【題目】t℃時,在體積不變的容器中發(fā)生反應：X（g）+3Y（g）2Z（g）△H<0；各組分濃度如下表：

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/mol·L—1

0．1

0．3

0

2min末濃度/mol·L—1

0．08

平衡濃度/mol·L—1

0．1

下列說法不正確的是

A．0-2min的平均速率v（X）=0．01mol·L—1·min—1

B．達平衡時Y的轉(zhuǎn)化率為50%

C．其它條件不變，升高溫度，平衡逆向移動

D．其它條件不變，增加X的濃度，v正增大v逆減小，平衡正向移動

【答案】D

【解析】

試題分析：A．根據(jù)v=計算X的反應速率為mol/（Lmin）=0．01mol/（Lmin），故A正確；B．利用三段式

X（g）+3Y（g）2Z（g）

起始濃度（mol/L）0．10．30

轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）0．050．150．1

平衡濃度（mol/L）0．050．150．1

所以Y的轉(zhuǎn)化率=×100%=0．15/0．3×100%=50%，故B正確；C．由于該反應的正反應為放熱反應，所以升高溫度平衡逆向移動，故C正確；D．其它條件不變，在增加X的濃度的開始瞬間，v正增大，v逆不變，故D錯誤，故選D。

練習冊系列答案
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A．該反應的正反應為吸熱反應

B．反應達到B點時，2υ正（O2）=υ逆（SO3）

C．曲線I上A、C兩點反應速率的關系：υA>υC

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（2）裝置A的試管中發(fā)生反應的化學方程式是_______________。

（3）推測B中可以觀察到的主要現(xiàn)象是________；C裝置的作用是________。

（4）裝置D中除生成NaNO2外，還有另一種固態(tài)物質(zhì)Y，Y的化學式是____________；為了不產(chǎn)生Y物質(zhì)，可把C裝置改為___________(填試劑和儀器名稱)。

（5）在酸性溶液中，NO2-可將MnO4-還原為Mn2＋。寫出有關反應的離子方程式_______________。

（6）E裝置中試劑X可以是________。

A．稀硫酸 B．酸性高錳酸鉀溶液 C．稀硝酸 D．水

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①天然氣 ②太陽能 ③風能 ④石油 ⑤煤 ⑥生物質(zhì)能 ⑦地熱能 ⑧氫能

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（2）生成的氣體在標準狀況下的體積_____________；

（3）原稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度_____________。

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