Question

【題目】溴化鈣是一種重要的溴化物，可用于制造光敏紙、滅火劑、制冷劑等，以石灰乳、液溴及氨等為原料制備CaBr22H2O的實驗流程如下：

(1)步驟①需控制在70℃以下，溫度不宜過高的原因是________________。

(2)下列實驗室制取少量NH3的方法正確的是_____________（填標號）。

A． B． C． D．

(3)已知NH3被氧化為N2。步驟②中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________。

(4)步驟④、⑤的目的依次是_______________________________、________________________。

(5)步驟⑥常用_________________進行脫色，它利用了該物質的____________________。

(6)步驟⑦得到產品的操作方法是__________________________________________。

Answer 1

【答案】液溴易揮發(fā) C Ca(BrO3)2+4NH3=CaBr2+2N2+6H2O 逐出氨氣 中和濾液中的Ca(OH)2，使溶液呈弱酸性 活性炭 吸附性 蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾（洗滌）、干燥

【解析】

分析實驗流程，可知石灰乳與液溴發(fā)生反應生成CaBr2、Ca(BrO3)2等的濁液，再向其中通入NH3，過濾后得到含CaBr2的溶液，結合氧化還原反應原理可寫出步驟②發(fā)生的化學反應方程式。結合實驗流程中的化學物質，考慮溶液中可能存在的雜質。通過加熱、加入氫溴酸、脫色等步驟，分析可能除去的溶液中的雜質種類。結合最終得到的產品，分析步驟⑦的操作方法。

(1)根據液溴的物理性質進行解答，液溴易揮發(fā)，若溫度過高，會加快液溴的揮發(fā)，故溫度不宜過高，答案為：液溴易揮發(fā)；

(2)A．NH4Cl分解產生NH3和HCl，NH3和HCl又會發(fā)生反應生成NH4Cl，A項錯誤；

B．B項中裝置試管口應略向下傾斜，防止冷凝水回流，B項錯誤；

C．C項中裝置將濃氨水滴入生石灰中可以快速制得氨氣，C項正確；

D．NaOH溶液和NH4Cl溶液在不加熱時主要生成NH3H2O，D項錯誤；

綜上所述，C項符合題意；答案為：C。

(3)根據題給信息：NH3被氧化為N2，結合流程圖中物質的變化及氧化還原反應原理，可知Ca(BrO3)2被NH3還原為CaBr2，據此可知反應方程式為：Ca(BrO3)2+4NH3=CaBr2+2N2+6H2O；答案為：Ca(BrO3)2+4NH3=CaBr2+2N2+6H2O；

(4)NH3極易溶于水形成NH3H2O，反應后的溶液中含有過量的NH3H2O，通過加熱的方法，可使NH3從溶液中逃逸出來；分析流程，過濾后所得的含CaBr2的溶液可能含有未反應完的Ca(OH)2，加入過量氫溴酸，則可以中和掉Ca(OH)2使溶液呈弱酸性，除掉溶液中可能存在的雜質。答案為：逐出氨水；中和濾液中的Ca(OH)2，使溶液呈弱酸性；

(5)活性炭疏松、多孔，具有較大的表面積，可以吸附一些有色物質而使之失去原來的顏色，故活性炭常用作脫色劑。答案為：活性炭；吸附性；

(6)步驟⑦得到的產品含有結晶水，得到含結晶水的溶質，可通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾（洗滌）、干燥的方式得到。故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾（洗滌）、干燥。