Question

某研究小組對“Br₂和I₂能否將Fe²⁺氧化為Fe³⁺”這一課題進行實驗和探究。請你完成相關問題的回答。

(1)提出合理的假設

假設1： Br₂和I₂都可以將Fe²⁺氧化為Fe³⁺；

假設2： Br₂和I₂都不能將Fe²⁺氧化為Fe³⁺；

假設3：                                                                

（2）實驗驗證

在大試管中加適量鐵粉，加入10 mL 稀硫酸，振蕩試管，充分反應后，鐵粉有剩余，將所得的FeSO₄溶液稀釋到200mL，備用。

實驗Ⅰ：向試管1中加入2 mL淺綠色的 FeSO₄溶液，再滴加少量紅棕色的溴水，振蕩試管，溶液為黃色；

實驗Ⅱ：向試管2中加入2 mL淺綠色的 FeSO₄溶液，再滴加少量棕黃色的碘水，振蕩試管，溶液為黃色。

（3）對實驗現(xiàn)象的分析與討論

①甲同學認為實驗Ⅰ的現(xiàn)象說明溴水能將Fe²⁺氧化，離子方程式為

                                   。

②乙同學認為應該補充實驗，才能得出甲的結論。乙的實驗操作以及預期現(xiàn)象是                      

                                                               。

③該小組同學對實驗Ⅱ中溶液呈黃色的原因展開了討論：

可能1：碘水與 FeSO₄溶液不反應，黃色是碘水稀釋后的顏色。

可能2：                                                             。

丙同學和丁同學分別設計了以下實驗方案以確定可能的原因。

丙方案：向試管2所得溶液中繼續(xù)加入0.5mLCCl₄，充分振蕩，靜置一段時間后。取出上層溶液，滴加幾滴KSCN 溶液；

丁方案：向試管2所得溶液中繼續(xù)加入加入0.5mL乙酸乙酯，充分振蕩，靜置一段時間后。取出下層溶液，滴加幾滴KSCN 溶液；

你認為            方案為最佳方案，理由是                                              。

（4）拓展延伸

為準確測定此實驗所用的FeSO₄溶液的濃度，某同學補充了以下實驗：

滴定：量取20.00mL稀釋后得到的溶液于錐形瓶中，將0.0200mol/LKMnO₄標準溶液裝入50mL        中，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。重復滴定2次。平均消耗KMnO₄溶液V mL。

②計算：此實驗中所用的FeSO₄溶液的物質的量濃度=          mol/L（要求只列出算式，不需運算）。

（已知反應式：Fe²⁺ + MnO₄^－ +H⁺ — Fe³⁺ + Mn²⁺ + H₂O，未配平)

Answer 1