Question

元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為33，X、Y在同一周期，X⁺與Z^2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)．下列推測(cè)不正確的是（　　）

• A、在短周期元素中X的金屬性最強(qiáng)
• B、原子半徑Z＞Y，離子半徑Z^2-＞X⁺
• C、Y、Z都可與氫元素形成氫化物，Z的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定性高
• D、Y的最高價(jià)含氧酸屬于弱酸

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X⁺與Z^2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，則X為第ⅠA族元素，Z為第ⅥA族元素，且在周期表中，X在Z元素的下一周期，又元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為33，只能為短周期元素，則X為Na元素，Z為O元素，Y的原子序數(shù)為33-11-8=14，為Si元素，結(jié)合元素單質(zhì)與化合物的性質(zhì)在周期表中的遞變規(guī)律解答該題．

解答： 解：X⁺與Z^2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，則X為第ⅠA族元素，Z為第ⅥA族元素，且在周期表中，X在Z元素的下一周期，又元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為33，只能為短周期元素，則X為Na元素，Z為O元素，Y的原子序數(shù)為33-11-8=14，為Si元素，
A．同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，故短周期中Na的金屬性最強(qiáng)，故A正確；
B．具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電核數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑應(yīng)為：Z^2-＞X⁺，同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Si＞O，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性Y（Si）＜Z（O元素），故Z的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定，故C正確；
D．Y的最高價(jià)含氧酸為硅酸，屬于弱酸，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素的推斷和元素周期律，為高頻常見題型，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意把握元素的推斷的角度以及元素周期律的遞變規(guī)律，難度不大．