18．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，發(fā)生還原反應的電極反應式是（　　）
A．Fe→Fe2++2e-B．2H++2e-→H2↑
C．4OH-→2H2O+O2↑+4e-D．2H2O+O2+4e-→4OH-

分析 在中性或堿性條件下鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，負極上Fe失電子發(fā)生氧化反應，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，據(jù)此分析解答．

解答 解：在中性或堿性條件下鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，負極上Fe失電子發(fā)生氧化反應，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應生成氫氧根離子，所以發(fā)生還原反應電極反應式為2H2O+O2+4e-→4OH-，故選D．

點評 本題考查電極反應式書寫，明確各個電極上發(fā)生的反應是解本題關鍵，難點是電極反應式的書寫，注意鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕與析氫腐蝕區(qū)別．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．用Cl2生產某些含氯有機物時會產生副產物HCl，利用反應A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用．
反應A：4HCl+O2$\frac{\underline{\;CuO/CuCl_{2}\;}}{400℃}$2Cl2+2H2O

（1）已知：i．反應A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量．
①拆開化學鍵需要吸收（填“吸收”或“放出”）熱量．
②反應A的熱化學方程式是4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6 KJ/mol．
③斷開1mol H-O鍵與斷開1mol H-Cl鍵所需能量相差約為32kJ．H2O中H-O鍵比HCl中H-Cl鍵（填“強”或“弱”）強．
（2）對于反應A，圖2是在4種投料比[n（HCl）：n（O2），分別為1：1、2：1、4：1、6：1]下，反應溫度對HCl平衡轉化率影響的曲線．
①曲線b對應的投料比是4：1．
②投料比為2：1溫度為400℃時，平衡混合氣中Cl2的物質的量分數(shù)是30.8%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知a g氣體X2中含有b個X原子，那么c g該氣體在273K、1.01×105 Pa條件下的體積是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　　）
A．$\frac{22.4a•c}{b•{N}_{A}}$LB．$\frac{11.2a•b}{c•{N}_{A}}$ LC．$\frac{11.2b•c}{a•{N}_{A}}$ LD．$\frac{11.2b}{a•c•{N}_{A}}$ L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．反應4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），經2min，B的濃度減少0.6mol•L-1．對此反應速率的表示正確的是（　�。�
A．用A表示的反應速率是0.4 mol•L-1•min-1
B．分別用B、C、D表示反應速率，其比值是3：2：1
C．在2min末的反應速率，用B表示是0.3 mol•L-1•min-1
D．在2min內的反應速率，用C表示是0.3 mol•L-1•min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．補成下列化學方程式（已配平）
（1）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（2）Fe+2FeCl3=3FeCl2
（3）H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．用于分離或提純物質的方法有：①過濾  ②升華  ③加熱分解 ④蒸餾 ⑤洗氣法．下列各組混合物的分離或提純應選用上述哪一種方法最合適？（填序號）
（1）除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3顆粒用①；
（2）除去氧氣中少量的水蒸氣，用⑤；
（3）除去固體碘中混有的少量NaCl固體，用②；
（4）除去氧化鈣中的CaCO3，用③．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法不正確的是（　　）
A．外界條件改變，化學平衡狀態(tài)一定發(fā)生改變
B．對某一可逆反應，當正、逆反應速率相等時，各組分的濃度一定保持不變
C．甲、乙兩個容積相同、溫度恒定且相同的密閉容器中，分別充入2molNH3、1mol N2和3molH2，平衡時，甲和乙的N2體積分數(shù)相同
D．化學平衡建立前，v正≠v逆，化學平衡后v正=v逆

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鋁溶于稀硫酸：Al+2H+=Al3++H2↑
B．鐵粉溶于稀硫酸：Fe+2H+=Fe2++H2↑
C．大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D．氫氧化鋇溶液和稀硫酸混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．VL Al2（SO4）3溶液中含有mg Al3+，則溶液中Al2（SO4）3的物質的量濃度是$\frac{m}{54V}$mol/L．

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