Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法正確的是（　　）

• A．1.0mol/L的醋酸溶液中CH₃COOH 和 CH₃COO^-的總數(shù)為N_A
• B．常溫常壓下，11.2 L CH₄中含有的C-H鍵數(shù)為2N_A
• C．在密閉容器中加入2mol SO₂和1 mol O₂，充分反應(yīng)后可得到SO₃的分子數(shù)為2N_A
• D．CO₂通過Na₂O₂使其增重a g 時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

  a

  28

  N_A

Answer 1

分析：A、溶液的體積未知，無法計(jì)算微粒個(gè)數(shù)；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，根據(jù)甲烷的物質(zhì)的量和一個(gè)分子中含有的碳?xì)滏I個(gè)數(shù)計(jì)算總碳?xì)滏I個(gè)數(shù)；
C、二氧化硫和氧氣生成三氧化硫的反應(yīng)是可逆反應(yīng)；
D、過氧化鈉增重的質(zhì)量相當(dāng)于CO的質(zhì)量，根據(jù)一氧化碳的質(zhì)量和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)．

解答：解：A、題中溶液的體積未知，所以無法計(jì)算醋酸和醋酸根離子的個(gè)數(shù)，故A錯(cuò)誤；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，11.2 L CH₄的物質(zhì)的量小于0.5mol，所以含有的C-H鍵數(shù)小于2N_A，故B錯(cuò)誤；
C、二氧化硫和氧氣生成三氧化硫的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，二氧化硫和氧氣不可能完全轉(zhuǎn)化為三氧化硫，所以SO₃的分子數(shù)小于2N_A，故C錯(cuò)誤；
D、二氧化碳通過Na₂O₂使其增重時(shí)，增重的質(zhì)量相當(dāng)于一氧化碳，CO和轉(zhuǎn)移電子之間的物質(zhì)的量比是1：1，所以當(dāng)增重a g 時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

a

28

N_A，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，根據(jù)溶液體積和微粒的關(guān)系、氣體摩爾體積的使用條件、可逆反應(yīng)、二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)增重的實(shí)質(zhì)來解答，為易錯(cuò)題．