（2011?寶雞三模）[化學一選修2化學與技術]分析下面兩個案例并回答有關問題．
（1）工業(yè)上生產硫酸時，利用催化氧化反應將SO
2轉化為SO
3是一個關鍵步驟．壓強及溫度對SO
2轉化率的影響如下表（原料氣各成分的體積分數為：SO
2 7%，O
2 11%，N
282%）：
壓強/MPa
SO2轉化率
溫度/℃ |
0.1 |
0.5 |
1 |
10 |
|
400 |
99.2% |
99.6% |
99.7% |
99.9% |
|
500 |
93.5% |
96.9% |
97.8% |
99.3% |
|
600 |
73.7% |
85.8% |
89.5% |
96.4% |
①利用表中數據，如何推斷出SO
2的催化氧化反應是一個放熱反應？
壓強一定時，溫度升高時，SO2的轉化率降低，說明升高溫度有利于平衡向逆反應移動，故正反應為放熱反應
壓強一定時，溫度升高時，SO2的轉化率降低，說明升高溫度有利于平衡向逆反應移動，故正反應為放熱反應
②選擇適應的催化劑，是否可以提高SO
2的轉化率？
否
否
（填“是”或“否”）是否可以增大該反應所放出的熱量？
否
否
（填“是”或“否”）．
③已知：2SO
2（g）+O
2（g）
2SO
3（g），△H=-196.6k J/mol，計算每生產1萬噸98%硫酸所需要SO
3質量為
8×103
8×103
t，由SO
2生產這些SO
3時放出的熱量為
9.85×109
9.85×109
kJ．
（2）某地區(qū)已探明蘊藏有豐富的赤鐵礦（主要成分為Fe
2O
3，還含有SiO
2等雜質）、煤礦、石灰石和黏土，擬在該地區(qū)建設大型煉鐵廠．
①隨著鐵礦的開發(fā)和煉鐵廠的建立，需要在該地區(qū)相應建立焦化廠、發(fā)電廠、水泥廠等，形成規(guī)模的工業(yè)體系．據此確定上圖中相應工廠的名稱B
焦化廠
焦化廠
、D
水泥廠
水泥廠
．
②以赤鐵礦為原料，寫出高爐煉鐵中得到生鐵以及產生爐渣的化學方程式
Fe
2O
3+3CO
2Fe+3CO
2 、CaCO
3+SiO
2 CaSiO
3+CO
2 Fe
2O
3+3CO
2Fe+3CO
2 、CaCO
3+SiO
2 CaSiO
3+CO
2 ．
③從“三廢”利用、環(huán)境保護等角度考慮，該地區(qū)和企業(yè)在生產中應采取的一些措施有（舉出1種措施即可）
用煉鐵廠的爐渣（或CaSiO3）作為水泥廠的原料；或用發(fā)電廠的煤矸石和粉煤灰作為水泥廠的原料；或將石灰石煅燒成生石灰，用于吸收發(fā)電廠和焦化廠燃煤時產生的SO2，減少對空氣的污染；或建立污水處理系統(tǒng)
用煉鐵廠的爐渣（或CaSiO3）作為水泥廠的原料；或用發(fā)電廠的煤矸石和粉煤灰作為水泥廠的原料；或將石灰石煅燒成生石灰，用于吸收發(fā)電廠和焦化廠燃煤時產生的SO2，減少對空氣的污染；或建立污水處理系統(tǒng)
．
，由此可推知該氣體的摩爾質量是 …()
C.32 g D.64 g·mol
HOCH2CH2CHO 
HOCH2CH2CH2OH
環(huán)境問題備受世界關注．化工廠以及汽車尾氣排放的一氧化碳（CO）、氮氧化物（NOx）、硫化物等氣體己成為大氣污染的主要因素．
O2+Hb?CO
N2（g）+2CO2（g）△H=-113kJ?mol-1
H2（g）+CO2（g）的平衡常數隨溫度的變化如下表：
，
。
