Question

20．下表列出了A-F 6種元素在周期表中的位置

	I A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA
2				C		D
3	A		B			E	F

請回答下列問題：
（1）B、C的元素符號分別為Al、C；
（2）D、E兩種元素按原子半徑由小到大的順序?yàn)镺＜S（用元素符號填寫）；
（3）F元素氫化物的化學(xué)式為HCl；
（4）A和E兩元素形成的化合物的化學(xué)式為Na₂S；
（5）F的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl₂+H₂O=HCl+HClO．
（6）在A～F元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是Na．（填元素符號）
（7）A和B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性較強(qiáng)的是NaOH（填化學(xué)式）
（8）元素E與元素F相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是AD（可多選）．
A．F的氫化物比E的氫化物穩(wěn)定     
B．常溫下E的單質(zhì)和F的單質(zhì)狀態(tài)不同
C．一定條件下E和F的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
D．F的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比E的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，A-F6種元素分別為Na、Al、C、O、S、Cl，
（1）B為Al，C為C；
（2）同主族，電子層越多，原子半徑越大；
（3）F的氫化物為氯化氫；
（4）A和E兩元素形成的化合物為氯化鈉；
（5）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸；
（6）同主族原子序數(shù)大的金屬性強(qiáng)，同周期原子序數(shù)小的金屬性強(qiáng)；
（7）金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)；
（8）非金屬性S＞C，可利用氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物的水化物的酸性等比較非金屬性．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，A-F6種元素分別為Na、Al、C、O、S、Cl，
（1）B、C的元素符號分別為Al和C，故答案為：Al；C；
（2）D、E兩種元素分別為O、S，電子層越小原子半徑越小，原子半徑小到大的順序?yàn)镺＜S，故答案為：O＜S；
（3）F元素是Cl，氫化物的化學(xué)式為HCl，故答案為：HCl；
（4）A和E兩元素形成的化合物的化學(xué)式為Na₂S，故答案為：Na₂S；
（5）F的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl₂+H₂O=HCl+HClO，故答案為：Cl₂+H₂O=HCl+HClO；
（6）在A～F元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是Na，故答案為：Na；
（7）金屬性Na＞Al，A和B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性較強(qiáng)的是NaOH，故答案為：NaOH；
（8）元素E與元素C相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl，
A．F的氫化物比E的氫化物穩(wěn)定，則F的非金屬性比E強(qiáng)，故選；     
B．常溫下E的單質(zhì)和C的單質(zhì)狀態(tài)不同，狀態(tài)與非金屬性無關(guān)，故不選；
C．一定條件下E和F的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，均發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則E、F均既失去電子也得到電子，不能比較非金屬性，故不選；
D．F的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比E的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)，則F的非金屬性比E強(qiáng)，故選；
故答案為：AD．

點(diǎn)評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)及元素化合物知識為解答的關(guān)鍵，注意元素性質(zhì)與元素化合物性質(zhì)的關(guān)系，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．