+在基態(tài)時，核外電子排布式
 
．  
 
②羥胺（NH2OH）中O采用
 
雜化．
③Fe2+與鄰啡羅啉形成的配合物中，配體數(shù)為
 
．
（2）向硫酸銅溶液中加入過量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中析出深藍(lán)色的晶體[Cu（NH3）4]SO4?H2O，該晶體中含有的化學(xué)鍵類型是
 
．
（3）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+，已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是
 
．
（4）現(xiàn)把C60抽象成質(zhì)點，該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，如果把晶胞頂點與最近三個面心所圍成的空隙叫做四面體空隙，第四周期電負(fù)性最小的原子可作為容體摻入C60晶體的空隙中，形成具有良好的超導(dǎo)性的摻雜C60化合物．若每個四面體空隙填入一個原子，則全部填滿C60晶體的四面體空隙后，所形成的摻雜C60化合物的化學(xué)式為
 
．若C60的半徑為apm，則摻雜C60化合物密度為
 
g/cm3．（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）下列實驗中，需要用水浴加熱的是
 
，
①新制Cu（OH）2與乙醛反應(yīng)； ②銀鏡反應(yīng)； ③溴乙烷的水解；
④由乙醇制乙烯； ⑤乙酸和乙醇反應(yīng)制乙酸乙酯；⑥乙酸乙酯的水解
（2）配制銀氨溶液時，把氨水滴入硝酸銀溶液的操作關(guān)鍵是
 
，丙醛與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 
．在澄清的苯酚鈉溶液中通入CO2氣體，溶液渾濁，其反應(yīng)方程式是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求完成下列問題：
（1）系統(tǒng)命名為
 
；
（2）寫出間-甲基苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式
 
；
（3）與H2加成生成的炔烴的結(jié)構(gòu)簡式
 
；
（4）羥基的電子式
 
；
（5）寫出4-甲基-2-乙基-1-戊烯的鍵線式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．如圖所示的是探究金屬腐蝕條件的實驗裝置圖，請分析實驗并回答下列問題：

（1）若起始時甲、乙、丙3套裝置的導(dǎo)管中液面高度相同，過一段時間后液面最高的是
 
．
（2）通過甲、乙裝置的對比說明鋼鐵中碳的含量越
 
（填“高”或“低”）鋼鐵越易腐蝕．
（3）乙裝置中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時正極的電極反應(yīng)式為
 
．
Ⅱ．利用化學(xué)反應(yīng)：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，請你選擇合適的電極材料和電解質(zhì)溶液，設(shè)計一個原電池．可供選擇的電極材料：鐵棒、銅棒、石墨棒．可供選擇的電解質(zhì)溶液：CuCl2溶液、FeCl2溶液、FeCl3溶液．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）選擇
 
作正極材料，
 
作負(fù)極材料；選擇
 
作電解質(zhì)溶液．
（2）寫出有關(guān)的電極反應(yīng)式：正極：
 
；負(fù)極：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中的水溶液呈堿性的是（　�。�
A、Cl2
B、NaCl
C、NH4Cl
D、Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、分子式為C9H10的含苯環(huán)的烯烴（不考慮立體異構(gòu)）共有6種
B、芥子醇（） 能發(fā)生氧化、取代、水解、加聚反應(yīng)
C、實驗室制乙烯時，把生成的氣體通入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，不能說明一定生成了乙烯
D、將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成，該物質(zhì)不一定屬于醛類

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同步練習(xí)冊答案