【題目】由乙醇制取環(huán)乙二酸乙二酯時，最簡便的流程需要下列哪些反應，其正確的順序是：①取代；②加成；③氧化；④還原；⑤消去；⑥酯化；⑦中和

A. ①②③⑤⑦ B. ⑤②①③⑥ C. ⑤②①④⑦ D. ①②⑤③⑥

【答案】B

【解析】試題分析：第一步⑤乙醇(濃硫酸，170°C）生成乙烯；第二步②乙烯與溴水反應生成1,2—二溴乙烷；第三步①1,2—二溴乙烷和NaOH在水中反應生成乙二醇；第四步③乙二醇被氧氣氧化成乙二酸；第五步⑥乙二酸與第三步制得的乙二醇酯化生成乙二酸乙二酯，故選擇B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積為2L的密閉容器中發(fā)生2SO2+O22SO3反應，現(xiàn)控制下列三種不同的條件：①在400℃時，10molSO2與5molO2反應；
②在400℃時，20molSO2與5molO2反應；
③在300℃時，10molSO2與5molO2反應；
（1）開始時，化學反應速率快慢順序是；
（2）若10min內測得第①組的平均反應速率為：V（SO2）=0.4mol/（Lmin），則V（O2）= ， 10min時，SO3濃度為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣與水反應產(chǎn)生高毒的PH3氣體（熔點為-132℃，還原性強、易自燃），可用于糧食熏蒸殺蟲。衛(wèi)生安全標準規(guī)定：當糧食中磷化物（以PH3計）的含量低于0.05mg·kg-1時算合格�？捎靡韵路椒y定糧食中殘留的磷化物含量：

【操作流程】安裝吸收裝置→PH3的產(chǎn)生與吸收→轉移KMnO4吸收溶液→亞硫酸鈉標準溶液滴定。

【實驗裝置】C中盛100 g原糧，D中盛有 20.00 mL 1.12×10-4 mol L-1KMnO4溶（H2SO4酸化)。

請回答下列問題：

（1）儀器C的名稱是_________；原糧最好先打成粉末，其原因是_____________。

（2）磷化鈣與水反應有化學方程式為_____________________________________；檢查整套裝置氣密性良好的方法是_______________________________________。

（3）A中盛裝KMnO4溶液的作用是除去空氣中的還原性氣體；B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液，其作用是吸收空氣中的O2，防止___________；通入空氣的作用是____________。

（4）D中PH3被氧化成磷酸，所發(fā)生反應的離子方程式為_________________________。

（5）把D中吸收液轉移至容量瓶中，加水稀釋至250mL，取25.00mL于錐形瓶中，用5.0×10-5mol L-1的Na2SO3標準溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗標Na2SO3準溶液11.00mL，則該原糧中磷化物（以PH3計）的含量為______mg kg-1，該原糧質量________（填“合格”或“不合格”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應的實質是

A.氧元素的得與失B.電子的得失或電子對偏移

C.化合價的升降D.分子中原子重新組合

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質的說法正確的是（ ）

A. 用 Ba(OH)2 處理含 Cu2+的廢水，可消除水中重金屬離子的污染

B. 某由 C、H、O 三種元素組成的有機物球棍模型如圖，該化合物的鏈狀同分異構體中（不考慮立體異構），能與 NaHCO3反應放出 CO2的只有 3 種

C. 隔夜蔬菜中的部分硝酸鹽被氧化為有毒的亞硝酸鹽

D. 向鋁質容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色褪去，該過程中發(fā)生的反應為 2Al＋3Ag2S=6Ag＋Al2S3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=a kJ/mol 在溫度T1和T2時，分別將0.50mol CH4和1.2mol NO2充入體積為1L的密閉容器中，測得n（CH4）隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：下列說法不正確的是（　�。�

溫度

時間/min
n/mol

0

10

20

40

50

T1

n（CH4）

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

n（CH4）

0.50

0.30

0.18

…

0.15


A.10 min內，T1時CH4的化學反應速率比T2時小
B.溫度：T1＜T2
C.a＜0
D.平衡常數(shù)：K（T1）＜K（T2）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：pKa=lgKa，25℃時，H2A 的 pKa1=1.85，pKa2=7.19。常溫下，用 0.1 mol/LNaOH 溶液滴定 20 mL 0.1 mol/LH2A 溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. A 點所得溶液中：V0＜10 mL

B. B 點所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)

C. C 點所得溶液中：c(A2-)= c(Na+)—c(HA-)—c(H2A)

D. D 點所得溶液中 A2-水解平衡常數(shù) Kh1=107.19

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧、硫位于元素周期表的 VIA 族，其化合物在化工生產(chǎn)中有廣泛應用。

（1）CuSO4可由 Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O 反應制得，該反應應要控制在 40—50℃，原因是________________________________________________。

（2）蛋白質中也含有硫元素，為了測定硫元素質量分數(shù)，取蛋白質樣品充分燃燒，先用足量碘水吸收二氧化硫，再取吸收液，以淀粉為指示劑，用硫代硫酸鈉溶液滴定過量的碘。已知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-

① 滴定終點的現(xiàn)象為：________________________________________。

② 取蛋白質樣品 mg 進行測定，采用 C1mol/L 的碘水 V1mL 進行吸收，滴定過量的碘時消耗 C2mol/L 硫代硫酸鈉溶液 V2mL。該蛋白質中的硫元素的質量分數(shù)為______________。

③ 若燃燒時過量氧氣進入吸收液中，可能會導致該蛋白質中的硫元素的質量分數(shù)測定值___(填“偏大”或“偏小”或“無影響”)。

（3）苯硫酚（C6H5SH）是一種用途廣泛的有機合成中間體。工業(yè)上用常用氯苯(C6H5Cl)和硫化氫(H2S)為主要原料制備苯硫酚，但會有副產(chǎn)物苯( C6H6)生成。

I：C6H5Cl(g)+H2S(g) C6H5SH(g)+HCl(g) △H1=-16.8kJ/mol

II：C6H5Cl(g)+H2S(g)===C6H6(g)+ HCl(g)+1/8S8(g) △H2

反應 II 的焓變不易測量，現(xiàn)查表得如下數(shù)據(jù)：

III: C6H5SH(g)=== C6H6(g)+1/8 S8(g) △H3=-29.0kJ/mol

④ △H2= __________________________

現(xiàn)將一定量的氯苯和硫化氫置于一固定容積的容器中模擬工業(yè)生產(chǎn)過程，在不同溫度下均反應20分鐘測定生成物的濃度，得到圖二。

⑤ 上述反應 I、II 的能量變化如圖一所示，則在相同條件下，反應速度 v（I）___ v（ II）（填寫“>”，“<”，“=”）。

⑥ 圖二可知，790℃時所測生成物苯硫酚濃度減小，原因為_________

A．溫度升高，平衡逆向移動 B．反應Ⅱ溫度升高反應速率加快

⑦ 590℃時，2mol 氯苯和 5mol 硫化氫混合氣體在 VL 的固定容積中進行反應 I 和II，達到平衡時，測得容器中苯硫酚的物質的量為 1mol，苯的物質的量為0.5mol，則該溫度下反應 I 的平衡常數(shù)為_______。（保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫是中學化學重要的非金屬元素之一，請回答下列有關問題。

已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196.6kJ/mol

2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) △H=-113.0kJ/mol

（1）反應NO2(g)+ SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH= ______kJ/mol 。

（2）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是 _________。

a．體系壓強保持不變 b．混合氣體顏色保持不變

c．SO3和NO的體積比保持不變 d．每消耗1 mol SO2的同時消耗1 molNO

（3）S2Cl2和SCl2均為重要的工業(yè)化合物。已知：

a.S2（l）+Cl2（g）S2Cl2（g） △H1
b.S2Cl2（g）+ Cl2（g）2SCl2（g） △H2

—定壓強下，向10 L密閉容器中充入1 molS2Cl2和1 mol Cl2，發(fā)生反應b。Cl2與SCl2的消耗速率（υ）與溫度（T）的關系如圖所示：

① A、B、C、D四點對應狀態(tài)下，達到平衡狀態(tài)的有______(填字母)，理由是_______。

②—定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應a和反應b，達到平衡后縮小容器容積，重新達到平衡后，Cl2的平衡轉化率_________（填“增大”或“減小”或“不變”），理由是________。

II．氮有不同價態(tài)的化合物，如氨、氮氣、亞硝酸鈉、乙二胺等。

圖（I）和圖（II）分別為二元酸H2A和乙二胺（H2NCH2CH2NH2）溶液中各微粒的百分含量δ（即物質的量百分數(shù)）隨溶液pH的變化曲線（25℃）。

（1）H3NCH2CH2NH3A溶液顯____（填“酸”或“堿”）性。

（2）乙二胺在水溶液中發(fā)生第二步電離的方程式：____________________，其平衡常數(shù)Kb2= _______________________ 。

（3）向20 mL 0.1 mol/L的H2A溶液加入10 mL 0.1 mol/L H2NCH2CH2NH2溶液后，溶液中各離子濃度大小的關系為 ____________________________________。

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