【題目】下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置：

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

①

2

②

③

④

⑧

3

⑤

⑥

⑦

⑨

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。

（1）元素④的名稱是______，元素④在周期表中所處位置___________，從元素原子得失電子的角度看，元素④具有____________(填“氧化性”或“還原性”)。

（2）按氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序排列，⑥④⑦的氫化物穩(wěn)定性：_____________________(寫(xiě)氫化物的化學(xué)式)。

（3）元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________。

（4）寫(xiě)出元素⑤形成的單質(zhì)在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式________________，這一反應(yīng)是___________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

（5）用電子式表示①與⑨反應(yīng)得到的化合物的形成過(guò)程_______________________。

【答案】氧或氧元素 第二周期ⅥA族 氧化性 PH3＜H2S＜H2O 2Na＋O2Na2O2 放熱

【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置判斷元素的種類，根據(jù)元素周期律比較元素的非金屬性等相關(guān)性質(zhì)；根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)書(shū)寫(xiě)相關(guān)化學(xué)用語(yǔ)及判斷反應(yīng)放熱還是吸熱。

根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分別是H、C、N、O、Na、P、S、Ne、Cl元素，

（1）元素④的名稱是氧，元素④在周期表中所處位置為第二周期第VIA族，原子最外層電子數(shù)大于4的元素在反應(yīng)中易得電子，所以氧氣體現(xiàn)氧化性，故答案為：氧；第二周期第VIA族；氧化性；

（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，元素非金屬性P＜S＜O，所以氫化物的穩(wěn)定性PH3＜H2S＜H2O，故答案為：PH3＜H2S＜H2O；

（3）元素⑦是S元素，硫原子核外有16個(gè)電子、3個(gè)電子層，硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；

（4）元素⑤形成的單質(zhì)是Na，鈉在氧氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，反應(yīng)方程式為2Na＋O2

Na2O2，所有的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故答案為：2Na＋O2Na2O2；放熱反應(yīng)；

（5）①與⑨兩元素組成的化合物是HCl，為共價(jià)化合物，用電子式表示形成過(guò)程為，故答案為：。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在化學(xué)研究領(lǐng)域，經(jīng)常需要對(duì)一些物質(zhì)進(jìn)行性質(zhì)的確定。如利用下列裝置（夾持儀器已略去）測(cè)出一定質(zhì)量鎂與鹽酸反應(yīng)放出的氣體體積，對(duì)金屬鎂的相對(duì)原子質(zhì)量進(jìn)行測(cè)定，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①準(zhǔn)確稱量m g金屬鎂（已除去表面氧化膜），用銅網(wǎng)包住放入干凈的試管中；

②按圖示組裝好裝置，然后在關(guān)閉活塞的分液漏斗中裝入一定體積2 mol/L的鹽酸；

③調(diào)整右邊玻璃管（帶均勻刻度值），讓U型管（下端黑色部分是橡膠管）兩端液面在同一水平面，讀出右邊玻璃管的液面刻度值為V1mL ；

④打開(kāi)分液漏斗活塞，讓一定量的鹽酸進(jìn)入試管中后立即關(guān)閉活塞；

⑤當(dāng)鎂條反應(yīng)完后， ，讀出右邊玻璃管的液面刻 度為V2 mL。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出你認(rèn)為步驟⑤中空格應(yīng)進(jìn)行的操作_______________________________。

（2）若V1,V2均是折算為標(biāo)況下的值，則鎂的相對(duì)原子質(zhì)量Ar(Mg)的實(shí)驗(yàn)測(cè)定表達(dá)式為Ar(Mg)=_______________，你認(rèn)為此表達(dá)式求出的值是否準(zhǔn)確？__________________（填‘是’或‘不’），主要問(wèn)題為__________________________________（若回答‘是’則此空不填）。

（3）步驟①中，為什么要用銅網(wǎng)包住鎂條？________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在生產(chǎn)生活中，酸堿中和及溶液酸堿性研究具有十分重要的意義。

（1）常溫下，將2種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

組別

c（一元酸）

c（NaOH）

混合溶液的pH

甲

c(HY)=0.1mol/L

0.1mol/L

pH=7

乙

c(HZ)=0.1mol/L

0.1mol/L

pH=9

①甲組實(shí)驗(yàn)中HY為_________（填強(qiáng)、弱）酸，0.1 moL/L HY溶液的pH=_____________。

②乙組實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

③乙組實(shí)驗(yàn)所得溶液中由水電離出的c(OH-)=________ mol/L。

（2）常溫下，用0.1000mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL 0.1000mol/LCH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示。

①滴定HCl溶液的曲線是___________（填“I”或“Ⅱ”）；

②a=__________ mL。

③c(Na+)=c(CH3COO-)的點(diǎn)是_____________。

④E點(diǎn)對(duì)應(yīng)離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_________________。

（3）將一定量某濃度的NaOH溶液，加入MgCO3懸濁液中，可以生成更難溶的Mg(OH)2。該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2L密閉容器中加入4molSO2和2molO2，發(fā)生下列反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，

（1）若充分反應(yīng)后能否得到4molSO3？為什么？__________________________

（2）若經(jīng)5s后，剩下的SO2為2.5mol，則用O2表示的反應(yīng)速率是多少？5s末SO3濃度是多少？

______________、__________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子在容液中能大量共存的是

A. K+、CO32-、Ba2+、Cl- B. NH4+、NO3-、Na+、HCO3-

C. Fe2+、Cl-、H+、NO3- D. H+、SiO32-、K+、NO3-

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【題目】向未知水溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，且有無(wú)色無(wú)味的氣體生成，將此氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁，由此判斷未知水溶液中可能含有

A. CO32-、 NO3- B. Cl-、NO3- C. Cl-、CO32- D. Cl-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G、L、I九種主族元素分布在三個(gè)不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E、B與G、D與L分別為同一主族，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28，F的質(zhì)子數(shù)比D多5，D的最外層電子數(shù)是F最外層電子數(shù)的2倍。C和D的最外層電子數(shù)之和為11。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）以上非金屬元素中所形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是（填化學(xué)式）______，E、F、L所形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由小到大的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號(hào)表示）_____。

（2）由L、I兩元素可按原子個(gè)數(shù)比1∶1組成化合物X，化合物X中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則X的電子式為____。

（3）少量固體化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只觀察到有淡黃色沉淀產(chǎn)生，并無(wú)氣泡冒出，請(qǐng)結(jié)合信息寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式 _____________________________。

（4）由A、B、C、D按原子個(gè)數(shù)比4∶1∶1∶2形成一種化合物Y，則Y的化學(xué)式為_______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】酸是實(shí)驗(yàn)室常用的一類物質(zhì)，下列關(guān)于酸的認(rèn)識(shí)和判斷正確的是

A. HCl、CH3COOH均為含氧酸 B. 稀H2SO4具有強(qiáng)氧化性

C. 酸灑到實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，應(yīng)用NaOH溶液處理 D. 鐵、鋁遇到冷的濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法或有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是

A. 1s電子云呈球形，表示電子繞原子核做圓周運(yùn)動(dòng)

B. 鈉原子由1s22s22p63p1→ls22s22p63p1時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)

C. 因氧元素的電負(fù)性比氮元素的大，故氧原子的第一電離能比氮原子的大

D. 基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為

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