Question

【題目】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A元素氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，B為最活潑的非金屬元素，C元素的原子的電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，D元素最高化合價為+6價。

（1）A元素氣態(tài)氫化物的電子式為_____，B在周期表中的位置____。

（2）DBn做制冷劑替代氟利昂，對臭氧層完全沒有破壞作用，是一種很有發(fā)展?jié)摿Φ闹评鋭�。該物質的摩爾質量為146g·mol-1，該物質的化學式為___。已知DBn 在溫度高于45度時為氣態(tài)。DBn屬于____晶體。

（3）C與氫元素組成1：1的化合物，與水發(fā)生劇烈反應生成一種氣體，寫出該反應化學反應方程式_______。

（4）D元素的+4價含氧酸鈉鹽，該鈉鹽在空氣中容易變質，設計實驗方案證明該鹽已經變質____。

Answer 1

【答案】氨氣（電子式） 第二周期第ⅦA族 SF6 分子 NaH+H2O=NaOH+H2↑ 取少量該鈉鹽溶于水，加入足量，再加入少量BaCl2溶液，若有白色沉淀產生，則說明已經變質

【解析】

根據(jù)元素性質及核外電子排布規(guī)律分析元素的種類；根據(jù)題干信息及物質性質書寫反應方程式；根據(jù)常見離子檢驗方法設計實驗方案。

A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A元素氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，則A為氮；B為最活潑的非金屬元素，則B為氟；C元素的原子的電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，則C為鈉；D元素最高化合價為+6價，則D為硫；

（1）A元素氣態(tài)氫化物為氨氣，屬于共價化合物，其電子式為；氟原子有9個電子，一共有2個電子層，最外層電子數(shù)為7，所以在周期表中的位置為第二周期第ⅦA族；

（2）硫元素最高化合價為+6價，氟元素最低負價為-1，又因為SFn的摩爾質量為146g·mol-1，則該物質的化學式為SF6；SF6的沸點比較低，所以SF6屬于分子晶體；

（3）鈉與氫元素組成1：1的化合物為NaH，與水發(fā)生劇烈反應生成氫氣，該反應化學反應方程式NaH+H2O=NaOH+H2↑；

（4）硫元素的+4價含氧酸鈉鹽為Na2SO3，亞硫酸根容易被氧氣氧化為硫酸根，所以檢驗該鈉鹽在空氣是否已經變質，只要檢驗鈣鹽中是否存在硫酸根，實驗方案為：取少量該鈉鹽溶于水，加入足量，再加入少量BaCl2溶液，若有白色沉淀產生，則說明已經變質。